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16．由兩種鹽組成的白色粉末混合物，加熱時(shí)無氣體逸出．其焰色反應(yīng)呈黃色，透過藍(lán)色鈷玻璃可觀察到紫色．取此白色粉末加硝酸時(shí)，粉末完全溶解，生成的無色無味的氣體可使澄清石灰水變渾濁．在上述粉末溶于過量的硝酸后的溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．試推斷該混合物的可能組成．

15．已知A 是一種分子量為28的氣態(tài)烴，常用作水果的催熟劑，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如圖1所示．

回答下列問題：
（1）B分子中官能團(tuán)的名稱為羥基．
（2）B通過②③兩次氧化可得到D，也可通過反應(yīng)④直接氧化為D，則反應(yīng)④需要加入的氧化試劑為酸性高錳酸鉀溶液或重鉻酸鉀溶液（任填一種）．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式，并指出其反應(yīng)類型．①CH₂=CH₂ +H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH；反應(yīng)類型加成反應(yīng)．
（4）某化學(xué)興趣小組用甲、乙兩套裝置（如圖2所示）進(jìn)行反應(yīng)⑤的實(shí)驗(yàn)．比較分析回答下列問題：
a．寫出的反應(yīng)⑤化學(xué)方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
b．乙裝置中冷凝水應(yīng)該從b進(jìn)入，長玻璃導(dǎo)管c的作用是平衡氣壓、冷凝．

14．下列物質(zhì)常溫下為氣態(tài)的是（　　）

A．

丙烷

B．

己烷

C．

3-甲基戊烷

D．

十七烷

13．有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍；0.1mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)它的電子層結(jié)構(gòu)變得與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．
（1）C元素在周期表中的位置第三周期、第IIIA族．
（2）用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程：．
（3）A的單質(zhì)和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成化合物的結(jié)構(gòu)式是O=C=O．
（4）四種元素中，最高價(jià)氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于堿，其溶于NaOH溶液的化學(xué)方程式為：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

12．實(shí)驗(yàn)室制作氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）的反應(yīng)如下：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）
△H＜0，氨基甲酸銨是一種白色固體，可用作肥料、滅火劑、洗滌劑等，易水解生成碳酸銨或碳酸氫
銨．
步驟1：組裝儀器并檢查裝置的氣密性．
步驟1：在相應(yīng)儀器中裝入藥品，其中在三頸燒瓶中加入足量的氫氧化鈉固體，恒壓滴液漏斗中裝入濃氨水．
步驟3：滴加濃氨水并攪拌，調(diào)節(jié)反應(yīng)速率，在反應(yīng)器中得到產(chǎn)品．
…
（1）氨基甲酸銨水解生成碳酸氫銨的化學(xué)方程式是NH₂COONH₄+2H₂O=NH₄HCO₃+NH₃•H₂O
（2）干燥管中盛放的藥品是堿石灰．
（3）對(duì)比碳酸鹽和酸反應(yīng)制CO₂，該實(shí)驗(yàn)利用干冰升華產(chǎn)生CO₂氣體的優(yōu)點(diǎn)有不需要干燥、提供低溫環(huán)境，提高轉(zhuǎn)化率（答兩條）．
（4）以恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的目的是恒壓滴液漏斗上部和三頸燒瓶氣壓相通，可以保證恒壓滴液漏斗中的液體順利滴下．
（5）尾氣處理裝置如上圖雙通玻璃管的作用：防倒吸；濃硫酸的作用：吸收多余的氨氣、防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置．
（6）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品7.81g，用足量的石灰水充分處理后過濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為10.00g，則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為89.9%．

11．若要配制480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，以下操作正確的是（　　）

	A．	稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水		B．	稱取12.5g膽礬配成500mL溶液
	C．	稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水		D．	稱取12.0g膽礬配成500mL溶液

10．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾和蒸發(fā)操作時(shí)，都要用到的儀器是（　　）

A．

玻璃棒

B．

量筒

C．

蒸發(fā)皿

D．

酒精燈

9．飽和氨水溶液中存在化學(xué)平衡和電離平衡：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	常溫下飽和氨水的pH＜7
	B．	向氨水中滴加過量硫酸，所有平衡均向正向移動(dòng)，pH增大
	C．	電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度，所有平衡均正向移動(dòng)
	D．	向氨水中加入少量NaOH固體，所有平衡均逆向移動(dòng)，有NH3放出

8．常溫下，0.2mol/L的一元酸HCl與等濃度的MOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組成及濃度如圖所示，下列說法正確的是（　　）

	A．	MOH的電離方程式：MOH═M++OH-
	B．	該混合液中水電離出的c（H+）＜l0-7mol/L
	C．	該混合溶液中：c（Y）+c（X）═c（R）+c（Z）
	D．	圖中c（X）+c（Z）═0.1mol/L

7．同周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物的水化物的酸性是H₃XO₄＜H₂YO₄＜HZO₄則下列判斷正確的是（　　）

	A．	非金屬性強(qiáng)弱為：X＞Y＞Z
	B．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱為X、Y、Z
	C．	原子半徑大小是：X＜Y＜Z
	D．	對(duì)應(yīng)陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱