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4．依據氧化還原反應：2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設計的原電池，如圖所示．請回答下列問題．
（1）電極X的材料是銅（填名稱）；電解質溶液Y是AgNO₃（填化學式）．
（2）銀電極上發生的電極反應式為Ag⁺+e^-=Ag；X電極上發生的電極反應式為Cu-2e^-=Cu²⁺．
（3）外電路中的電流的流向是由Ag→X．（ A．由X→Ag、B．由Ag→X）

3．如圖是四位同學在學習了原電池的知識后所產生的相關認識，其中一定正確的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

2．下列裝置中，電流表指針不能發生偏轉的是（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

1．下列物質中既含離子鍵又含共價鍵（　�。�

A．

MgCl2

B．

NaOH

C．

CaO

D．

SO2

20．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	少量金屬鈉溶解在AlCl3溶液中：2Na+2H2O=2Na++H2↑
	B．	鋁溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
	C．	MgO溶于醋酸中：MgO+2H+=H2O+Mg2+
	D．	Al（OH）3溶于稀硫酸中：OH-+H+=H2O

19．下列說法正確的是（　�。�

	A．	需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
	B．	天然氣、太陽能、生物質能、風能、氫能均屬于新能源
	C．	自發反應的熵一定增大，非自發反應的熵一定減小
	D．	常溫下，反應C（s）+CO2（g）?2CO（g）不能自發進行，則該反應的△H＞0

18．物質在反應中可表現氧化性、還原性、酸性、堿性等，下面方程式中劃線的物質，能在同一反應中同時表現上述兩種或兩種以上性質的有（　�。�
①3FeO+10HNO₃=3Fe（NO₃）₃+NO↑+5H₂O ②C+2H₂SO₄（濃）=CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
③8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂ ④2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

A．

①②

B．

①④

C．

③④

D．

全部

17．兩種氣態烴的混合物共0.1mol，完全燃燒后得到3.36L CO₂（標準狀況）和3.6g H₂O，下列說法正確的是（　�。�

	A．	一定有乙烯		B．	一定有甲烷
	C．	一定沒有乙烯		D．	可能是甲烷和丁烯的混合物

16．鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅．某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產生焙砂的主要成分的化學式為ZnO．
（2）焙燒過程中產生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續的浸出操作．
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為Zn粉，其作用是置換出Fe等．
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是O₂．
（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業價值的非金屬單質．“氧壓酸浸”中發生主要反應的離子方程式為2ZnS+4H⁺+O₂=2Zn²⁺+2S↓+2H₂O．
（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅．明代宋應星著的《天工開物》中有關于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過程主要反應的化學方程式為ZnCO₃+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

15．金屬鈦晶胞結構如圖所示，設鈦原子的半徑為r，則該晶胞體積的表達式為8r³