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4．下列有關實驗用品的使用或操作的敘述中，正確的是（　　）

	A．	用紅色石蕊試紙檢驗溶液的酸性
	B．	用苯萃取碘水中的碘單質，液體分層，上層為紫紅色
	C．	蒸餾時溫度計的水銀球應插在液面下
	D．	食用油和水分離，四氯化碳和水分離，均可用分液漏斗，且油層從下口流出

3．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽的有關內容，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為11.9mol•L^-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD（填字母）．
A．溶液中HCl的物質的量       B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數目            D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸．
①該學生需要量取16.8mL上述濃鹽酸進行配制．
②在配制過程中，下列實驗操 作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（在括號內填A表示“偏大”、填B表示“偏小”，填C表示“無影響”）．
I．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面B
II．轉移濃溶液時操作不慎，有一滴液體濺出容量瓶B
III．定容搖勻后，發現液面低于刻度線C
IV．定容時，俯視讀數，所得溶液的濃度A．

2．按要求寫出下列反應的離子方程式
①人體胃液中有胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸），起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內，當胃酸過多時，醫生通常用胃舒平【氫氧化鋁】給病人治療．該反應的離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O
②實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應制取CO₂氣體，反應的離子方程式CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
常用澄清石灰水檢驗CO₂氣體的離子方程式是Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
③表面附有鐵銹（成分是Fe₂O₃）的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應的離子方程式是Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
反應片刻后，可觀察到有氣體產生，其離子方程式是Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

1．黃銅礦是工業煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS₂，現有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如圖實驗：

現稱取研細的黃銅礦樣品2.30g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂氣體，實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，消耗20.00mL標準溶液．請回答下列問題：
（1）將樣品研細后再反應，其目的是使原料充分反應、加快反應速率．
（2）裝置a和c的作用分別是bd和e（填標號，可以多選）．
a除去SO₂氣體                    b．除去空氣中的水蒸氣
c．有利于氣體混合　　　　　　　　d．有利于觀察空氣流速   e．除去反應后多余的氧氣
（3）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是使反應生成的SO₂全部進入d裝置中，使結果精確．
（4）通過計算可知，該黃銅礦的純度為40%．
（5）若用如圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的是②（填編號）

（6）若將原裝置d中的試液改為Ba（OH）₂，測得的黃銅礦純度誤差為+1%，假設實驗操作均正確，可能的原因主要有空氣中的CO₂與Ba（OH）₂反應生成BaCO₃沉淀，BaSO₃被氧化成BaSO₄．

20．某地煤煤矸石預處理后含SiO₂ （63%）、Al₂O₃（25%）、Fe₂O₃（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一般綜合利用工藝設計如下：

（1）“酸浸”過程中主要反應的離子方程式為Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O、Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O．
（2）“酸浸”時鋁浸出率的影響因素可能有酸的濃度；溫度．（寫出兩個）
（3）物質X的化學式為CO₂．“堿溶”時反應的主要離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）己知Fe³⁺開始沉淀和沉淀完全的pH 分別為2.1 和3.2，Al³⁺開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4，為了獲得產品Al（OH）₃，從煤研石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO₃一種試劑，后續操作過程是加入CaCO₃調節pH到3.2，過濾除去Fe（OH）₃后，再加入CaCO₃調節pH到5.4，過濾得到Al（OH）₃．

19．鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業生產中有著重要作用．
（1）二氧化鈰 （CeO₂）在平板電視顯示屏中有著重要應用．CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，CeO₂在該反應中作氧化劑．
（2）自然界中Cr主要以+3價和+6價存在．+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻．寫出過程中的離子方程式：Cr₂O₇^2-+3SO₃^2-+8H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O．
（3）鈦（Ti）被譽為“二十一世紀的金屬”，工業上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應可制得鈦，該反應的化學方程式是4Na+TiCl₄═Ti+4NaCl．
（4）NiSO₄•xH₂O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下

已知K_sp（FeS）=6.3×10^-18；K_sp（CuS）=1.3×10^-36；K_sp（ZnS）=1.6×10^-24．
①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu²⁺、Zn²⁺等雜質，除去Zn²⁺的離子方程式為FeS+Zn²⁺=ZnS+Fe²⁺．
②對濾液Ⅱ先加H₂O₂再調pH，加H₂O₂的目的是氧化Fe²⁺，調pH的目的是除去Fe³⁺．
③濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，這兩步操作的目的是增大NiSO₄的濃度，利于蒸發結晶（或富集NiSO₄）．

18．下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（　　）

	A．	KClO3═K++3O2-+Cl5+		B．	NaHCO3═Na++H++CO32-
	C．	NaHS?Na++HS-		D．	HCO3-?H++CO32-

17．某實驗小組用如圖裝置制備家用消毒液，并探究其性質．反應停止后，取洗氣瓶中無色溶液5mL，分別進行了如下實驗：

操作	現象
a．測溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞	pH=3，溶液變紅，5min后褪色
b．向其中逐滴加入鹽酸	溶液逐漸變成黃綠色

（1）寫出利用上述裝置制備消毒液涉及反應的化學方程式4HCl+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O、Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O．
（2）查閱資料：酚酞的變色范圍為8.2～10，且酚酞在強堿性溶液中紅色會褪去，為探究操作a中溶液褪色的原因，又補充了如下實驗：

操作	現象
取5mLpH=13NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞	溶液變紅，30min后褪色

獲得結論：此實驗小組制備的消毒液具有漂白性．
（3）該小組由操作b獲得結論：隨著溶液酸性的增強，此消毒液的穩定性下降．操作b中溶液變成黃綠色的原因：2H⁺+ClO^-+Cl^-═Cl₂↑+H₂O（用離子方程式表示）．
（4）有效氯的含量是檢測含氯消毒劑消毒效果的重要指標．具體用“單位質量的含氯消毒液在酸性條件下所能釋放出氯氣的質量”進行表征．一般家用消毒液有效氯含量在5%以上．小組同學進行如下實驗測定有效氯：取此消毒液5g，加入20mL 0.5mol•L^-1KI溶液，10mL 2mol•L^-1的硫酸溶液；加幾滴淀粉溶液后．用0.1mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂，達滴定終點時消耗Na₂S₂O₃ 20mL．（已知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）
①達到滴定終點時的實驗現象是溶液藍色褪去且半分鐘恢復．
②此消毒液有效氯含量為1.42%．（保留一位有效數字）；
獲得結論：此實驗制得的消毒液不符合（填“符合”或“不符合”）家用要求．

16．向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現．若用足量的CO在加熱下還原相同質量的混合物，最終得到鐵的物質的量為（　　）

A．

0.24mol

B．

0.21mol

C．

0.25mol

D．

0.12mol

15．用N_A 表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是（　　）

	A．	5.6 g鐵與足量鹽酸反應生成H2的體積為2.24 L
	B．	32 g臭氧（O3）含的原子數目為3NA
	C．	標準狀況下，11.2 L CCl4所含的原子數目為1.5NA
	D．	常溫常壓下，46g NO2和N2O4混合氣體所含的原子數目為3NA