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16．將10mL 5mol/L 的HCl溶液稀釋到200mL，從中取出5mL，此5mL溶液中溶質的物質的量濃度為（　　）

A．

0.5 mol/L

B．

0.25 mol/L

C．

0.1 mol/L

D．

1 mol/L

15．用1體積水吸收了560體積的NH₃（標準狀況），所得氨水的密度為0.9g/cm³計算：
（1）該氨水中溶質的質量分數．
（2）該溶液的物質的量濃度．（注：1mL水按1g計算）

14．下列實驗操作中錯誤的是（　　）

	A．	用四氯化碳萃取碘水中的碘的實驗，分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從上口倒出
	B．	蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
	C．	蒸發結晶時剩余少量液體停止加熱
	D．	稱量時，稱量物放在稱量紙上置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中

13．根據所學的知識和經驗，判斷下列變化在常溫下的焓變，熵變及方向性，填表．

變化	△H	△S	方向性
H2O（l）→H2O（g）
CaO（s）+SO2（g）═CaSO3（s）
2Fe3+（aq）+Cu（s）═2Fe2+（aq）+Cu2+（aq）
NH4Cl（s）═HCl（g）+NH3（g）

12．軟錳礦（主要成分MnO₂，雜質金屬元素Fe、Al、Mg等）的水懸濁液與煙氣中SO₂反應可制備MnSO₄•H₂O，反應的化學方程式為：MnO₂+SO₂=MnSO₄
（1）質量為17.40g純凈MnO₂最多能氧化4.48L（標準狀況）SO₂．
（2）已知：K_sp[Al（OH）₃]=1×10^-33，K_sp[Fe（OH）₃]=3×10^-39，
pH=7.1時Mn（OH）₂開始沉淀．室溫下，除去MnSO₄溶液中的Fe³⁺、Al³⁺（使其濃度小于1×10^-6mol•L^-1），需調節溶液pH范圍為5.0＜pH＜7.1．
（3）如圖可以看出，從MnSO₄和MgSO₄混合溶液中結晶MnSO₄•H₂O晶體，需控制結晶溫度范圍為高于60℃．
（4）準確稱取0.1710gMnSO₄•H₂O樣品置于錐形瓶中，加入適量H₂PO₄和NH₄NO₃溶液，加熱使Mn²⁺全部氧化成Mn³⁺，用c（Fe²⁺）=0.0500mol•L^-1的標準溶液滴定至終點（滴定過程中Mn³⁺被還原為Mn²⁺），消耗Fe²⁺溶液20.00mL．計算MnSO₄•H₂O樣品的純度（請給出計算過程）

11．工業上由含銅廢料（含有Cu、CuS、CuSO₄等）制備硝酸銅晶體的流程如下：

（1）“焙燒”在600⁰C時進行，寫出CuS轉化為CuO和SO₂的化學方程式：2CuS+3O₂$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$2CuO+2SO₂．
（2）“過濾”所得濾液中溶質的主要成分為FeSO₄（填化學式）．
（3）“淘洗”所用的溶液A可以是a．（填序號）
a．稀硫酸    b．濃硫酸     c．稀硝酸     d．濃硝酸
（4）“反應”一步所用的試劑是20%HNO₃和10%H₂O₂，反應過程中無紅棕色氣體生成．
①理論上消耗HNO₃和H₂O₂的物質的量之比為2：1．
②若不加10%H₂O₂，只用20%HNO₃，隨著反應的進行，
溫度上升，出現大量紅棕色氣體，該反應的離子方程式為Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
（5）從“反應”所得溶液中析出Cu（NO₃）₂•3H₂O的方法是蒸發濃縮，降溫至溫度略高于26.4°C結晶．

10．常溫下，下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

	A．	將等體積、等物質的量濃度的CH3COONH4與CH3COONa溶液混合：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
	B．	0.1mol•L-1pH為4的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H2A）＞c（A2-）
	C．	物質的量濃度相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4Al（SO4）2三種溶液中，c（NH4+）由大到小的順序為：③＞②＞①
	D．	向0.10mol•L-1 Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

9．下列物質的制備與工業生產實際相符的是（　　）

	A．	N2$→_{放電}^{O_{2}}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
	B．	MnO2$→_{△}^{濃鹽酸}$Cl2$\stackrel{石灰水}{→}$漂白粉
	C．	黃鐵礦$→_{煅燒}^{沸騰爐}$SO2$→_{O_{2}}^{接觸室}$SO3$→_{水}^{吸收塔}$稀硫酸
	D．	鋁土礦$→_{過濾}^{NaOH溶液}$NaAlO2溶液$→_{過濾}^{CO_{2}}$Al（OH）3$\stackrel{△}{→}$Al2O3$\stackrel{電解}{→}$Al

8．《中華人民共和國安全生產法》指出安全生產工作應當以人為本，堅持安全發展、預防為主、綜合治理的方針．下列做法不正確的是（　　）

	A．	面粉生產車間應嚴禁煙火
	B．	含Cl2的尾氣用堿溶液處理后再排放
	C．	推廣使用可降解塑料及布質購物袋，以減少“白色污染”
	D．	金屬鈉失火時應立即用大量冷水撲滅

7．將鉑絲插入KOH溶液中做電極，并在兩極片分別通入氫氣和氧氣，形成一種燃料電池：①通氫氣的鉑絲為原電池的負極，發生的電極反應為H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．
②該電池工作時（放電）反應的總化學方程式為2H₂+O₂=2H₂O．