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6．已知：

酸	H2C2O4	HF	H2CO3	H3BO3
電離平衡常數Ka	Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5	未知	Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11	5.8×10-10

（1）為了證明HF 是弱酸，甲、乙、丙三位同學分別設計以下實驗進行探究．
①甲同學取一定體積的HF溶液，滴入2 滴紫色石蕊試液，顯紅色，再加入NaF 固體觀察到的現象是紅色變淺，則證明HF 為弱酸．
②乙同學取10ml未知濃度的HF 溶液，測其pH 為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL．再測其pH 為b，若要認定HF 為弱酸，則a、b 應滿足的關系是b＜a+2（用含a 的代數式表示）．
③丙同學用pH 試紙測得室溫下0.10mol•L^-1的HF 溶液的pH為2，則認定HF為弱酸，由丙同學的實驗數據可得室溫下HF 的電離平衡常數約為1.0×10^-3．
（2）①己知H₃BO₃ 與NaOH 溶液反應的離子方程式為H₃BO₃+OH^-1=B（OH）₄^-，寫出硼酸的電離方程式H₃BO₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺．
②向等濃度的H₂C₂O₄與H₃BO₃混合溶液中逐滴加入NaoH 溶液，則與0H^-作用的粒子（包括分子和離子）依次為H₂C₂O₄，HC₂O₄^-，H₃BO₃．
（3）向NaHC₂O₄ 溶液中加入少量的Na₂CO₃溶液，反應的離子方程式2HC₂O₄^-十CO₃^2-=2C₂O₄^2-+H₂O+CO₂↑．

5．根據下列實驗事實，不能得到相應結論的是（　　）

選項	實驗操作和現象	結論
A	常溫下分別測等體積、等濃度的醋酸和氨水pH，發現二者的pH 之和為14	常溫下，醋酸和氨水的電離平衡常數相等
B	向均盛有2mL5% H2O2 溶液的兩支試管中分別滴入0.2mol•L-1  FeCl3，和0.3mol．L-1CuCl2 溶lmL，前者生成氣泡的速率更快	催化效果：Fe3+＞Cu2+
C	向一定濃度的醋酸溶液中加入鎂條，產生氣泡的速率會先加快再減慢	反應剛開始時，醋酸電離平衡正移，c（H+）增大
D	向硼酸（H3BO3）溶液中滴加少量Na2CO3溶液，觀察到無明顯現象．	H3BO3的酸性弱于H2CO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

	A．	使用催化劑，在單位時間內提高合成氨產率
	B．	對于2HI（g）?H2（g）+2CO（g），達平衡后．縮小容器體積可使體系頗色變深
	C．	對于2CaO2（s）?2CaO（s）+O2（g），達平衡后增大壓強，再次平衡后O2的濃度保持不變
	D．	溴水中有下列平衡：Br（aq）+H2O（l）?HBr（aq）+HBrO（aq）當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

3．科學家己發現一種新型氣態氫分子H₃，在同溫、同壓下，等體積的H₃和H₂具有相同的（　　）

A．

原子數

B．

分子數

C．

密度

D．

質子數

2．綠色植物是空氣天然的“凈化器”，研究發現，10000m²柳杉每月可以吸收160kgSO₂，則100m²柳杉每月吸收的SO₂的物質的量為（　　）

A．

2.5mol

B．

5mol

C．

25mol

D．

250mol

1．9月15日22時04分09秒，長征二號FT2火箭托舉著天宮二號空間實驗室騰空而起，成功送上太空．該火箭所用的推進燃料偏二甲肼（化學式為C₂H₈N₂），下列說法中正確的是（　　）

	A．	lmolC2H8N2中含有lmolN2
	B．	偏二甲肼的摩爾質量為60g
	C．	偏二甲肼是比液氫更環保的燃料
	D．	偏二甲肼燃燒時能放出大量的熱和氣體

20．在公路上，經常能見到運輸汽油、柴油的油罐車，其車身上往往有以下哪種危險品標志（　　）

A．

B．

C．

D．

19．某無色溶液X，K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種離子組成，取該溶液進行如下實驗：

（1）氣體A的成分是CO₂（填化學式，下同），氣體B的成分是NH₃．
（2）寫出步驟①中產生氣體的離子方程式CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑．
（3）分別寫出形成白色沉淀甲和氣體B的離子方程式AlO₂^-+4H⁺═Al³⁺+2H₂O，Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑；NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（4）通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的離子是CO₃^2-、AlO₂^-、Na⁺，
尚未確定是否存在的離子是SO₄^2-，只要設計一個簡單的后續實驗就可以確定該離子是否存在，該方法是向所得沉淀乙中滴加足量的稀硝酸，若沉淀不完全溶解，則證明含有SO₄^2-．

18．某混合物A含有Al₂ （SO₄）₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實現下列物質之間的變化：

據此判斷：
（1）固體E所含物質的化學式為K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄．
（2）反應③可用來焊接鋼軌，化學方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃：該反應稱為鋁熱反應．
（3）反應①的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（4）反應②的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（5）實驗室配制氯化亞鐵溶液時是把氯化亞鐵溶解于煮沸過的蒸餾水中，并加入鹽酸和鐵粉，向氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液時生成沉淀的顏色由白色迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色，反應的化學方程式是FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

17．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
	B．	25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的分子數為3NA
	C．	標準狀況下，11.2LCl2含有的分子數小于0.5NA
	D．	在常溫常壓下，11.2LCCL4含有的分子數小于0.5NA