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6．以鋅棒、鐵棒、硫酸銅溶液組成原電池，正極上發(fā)生的反應(yīng)為（　　）

A．

Fe═Fe2++2e-

B．

Cu2++2e-═Cu

C．

Fe═Fe3++3e-

D．

Zn═Zn2++2e-

5．根據(jù)表中信息判斷，下列敘述正確的是（　　）

序號(hào)	反應(yīng)物	產(chǎn)物
①	Na2O2、MnO4-、H+	Mn2+、O2、H2O、Na+
②	Na2O2、H2O	NaOH、O2
③	Na2O2、FeSO4	Na2FeO4

	A．	三組中Na2O2均作氧化劑
	B．	第②組反應(yīng)中生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol
	C．	第③組反應(yīng)中產(chǎn)物還有Na2SO4
	D．	氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镹a2O2＞MnO4-＞FeO42-

4．對(duì)Na₂O₂與CO₂方和H₂O（g）混合氣體的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是．

	A．	只要參加反應(yīng)的Na2O2的物質(zhì)的量一定，反應(yīng)生成的氧氣的量就一定
	B．	只要CO2和H2O（g）的中的物質(zhì)的量一定，反應(yīng)所消耗的Na2O2的量就一定
	C．	只要混合氣體的總的物質(zhì)量一定，反應(yīng)中所轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量就一定
	D．	只要混合氣體的總的物質(zhì)的量一定，固體所增加的質(zhì)量就一定

3．25℃時(shí)，向20.00mL0.1mol•L^-1HClO₂溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1的NaOH溶液．溶液的pH與滴入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

	A．	①點(diǎn)時(shí)：c（ClO2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	②點(diǎn)時(shí)：c（Na+）=c（ClO2-）
	C．	③點(diǎn)時(shí)：c（H+）=c（OH-）+c（HClO2）
	D．	滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c（Na+）＞c（ClO2-）＞c（OH-）＞c（H+）

2．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	CO2氣體不能支持任何物質(zhì)的燃燒
	B．	鋁合金的硬度、熔點(diǎn)比組成合金各成分金屬的大
	C．	將一小塊鈉放入足量AlCl3溶液中，最終有沉淀生成的
	D．	常溫下，金屬鎂、鋁在空氣中都能與氧氣反應(yīng)，所以它們?cè)诳諝庵胁荒芊�(wěn)定存在

1．現(xiàn)有Na₂SO₄和Na₂CO₃混合溶液100.0mL，向其中加入足量BaCl₂溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干，得到白色沉淀6.72g，將沉淀與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，得到448mLCO₂氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求原混合溶液中Na₂SO₄和Na₂CO₃的物質(zhì)的量濃度．

20．勒夏特列原理同樣適用于電離平衡，請(qǐng)完成如表．

	CH3COOH?CH3COO-+H+
	平衡移動(dòng)方向	c（H+）	導(dǎo)電能力
（1）加水稀釋
（2）滴加濃鹽酸
（3）加NaOH
（4）加醋酸銨
（5）升高溫度

19．現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有NaNO₃、KCl、CaCO₃、CuO中的一種或幾種，為確定其組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解，再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解，得到藍(lán)色溶液；
②另取少量樣品加入足量稀硝酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，然后滴入硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)該固體粉末中：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)該固體粉末中：
（1）一定存在的物質(zhì)是KCl、CaCO₃、CuO；
（2）可能存在的物質(zhì)是NaNO₃；
（3）實(shí)驗(yàn)①中加入足量水后，仍不溶于水的固體中含有的物質(zhì)是CaCO₃、CuO；
（4）實(shí)驗(yàn)②中產(chǎn)生氣泡時(shí)對(duì)應(yīng)的離子方程式是CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．

18．下列鹽中，既可以用“堿性氧化物+酸”的方式制取，也可以用“酸性氧化物+堿”的方式制取的是（　　）

A．

FeCl3

B．

Na2S

C．

（NH4）2CO3

D．

Na2SO4

17．某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，某一化學(xué)反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：
（I）從反應(yīng)開(kāi)始至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為2mol/（L•min）
（II）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A+2B?3C．