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16．下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	K+、Ag+、NO3-、Cl-		B．	NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-
	C．	H+、Ca2+、CO32-、NO3-		D．	Na+、Al3+、SO42-、NO3-

15．2015年10月，屠喲喲因發(fā)現(xiàn)青篙素和雙氫青篙素獲諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，已知青蒿素的化學(xué)式為C₁₅H₂₂O₅，則1mol青蒿素中氫原子的物質(zhì)的量為（　　）

A．

1mol

B．

15mol

C．

22mol

D．

5mol

14．汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.7mol，則下列判斷正確的是（　　）

	A．	生成15.68LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
	B．	有0.1molKNO3被氧化
	C．	轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25mol
	D．	被氧化的N原子的物質(zhì)的量為1.5mol

13．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康臒o(wú)法實(shí)現(xiàn)的是（　　）

	A．	用激光筆光束鑒別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體
	B．	用KSCN溶液鑒別Fe3+和Fe2+
	C．	用NaOH溶液和紅色石蕊試紙鑒別溶液是否含NH4+
	D．	在氫氧化鈉溶液中滴入氯化鐵飽和溶液可以制得氫氧化鐵膠體

12．100mL0.6mol•L^-1鹽酸加到等體積0.4mol•L^-1NaOH溶液中，所得溶液中的 pH值是（　　）

A．

0.2

B．

0.7

C．

1.0

D．

2.0

11．相同物質(zhì)的量的SO₂和SO₃，氧原子個(gè)數(shù)比為2：3 質(zhì)量比為4：5 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積比為1：1硫原子的物質(zhì)的量比為1：1．

10．溫度為t℃時(shí)，在10mL1.0mol/L的鹽酸中，逐滴滴入xmol/L的氨水，隨著氨水遂漸加入，溶液中的溫度變化曲線(xiàn)（曲線(xiàn)I）和pH變化曲線(xiàn)（曲線(xiàn)II）如圖所示（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）．下列有關(guān)判斷正確的是（　　）

	A．	c點(diǎn)時(shí)，c（NH3•H2O）=1.0mol•L-1		B．	a點(diǎn)時(shí)，水的電離程度最大
	C．	b點(diǎn)時(shí)，c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）		D．	c點(diǎn)時(shí)，c（NH3•H2O）=$\frac{x-1}{2}$mol•L-1

9．如圖是小雪收集的某品牌礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容，請(qǐng)按要求用化學(xué)用語(yǔ)填空：

①用離子符號(hào)表示出其中的一種陽(yáng)離子Mg²⁺_，一種陰離子SO₄^2-；
②魚(yú)類(lèi)可在水中呼吸，是因?yàn)樗�中溶解有O₂；
③硫酸鎂中硫的化合價(jià)為+6價(jià)MgSO₄．

8．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	X、Y、Z三種元素中，與H2化合最容易的是X元素
	B．	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Y＞Z
	C．	Y的最高正化合價(jià)為+7價(jià)
	D．	X單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低

7．某次實(shí)驗(yàn)需配制0.4mol•L^-1NaOH溶液500mL．配制方法如下：
（1）配置該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還需500mL容量瓶和膠頭滴管；
（2）用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)量8.0g固體NaOH；
（3）將稱(chēng)量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪  拌，使固體全部溶解，待冷卻后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯以及玻璃棒2～3次，洗滌后的溶液注入容量瓶中，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面距刻度線(xiàn)1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面與刻度線(xiàn)相切．蓋好瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻，裝入細(xì)口瓶貼上標(biāo)簽．
（6）下列情況對(duì)所配制濃度有何影響？（用偏大、偏小、無(wú)影響填寫(xiě)）
A．所用的固體NaOH長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中偏小
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水無(wú)影響
C．定容時(shí)俯視溶液的液凹面偏大
（7）如果加水定容時(shí)超出了刻度線(xiàn)，會(huì)造成溶液濃度偏小，不能將超出部分再吸走，須重新配制．