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14．低溫脫氮技術可用于處理廢氣中的氮氧化物．發生的化學反應為：4NH₃（g）+6NO（g）$?_{△}^{催化劑}$5N₂（g）+6H₂O（g）+Q，在恒容密閉容器中，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
	B．	其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大
	C．	單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為6：5時，反應達到平衡
	D．	平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大

13．如圖表示反應2SO₂（g）+O₂ $?_{加熱}^{催化劑}$ 2SO₃（g）+Q的正反應速率隨時間的變化情況，試根據圖曲線判斷下列說法可能正確的是（　　）

	A．	t1時只減小了壓強
	B．	t1時只降低了溫度
	C．	t1時增加了SO2和O2的濃度，平衡向正反應方向移動
	D．	t1時減小SO2濃度的同時，增加了SO3的濃度

12．甲醇是重要的基礎化工原料又是一種新型的燃料，制取甲醇傳統法是采用CuO～ZnO/γ-Al₂O₃催化劑，合成反應為：CO+2H₂  $?_{高溫高壓}^{催化劑}$  CH₃OH，工藝中一些參數如圖；目前正在開發的新法2CH₄+O₂$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2CH₃OH，下列有關新法和舊法的說法正確的是（　　）

	A．	舊法生產中，由圖知CO與H2合成甲醇的反應屬于放熱反應
	B．	舊法生產中，選擇合適的催化劑時，可推測高壓法合成比低壓法合成更有發展優勢
	C．	新法與舊法相比，反應更困難
	D．	新法生產中，需控制V（CH4）/V（O2）=9：1，目的是提高空氣中氧氣的轉化率

11．某患者需補充0.01mol Na⁺，應補NaC1多少克？若用生理鹽水需多少毫升？

10．三氟化氮（NF₃）是一種無色、無味的氣體，它是微電子工業技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有HF、NO和HNO₃，請根據要求回答下列問題：
（1）反應過程中，氧化產物是HNO₃，被氧化與被還原的元素原子的物質的量之比為1：2．
（2）寫出該反應的化學方程式：3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF．若反應中生成0.2mol HNO₃，轉移的電子數目為0.4N_A個．
（3）三氟化氮可由氨氣和氟氣反應得到：4NH₃+3F₂═NF₃+3NH₄F．據題意推測NF₃、F₂、NO三種氣體中，氧化性由弱到強的順序為F₂＞NF₃＞NO．
（4）NF₃是一種無色、無味的氣體，一旦NF₃在空氣中泄漏，卻還是易于發現．你判斷該氣體泄漏時的現象是產生紅棕色氣體，產生刺激性氣味氣體，產生白霧．
（5）一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產物除NaNO₂、NaF、H₂O外，還肯定有NaNO₃（填化學式）．

9．將質量比為14：15的N₂和NO混合，則混合氣體中N₂和NO的物質的量之比為1：1，氮原子和氧原子的個數比為3：1．

8．分類法在化學學科發展中起到了非常重要的作用，下列分類依據合理的是（　　）
①根據氧化物的性質將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等
②根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
③根據分散系是否有丁達爾現象分為溶液、膠體和濁液
④根據組成元素的種類將純凈物分為單質和化合物
⑤根據電解質的水溶液導電能力的強弱將電解質分為強電解質和弱電解質．

A．

②④⑤

B．

②③④

C．

①③⑤

D．

①②④

7．（1）標準狀況下，1.204×10²³個CO₂分子和3.36L CO氣體的物質的量之比為4：3，質量之比為44：21，體積之比為4：3，氧原子數之比為8：3，分子數之比為4：3，原子數之比為2：1．
（2）已知20g Na0H的物質的量為0.5mol，則Na0H的摩爾質量為40g/mol，含氧原子數目為0.5N_A個．

6．一定條件下反應：2SO₂+O₂?2SO₃  發生時，能使V（SO₂）增大的措施有（　　）
①增大壓強  ②降低壓強  ③通入SO₂    ④增加的O₂量  ⑤升高溫度 ⑥降低溫度．

A．

①②③⑤

B．

②③④⑥

C．

②③④⑤

D．

①③④⑤

5．下列說法正確的是（　　）

	A．	煤、石油是不可再生能源，天然氣是可再生能源
	B．	在化學反應中，反應物轉化為生成物的同時，必然發生能量的變化
	C．	熱值指在一定條件下，1mol的物質完全燃燒所放出的熱量
	D．	若化學過程中斷開化學鍵放出的能量大于形成化學鍵所吸收的能量，則反應放熱