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14．實(shí)驗(yàn)室里需用純凈的KCl固體，但目前只有含K₂SO₄、（NH₄）₂CO₃雜質(zhì)的KCl．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案進(jìn)行提純．
已知：①（NH₄）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CO₂↑+H₂O
②K₂SO₄、KCl熱穩(wěn)定性好，KCl溶解度隨溫度變化不大；

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①加熱的目的是：除去（NH₄）₂CO₃雜質(zhì)；此操作可選擇在坩堝（填儀器名稱(chēng)）中進(jìn)行；
（2）步驟②不用硝酸鋇溶液，其理由是溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO₃^-；
（3）進(jìn)行步驟②時(shí)，簡(jiǎn)述判斷SO₄^2-是否除盡的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：取（或繼續(xù)向）上層清液中滴加BaCl₂溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明SO₄^2-已除盡；
（4）步驟③所加試劑M為：K₂CO₃溶液，其目的是除去步驟②引入的過(guò)量Ba²⁺；
（5）操作S的名稱(chēng)是蒸發(fā)結(jié)晶．

13．高純氧化鋅廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)，某研究小組設(shè)計(jì)如下流程制備高純氧化鋅．

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑．
（2）反應(yīng)②的基本反應(yīng)類(lèi)型是復(fù)分解反應(yīng)．
（3）副產(chǎn)品X的化學(xué)式為：NH₄Cl．從含X的濾液中獲取固體X的實(shí)驗(yàn)操作步驟是：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾．
（4）反應(yīng)③屬于分解反應(yīng)，除得到氧化鋅外還生成2種常見(jiàn)氣體，其化學(xué)式為CO、CO₂．
（5）若用純度為97.5%的1kg粗鋅制備高純氧化鋅，理論上最多可生產(chǎn)出氧化鋅的物質(zhì)的量為：15mol．

12．下列除去雜質(zhì)的試劑、方法的選擇均正確的是（　　）

選項(xiàng)	物質(zhì)	雜質(zhì)	除雜試劑	除去雜質(zhì)的方法
A	NaCl溶液	BaCl2	Na2CO3溶液	過(guò)濾
B	NaCl溶液	I2	CCl4	多次萃取、分液
C	CCl4	汽油	H2O	分液
D	CO2	HCl	NaOH溶液	洗氣

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．A、B、C、D 都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，其中 A、B、C 均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)中的水已略去）．
（1）若A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，C為廚房中常用的發(fā)酵粉的成分常用于食品膨松劑．
①反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O；
②氯堿工業(yè)制程A的化學(xué)方程式是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料．
①反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺；
②B可作凈水劑，在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)B不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是酸性廢水中的酸，會(huì)抑制鐵離子的水解．

10．（1）配平該反應(yīng)化學(xué)方程式且回答下列問(wèn)題：
2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O
（2）氧化劑是KMnO₄，氧化產(chǎn)物是Cl₂（填化學(xué)式）．
（3）若生成71g Cl₂，被氧化的HCl是2mol．

9．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	18 g H2O中含NA個(gè)質(zhì)子
	B．	1 L 1 mol•L-1的CuSO4溶液中含NA個(gè)Cu2+
	C．	常溫常壓下，2.24 L Cl2中含0.2NA個(gè)氯原子
	D．	0.5 mol Al與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.5NA

8．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L^-1．
（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制470ml 物質(zhì)的量濃度為0.500mol•L-1的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取500ml 上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號(hào)內(nèi)填序號(hào)A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無(wú)影響”）．
I．用量筒量取濃鹽酸進(jìn)俯視觀(guān)察凹液面A．
II．定容時(shí)仰視液面B．
III．用量筒量取所需濃鹽酸倒入燒懷后，再用水洗滌盆簡(jiǎn)2～3次，洗滌液倒入燒杯中A．

7．在0.2L由NaCl、MgCl₂、CaCl₂組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問(wèn)題：
（1）該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為0.2mol，含溶質(zhì)MgCl₂的質(zhì)量為9.5g．
（2）該混合液中CaCl₂的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L^-1，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L^-1；
（3）向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀0.6mol，過(guò)濾后可得到氯化銀沉淀，洗滌該沉淀的方法是向漏斗中加水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流干后，再重復(fù)2-3次．

6．海帶中含有豐富的碘．為了從海中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是BDE（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處）．
A．燒杯    B．坩堝  C．表面皿   D．泥三角  E．酒精燈  F．干燥器
（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是過(guò)濾；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是蒸餾．
（3）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是苯和水不互溶，碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，碘和苯不反應(yīng)．
（4）若要檢驗(yàn)步驟⑤后得到的水層中是否含有SO₄^2-，請(qǐng)簡(jiǎn)述操作方法：加鹽酸酸化，無(wú)現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明含有SO₄^2-．

5．除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）（　　）

	A．	NaCl溶液（BaCl2）：加過(guò)量Na2CO3溶液，過(guò)濾，再加適量鹽酸并加熱
	B．	KNO3溶液（NaCl）：加熱蒸發(fā)得濃溶液后，降溫
	C．	NaCl溶液（Br2）：加CCl4，分液
	D．	KNO3溶液（AgNO3）：加過(guò)量KCl溶液，過(guò)濾