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14．化學與人類生活、社會可持續發展密切相關．下列措施有利于節能減排、保護環境的是：（　　）
①研發易降解的生物農藥；   ②加快化石燃料的開采與使用；③田間焚燒秸稈；  ④應用高效潔凈的能源轉化技術；  ⑤推廣使用節能環保材料．

A．

①④⑤

B．

②④⑤

C．

①②④

D．

②③⑤

13．下列物質中，屬于電解質且能導電的是（　　）

A．

石墨

B．

硫酸溶液

C．

熔融氯化鈉

D．

固態氯化鉀

12．甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖所示是利用甲烷燃料電池電解50ml2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請回答：
①甲烷燃料電池的負極反應式是：CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O．
②當A中消耗0.05mol氧氣時，B中b極（填“a”或“b”）增重6.4g．

11．一定條件下，一種反應物過量，另一種反應物仍不能完全反應的是（　　）
①過量的氫氣與氮氣         
 ②過量的濃鹽酸與二氧化錳
③過量的銅與濃硫酸          
④過量的鋅與濃硫酸．

A．

①③

B．

②③

C．

①④

D．

②④

10．A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數依次遞增．已知：
①F的原子序數為25，其余均為短周期元素；
②元素A與元素B同周期，元素A與元素E同主族，且A、B、E三原子p軌道上均有2個未成對電子；
③元素C、D、E在同一周期，且C原子中沒有未成對電子．
請回答下列問題：
（1）元素A與元素B的電負性較大的為O，元素C與元素D的第一電離能的較小的為Al（填入相應的元素符號）．
（2）F的價電子排布式為3d⁵4s²．
（3）元素B與元素E形成的晶體中原子間形成的化學鍵屬于AC
A．σ鍵    B．π鍵    C．極性鍵    D非極性鍵
（4）由氫元素與A、B兩元素共同構成的相對分子質量為30的分子里中心原子的雜化軌道類型為sp²，分子的空間構型為平面三角形
（5）根據等電子原理，寫出由元素原子A與元素B構成的一種雙原子極性分子的結構式C≡O．
（6）已知金剛石的晶胞如圖所示，阿伏伽德羅常數的值為N_A，該晶體中最近的兩個C原子之間的距離為cm，則晶體的密度為$\frac{ρ}{64}$g/cm³．

9．現有四種元素的基態原子的電子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p¹；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵．則下列有關比較中正確的是（　　）

	A．	第一電離能：③＞②＞①		B．	原子半徑：③＞②＞①
	C．	電負性：③＜②＜①		D．	最高正化合價：③＞②＞①

8．請利用雙線橋（畫出雙線橋）分析配平以下反應，并填空．
K₂Cr₂O₇+HCl（濃）=KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O
該反應中，氧化劑是K₂Cr₂O₇，還原劑HCl，氧化產物是Cl₂，還原產物是CrCl₃；
當有3molCl₂生成時，轉移的電子總數為6mol，被氧化的HCl有6mol．

7．2015年8月12日天津港危化品爆炸，教訓極為深刻．其中化學品之一是氰化鈉（NaCN）：白色固體，可溶于水，劇毒，致死量50～250mg．氰化鈉遇水或酸生成劇毒易燃的氰化氫（HCN）氣體．處理氰化物可用堿性氯化法，該方法發生三步反應，寫出其離子方程式．
①氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鹽（ClO^-）：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．               
②次氯酸鹽氧化氰化物（CN^-）生成氰酸鹽（CNO^-）：ClO^-+CN^-=CNO^-+2Cl^-
③過量的次氯酸鹽在堿性溶液中氧化氰酸鹽生成CO₃^2-和N₂：3ClO^-+2CNO^-+2OH^-=3Cl^-+2CO₃^2-+N₂↑+H₂O．

6．人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產和科學技術等方面，請根據題中的信息，填寫空格．
（1）鉛蓄電池在放電時發生的電池反應式為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O．
負極電極反應式為Pb-2e^-+SO₄^2-═PbSO₄
（2）據報道，蘋果公司開發了一種以液態甲醇為原料，以KOH為電解質的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續使用一個月．如圖是一個電化學過程的示意圖．已知甲池的總反應式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH$?_{充電}^{放電}$K₂CO₃+6H₂O．請填空：
①甲池放電時，負極的電極反應式為CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O
甲池充電時，原電池的正極與電源正極相連（A．正 B．負C．陽 D．陰）
②乙池陽極的電極反應式為4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑；
③在此過程中若完全反應，乙池中B極（填A或B）的質量增加648g，則甲池中理論上消耗O₂33.6L（標準狀況下）；
④若要精練金屬銀，乙池中的電極材料應為：A、粗銀B、精銀（或純銀）（均填名稱）．

5．某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題．當閉合裝置的電鍵時，觀察到電流表的指針發生了偏轉．請回答下列問題：
（1）甲裝置的名稱是原電池；Pt為陽極（A．正 B．負C．陽 D．陰）．
（2）寫出電極反應式：Cu極2H⁺+2e^-=H₂↑，C極Cu²⁺+2e^-=Cu．
（3）若乙中電極不變，將其溶液換成飽和NaCl溶液，乙中溶液的總反應的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；若要使溶液恢復到原飽和溶液的濃度，需要加入的物質是氯化氫（填名稱）；
（4）若乙中電極不變，將其溶液換成飽和CuSO₄溶液，當甲中產生0.1mol氣體時，線路中轉移的電子數是1.204×10²³（或0.2N_A）；乙中溶液H⁺的濃度是1mol/L（假設溶液體積是200mL，且電解過程中溶液體積不變）．