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16．某研究性學習小組將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍色沉淀．
甲同學認為：兩者反應生成只有CuCO₃一種沉淀；
乙同學認為：這兩者相互促進水解反應，生成Cu（OH）₂一種沉淀；
丙同學認為：生成CuCO₃和Cu（OH）₂兩種沉淀．
[查閱資料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不帶結晶水]
Ⅰ．按照乙同學的理解反應的化學反應方程式為：Na₂CO₃+CuSO₄+H₂O═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄+CO₂↑；
在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作為①過濾②洗滌③干燥．
Ⅱ．請用如圖1所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．

（1）各裝置連接順序為A→C→B．
（2）裝置C中裝有試劑的名稱是無水硫酸銅．
（3）能證明生成物中有CuCO₃的實驗現象是裝置B中澄清石灰水變混濁．
Ⅲ．若CuCO₃和Cu（OH）₂兩者都有，可通過如圖2所示裝置的連接，進行定量分析來測定其組成．
（1）裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H₂O蒸汽和CO₂，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有含H₂O蒸汽和CO₂的空氣排出，結束時通人處理過的空氣可以將裝置中滯留的H₂O蒸汽和CO₂排出．
（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO₃的質量分數為：（1-$\frac{49n}{9m}$）×100%．（用m、n表示）

15．磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca₃（PO₄）₂等形式存在．它的單質和化合物在工農業生產中有著重要的應用．
（1）白磷（P₄）可由Ca₃（PO₄）₂、焦炭和SiO₂在電爐中高溫（1550℃）下通過下面三個反應共熔得到．
①4Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）=12CaO（s）+2P₄（s）+10CO₂（g）
②CaO（s）+SiO₂（s）=CaSiO₃（s）
③CO₂（g）+C（s）=2CO（g）
已知：CaSiO₃的熔點（1546℃）比SiO₂低．
a、寫出由Ca₃（PO₄）₂、焦炭和SiO₂在電爐中高溫（1550℃）制取白磷總的化學反應方程式2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂+10C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6CaSiO₃+P₄+10CO．
b、白磷（P₄）是正四面體結構，請畫出白磷（P₄）的結構式，并指出1mol白磷（P₄）含有P-P鍵的數目6N_A
（2）白磷在熱的濃氫氧化鉀溶液中歧化得到一種次磷酸鹽（KH₂PO₂）和一種氣體PH₃（寫化學式）．
（3）磷的重要化合物NaH₂PO₄可通過H₃PO₄與NaOH溶液反應獲得．工業上為了使反應的主要產物是NaH₂PO₄，通常將pH控制在2.1～7.2之間 （已知磷酸的各級電離常數為：K₁=7.1×10^-3K₂=6.3×10^-8K₃=4.2×10^-13 lg7.1≈0.9  lg6.3≈0.8  lg4.2≈0.6）．Na₂HPO₄ 溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl₂ 溶液，溶液則顯酸性，其原因是3Ca²⁺+2HPO₄^2-=Ca₃（PO₄ ）₂↓+2H⁺ （用離子方程式表示）．

14．黃鐵礦是工業上制取硫酸的主要原料，其主要成分為FeS₂，含少量雜質（雜質不含S元素，且高溫下不反應）．某化學興趣小組用下列裝置如圖1測定黃鐵礦中硫元素的質量分數．

稱取2.0g研細的黃鐵礦樣品，將樣品放入石英管中，緩慢鼓入空氣，再加熱石英管至800～850℃；錐形瓶中盛裝100mL 0.2mol/L酸性KMnO₄溶液用于吸收SO₂（忽略SO₂、H₂SO₃與氧氣反應）；反應結束后，每次從錐形瓶中取出25.00mL溶液，用0.23mol/L標準H₂C₂O₄溶液滴定，重復三次．
已知：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂；2KMnO₄+5SO₂+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄
請回答下列問題：
（1）連接好裝置，檢查裝置氣密性的操作是向錐形瓶中加水浸沒導氣管末端，關閉K，微熱石英管，觀察到錐形瓶中有氣泡冒出，冷卻后導管內形成一端穩定的氣柱．
（2）通入空氣的作用是提供反應所需O₂，將生成的SO₂全部趕入錐形瓶中．
（3）若實驗過程中鼓入空氣的速率過快，則測得的硫元素的質量分數偏低．（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
（4）滴定時，應選擇圖2中的B（填字母序號）盛裝標準H₂C₂O₄溶液，根據由淺紫色突變為無色且半分鐘內不再變色現象來判斷滴定已經達到終點．
（5）滴定過程中發生反應的離子方程式是5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
（6）如果黃鐵礦中的硫全部轉化為SO₂，且被酸性KMnO₄溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/L標準H₂C₂O₄溶液21.73mL，則黃鐵礦樣品中硫元素的質量分數是48%．（保留到小數點后1位）

13．下列物質屬于高分子化合物的是（　　）

A．

果糖

B．

油脂

C．

蛋白質

D．

蔗糖

12．實驗室用高錳酸鉀加熱制取氧氣主要有以下步聚：
a．加熱盛有藥品的試管； 
b．向試管中加入藥品；
c．檢查裝置的氣密性；
d．用排水法收集氣體；
e．停止加熱；
f．將導氣管從水槽中取出
正確的操作順序是（　　）

A．

cbadef

B．

dacfbe

C．

badcfe

D．

cbadfe

11．如圖所示的實驗操作中，正確的是（　　）

A．

B．

C．

D．

10．第31屆奧林匹克運動會于2016年8月5日在巴西里約開幕，禁止運動員使用興奮劑是奧運會的重要舉措之一．以下兩種興奮劑的結構分別為：則關于以上兩種興奮劑的說法中正確的是（　　）

	A．	兩種分子均屬于烴類
	B．	兩種分子中均有相同的官能團
	C．	兩種分子中的所有碳原子均不可能共平面
	D．	兩種興奮劑均能發生取代反應

9．Al、Mg混合物與適量的稀硫酸恰好完全反應，將溶液蒸干得固體質量比原固體增加了4.8g，則該混合物的物質的量可能為（　　）

A．

0.03 mol

B．

0.04 mol

C．

0.05 mol

D．

0.06 mol

8．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）

	A．	1 mol N2所含有的原子數為NA
	B．	標準狀況下，22.4 L水中含有的水分子數為NA
	C．	標準狀況下，22.4 LHF所含的分子數為NA
	D．	24 g O2分子和24 g O3分子所含的分子數不相等，氧原子數目相等

7．2.16g X₂O₅中含有0.1mol氧原子，則X的摩爾質量為（　　）

A．

28

B．

28 g•mol-1

C．

14

D．

14 g•mol-1