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4．已知水的電離平衡曲線如圖示，試回答下列問題：
（1）圖中五點Kw間的關系是B＞C＞A=D=E．
（2）若從A點到D點，可采用的措施是c．
a．升溫       b．加入少量的鹽酸       c．加入少量的NH₄Cl
（3）E對應的溫度下，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為10：1．
（4）B對應溫度下，將pH=11的苛性鈉溶液V₁ L與0.05mol/L的稀硫酸V₂L混合（設混合后溶液的體積等于原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則 V₁：V₂=9：11．
（5）常溫下，將V mL、0.1000mol•L^-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00ml、0.1000mol•L^-1醋酸溶液中充分反應．請回答下列問題（忽略溶液體積的變化）
①如果溶液pH=7，此時V的取值＜20.00（填“＞”“＜”或“=”）．而溶液中c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）、c（H⁺）、c（OH^-）的大小關系為c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
②如果V=40.00，則此時溶液中c（OH^-）-c（H⁺）-c（CH₃COOH）=0.033mol•L^-1（填數據）

3．下列各組物質混合、加熱蒸干、并經充分灼燒，得到混合物的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合
	B．	向40mL0.2 mol•L-1的NaOH溶液中通入67.2mLCO2（標況）
	C．	在100mL1 mol•L-1NH4Cl溶液中，投入3.9gNa2O2
	D．	在20mL0.01 mol•L-1Ma（HCO3）2溶液中，投入0.2g Ma（OH）2

2．下列說法不正確的是（　　）

	A．	明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
	B．	用熱的純堿溶液去油污效果更好
	C．	制備無水的AlCl3、FeCl3均不能采用將溶液在空氣中直接蒸干的方法
	D．	室溫下，向0.1mol/L的HF溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質，HF的電離程度一定增大

1．下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

	A．	某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有：c（OH-）+2c（A2-）=c（H+）+c（H2A）
	B．	0.2 mol•L-1 CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Cl-）＞c（H+）
	C．	室溫下，向100ml0.5mol/L的Na2CO3溶液中加入0.05molCaO，溶液中增大$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（H{{C}_{3}}^{-}）}$
	D．	0.1 mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=0.3 mol•L-1

20．在一定條件下，將C（s）和H₂O（g）分別加入甲、乙兩個密閉容器，發生反應：C（s）+2H₂O（g）?CO₂（g）+2H₂（g），其相關數據如表所示：

容器	容積/L	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	達到平衡所需時間/min
			C（s）	H2O（g）	H2（g）
甲	2	T1	2	4	3.2	2.8
乙	1	T2	1	2	1.2	3.0

（1）T₁＞T₂（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）達到平衡后，保持溫度和體積不變，向甲容器內再充入0.8molH₂O和3.2molH₂，則此時V_正=V_逆
（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態的是BD．
A．V_逆（CO₂）═2V_正（H₂）
B．混合氣體的密度保持不變
C．c（H₂O）：c（CO₂）：c（H₂）=2：1：2
D．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（4）某同學為了研究反應條件對化學平衡的影響，測得逆反應速率與時間的關系如圖所示：

可見在t₁、t₃、t₅、t₇時反應都達了到平衡狀態，如果t₂、t₄、t₆、t₈時都只改變了一個反應條件，則t₆時刻改變的條件是通入H₂O，則從t₁到t₈哪個時間段H₂O （g）的平衡轉化率最低t₇-t₈，（填“t₁～t₂，以此類推”）．

19．短周期元素X、Y、Z、M 的原子序數依次增大，元素X 的一種單質是高硬度的寶石，Y²⁺的電子層結構與氖相同，Z的質子數為偶數．室溫下M 的單質為淡黃色固體．下列說法正確的是（　　）

	A．	原子半徑：M＞Z＞Y＞X
	B．	氣態氫化物：X＜Z
	C．	X的氧化物一定是非極性分子
	D．	Y單質可用于航空航天合金材料的制備

18．設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

	A．	lmolNacl 固體中含有NA個Na+
	B．	18gD2O和18gH2 O中含有的質子數均為10NA
	C．	標準狀況下2.24LH2O 含有的共價鍵數為0.2NA
	D．	密閉容答中2molNO 與lmolO2充分反應，產物的分子數為2NA

17．化學與生活、生產密切相關．下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是（　　）

A．

調味劑

B．

防腐劑

C．

增稠劑

D．

著色劑

16．過碳酸鈉（2Na₂CO₃•3H₂O₂）廣泛用于洗滌、紡織、醫療、造紙等．某興趣小組展開了深入的學習：
【資料卡片】：
①過碳酸鈉具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質，不穩定，受熱、遇水易分解；
②過碳酸鈉分解的化學方程式為2（2Na₂CO₃•3H₂O₂）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Na₂CO₃+6H₂O+3O₂↑
③H₂O₂分解放出熱量，Na₂CO₃受熱不分解；
I、制備研究：工業上采用“醇析法”將其轉化成固態的過碳酸鈉晶體（化學式為2Na₂CO₃•3H₂O₂），“醇析法”的生產工藝流程如下：

請回答問題：
（1）Na₂CO₃俗名：純堿；其水溶液能使酚酞變紅；
（2）H₂O₂受熱容易分解，寫出該分解反應的方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）生產過程中，反應及干澡均需在低溫度下進行，原因是H₂O₂和2Na₂CO₃•3H₂O₂受熱都容易分解；
（4）生產過程中，加入較多無水乙醇后，過碳酸鈉晶體大量析出，此無水乙醇的作用可能是無水乙醇能降低過碳酸鈉溶解度；
（5）操作A的名稱是過濾，若在實驗室完成此操作，需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和漏斗；
（6）母液可以循環使用，但須進行“一系列操作”分離，這些操作包括：加入少里MnO₂，不再有氣泡產生后，過濾，將所得濾液再進行蒸餾（填操作名稱），即可得Na₂CO₃溶液和95%的乙醇．為獲取無水乙醇，還需進行的操作是：向95%的乙醇中加入足量CaO后，選A（填序號）裝置進行實驗．

II、純度測定：興趣小組同學設計了如圖1所示實驗裝置（部分儀器略去），測定過碳酸鈉樣品中2Na₂CO₃•3H₂O₂的質量分數．步驟如下：

①連接儀器并檢查好氣密性
②將過碳酸鈉樣品（2.20g）和少許MnO₂均勻混合后置于裝置A中，在量筒中加滿水；
③連接儀器，打開滴液漏斗活塞，緩緩滴入水；
④待裝置A中無氣泡冒出（或無明顯現象）時，停止滴加水，并關閉活塞；
⑤冷卻至室溫后，平視讀數；
⑥根據數據進行計算．
請回答下列問題：
（7）完善實驗步驟的相關內容：④無氣泡冒出（或無明顯現象）；
（8）第⑤中，已“冷卻至室溫”的判斷依據是：量筒內液面不再變化；
（9）量筒中，加裝的長導管的作用是：防止冷卻時，（短導管）將量筒中的水倒吸入A中影響測量；
（10）實驗中，A，則開始收集氣體；
A．剛開始出現氣泡時
B．當氣泡均勻連續出現時
C．若用帶火星木條放在導管口部，復燃時
（11）量筒的局部示意見圖2，平視讀數時應沿b視線（選填“a”或“b”） 進行．圖中b視線（選填“a”或“b”）對應的讀數較大．
（12）若量筒中收集到氣體的體積是224mL （己轉化為標準狀況下的數據），計算過碳酸鈉樣品中2Na₂CO₃•3H₂O₂的質量分數：95.0%；[Mr（O₂）=32、Mr（2Na₂CO₃•3H₂O₂）=314]
（13）經過討論，小組同學一致認為測定結果偏大，理由是當量筒中的液面高于水槽中的時，量筒內部氣壓小于外界大氣壓，使測量的氣體體積偏大（任寫一種）．

15．工業上常用FeCl₃溶液制印刷電路板并再生，主要過程如下：
腐蝕Cu：2FeCl₃+Cu=CuCl₂+2FeC1₂；
然后回收Cu：Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂；
再生FeC1₃：2FeC1₂+C1₂=2FeC1₃．
將某電路板上的Cu腐蝕完全，恰好消耗0.5L2mol/LFeCl₃．全過程忽略體積的變化．
回答下列問題：
（1）畫出Cl原子結構示意圖：；
（2）將Cu腐蝕一半時，溶液中的金屬陽離子有：Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺；此時c（Cl^-）為：6mol/L；
（3）腐蝕的Cu的總物質的量為：0.5mol；
（4）再生FeC1₃時，溶液由淺綠色最終變為黃色；消耗的Cl₂在標準狀況下的體積至少為：16.8L．