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8．某位同學配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的，你認為其中的原因可能是（　　）

	A．	向容量瓶中加水未到刻度線
	B．	所用NaOH已經潮解
	C．	定容時未洗滌燒杯和玻璃棒
	D．	用帶游碼的托盤天平稱2.4g  NaOH 時誤用了“左碼右物”方法

7．設N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	在常溫常壓下，1 mol Ne含有的原子數為NA
	B．	在25℃、1.01×105 Pa時，11.2 L N2所含的原子數為NA
	C．	18g水中所含的質子數為8NA
	D．	在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數相同

6．檢驗Na₂SO₄和NaCl混合物中含有NaCl的試劑是（　　）

	A．	氯化鋇溶液和鹽酸		B．	硝酸銀溶液和硝酸
	C．	氯化鋇溶液和硝酸銀溶液		D．	硝酸鋇溶液和硝酸銀溶液

5．下列操作中，完全正確的一組是（　　）
①稱量沒有腐蝕性的固體藥品時，把藥品放在托盤上稱量．
②給盛有液體的體積為$\frac{2}{3}$容積的試管加熱．
③發現試劑取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中．
④稀釋濃硫酸時，把濃硫酸迅速倒入盛有水的量筒中．
⑤取用放在細口瓶中的液體時，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標簽對著手心．
⑥酒精在實驗臺上燃燒時，用水撲滅火焰．
⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發皿．
⑧濃硫酸沾到皮膚上要立即用大量水沖洗．

A．

①⑤⑦

B．

③④⑧

C．

⑤⑦

D．

②④⑦

4．現有一瓶含有放射性物質的水樣，該試劑瓶上應貼有的破損標簽是（　　）

A．

B．

C．

D．

3．己知木炭在一定條件下與濃硝酸反應生成兩種+4價的氧化物．為了探究一氧化氮（NO）能否與過氧化鈉反應，以及反應后的產物中是否有亞硝酸鈉（NaNO₂），
某小組同學設計了如圖所示裝置（夾持儀器和連接用的乳膠管已經省略）．為了完成該實驗，按氣流方向A→E→C→B→D→尾氣處理裝置（略）順序連接以下裝置．請回答相關問題：

（1）儀器P的名稱是分液漏斗．
（2）寫出濃硝酸與木炭反應的化學方程式C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（3）檢查氣密性并裝入藥品后，要進行以下三項操作：a．點燃酒精燈，b．滴加濃硝酸，c．通入一段時間的氮氣，則它們正確順序是cba（填字母編號）．反應開始時先通入氮氣的主要目的是排除裝置內空氣，防止氧氣將NO氧化．
（4）實驗中裝置C的作用是除去NO中混有的CO₂（或CO₂和NO₂）．裝置E中觀察到的主要實驗現象有銅片逐漸溶解，溶液變藍，有無色氣泡冒出（或紅棕色氣體變為無色氣體）．
（5）某同學經查閱資料后發現亞硝酸是弱酸，性質不穩定，室溫下易分解生成一氧化氮．裝置D中充分反應后，設計實驗證明D中是否有亞硝酸鈉生成取裝置D中固體少量于試管中，加入適量稀硫酸，若有氣泡冒出且在溶液上方變成紅棕色，證明D中有亞硝酸鈉生成．

2．鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業生產中有著重要作用．
（1）二氧化鈰 （CeO₂）在平板電視顯示屏中有著重要應用．CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，寫出該反應的化學方程式2CeO₂+H₂O₂+6H⁺=2Cr³⁺+O₂↑+4H₂O ，CeO₂在該反應中作氧化劑．
（2）自然界中Cr主要以+3價和+6價存在，+6價的Cr能引起細胞的突變．現用亞硫酸鈉溶液與0.1mol K₂Cr₂O₇反應，將其+6價的Cr完全還原為+3價的鉻，則消耗1mol/L亞硫酸鈉溶液的體積為0.3L．
（3）鈦（Ti）被譽為“二十一世紀的金屬”，工業上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應可制得鈦，該反應的化學方程式是4Na+TiCl₄═Ti+4NaCl．
（4）NiSO₄•xH₂O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu²⁺、Zn²⁺等雜質（已知溶解度FeS＞CuS）．請寫出除去Cu²⁺的離子方程式FeS+Cu²⁺=CuS+Fe²⁺．
②對濾液Ⅱ先加H₂O₂再調pH．加H₂O₂的目的是氧化Fe²⁺，調pH的目的是除去Fe³⁺．
③濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，這兩步操作的目的是增大NiSO₄的濃度，利于蒸發結晶（或富集NiSO₄）．

1．鋇（Ba）和鍶（Sr）及其化合物在工業上有著廣泛的應用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO₄和SrSO₄都是難溶性鹽．工業上提取鋇和鍶時首先將BaSO₄和SrSO₄轉化成難溶弱酸鹽．
已知：
SrSO₄（s）?Sr²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）　    K_sp=2.5×10^-7
SrCO₃（s）?Sr²⁺（aq）+CO₃^2-（aq）　   K_sp=2.5×10^-9
（1）將SrSO₄轉化成SrCO₃該反應的平衡常數表達式為$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$；該反應能發生的原因是Ksp（SrCO₃）＜Ksp（SrSO₄），反應向更難溶的方向進行．（用沉淀溶解平衡的有關理論解釋）
（2）對于上述反應，實驗證明增大CO₃^2-的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO₄的轉化率．判斷在下列兩種情況下，平衡常數K的變化情況（填“增大”“減小”或“不變”）：
①升高溫度，平衡常數K減小；
②增大CO₃^2-的濃度，平衡常數K不變．
（3）已知，SrSO₄和SrCO₃在酸中的溶解性與BaSO₄和BaCO₃類似，設計實驗證明上述過程中SrSO₄是否完全轉化成SrCO₃．實驗所用的試劑為鹽酸；實驗現象及其相應結論為若沉淀完全溶解，則證明SrSO₄完全轉化成SrCO₃，否則為完全轉化．

20．寫出下列化學方程式，并指出反應類型：
（1）CH₄與Cl₂光照生成CH₃ClCH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl，反應類型取代反應．
（2）乙烯與水反應CH₂═CH₂+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH，反應類型加成反應．

19．鉛蓄電池是一種充電電池，其放電時的總反應為Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，其電極反應正極：SO₄^2-+PbO₂+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，負極：Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄．