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18．已知A元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應生成該元素的中間價態(tài)的物質(zhì)；B元素與A元素位于同一周期，B元素氣態(tài)氫化物水溶液是一元酸，它的氫化物與其最高價氧化物的水化物的分子量之比是1：2.753；C元素與A元素形成C₂A型離子化合物．C離子核外含有的電子數(shù)與OH^-所含電子數(shù)相等．試問：
（1）A元素原子的電子式•$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$•，B元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖，C元素離子電子式Na⁺．
（2）用電子式表示A與C化合形成分子的過程：．
（3）A元素的單質(zhì)氧化性比B元素單質(zhì)的氧化性弱，A元素的氫化物比B元素的氫化物對熱的穩(wěn)定性弱．

17．美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素，該元素的這種核素可表示為（　�。�

A．

${\;}_{118}^{175}$X

B．

${\;}_{175}^{118}$X

C．

${\;}_{118}^{293}$X

D．

${\;}_{293}^{118}$X

16．根據(jù)實驗室中測定硫酸銅晶體（CuSO₄•XH₂O）結(jié)晶水含量的實驗，填寫下列空白：
（1）從下列儀器選出無需用到的儀器是（用標號字母填寫）C，E，I．
（A） 電子天平  （B） 坩堝鉗  （C） 試管夾  （D） 酒精燈  （E） 蒸發(fā)皿
（F） 玻璃棒  （G） 坩堝  （H） 干燥器  （I） 石棉網(wǎng)  （J） 三腳架  （K）泥三角
除上述儀器外，還需要的儀器是研缽、藥匙．
（2）某學生實驗后得到以下數(shù)據(jù)：

加熱前質(zhì)量		加熱后質(zhì)量
W1（容器）	W2（容器+晶體）	W3（容器+無水硫酸銅）
5.4g	7.9g	6.8g

請寫出結(jié)晶水含量（H₂O%）和X的值的計算公式（用W₁、W₂、W₃表示）
H₂O%=44%，X=7.0，該生測定結(jié)果是偏高還是偏低？偏高．
（3）從下列分析中選出該學生產(chǎn)生實驗誤差的原因可能是（填寫字母）AB．
（A） 加熱過程中晶體有少量濺失；
（B） 加熱前稱量時容器未完全干燥；
（C） 最后兩次加熱后的質(zhì)量相差較大（大于0.1克）；
（D） 加熱后容器未放入干燥器中冷卻；
（4）測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量，至少在天平上進行四次稱量，第三、四次稱量的目的是進行恒重操作．

15．下列屬于電解質(zhì)的是（　　）

A．

CO2

B．

NH4NO3

C．

Cl2

D．

C6H12O6

14．儀器名稱為“蒸餾燒瓶”的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

13．中學化學中常見的幾種物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關系．其中，A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體，實驗室中常用E溶液吸收多余的C．（圖1中部分產(chǎn)物和反應條件已略去）

回答下列問題：
（1）寫出A與B的濃溶液反應的化學方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）將ag粉末A加入cL bmol/L的濃鹽酸中，加熱完全溶解，反應中轉(zhuǎn)移電子d個，設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，N_A可表示為$\frac{87d}{2a}$．
（3）將B的濃溶液與H的濃溶液混合，立即產(chǎn)生大量氣體C，該反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）某課外小組的同學用E溶液吸收C，利用如圖2所示裝置向吸收液中持續(xù)通入SO₂氣體．
實驗過程中觀察到如下現(xiàn)象：
①開始時，溶液上方出現(xiàn)白霧，試紙a變紅．甲同學認為是HCl使a變紅，乙同學不同意甲的觀點，乙同學的認為使a變紅的是SO₂（或H₂SO₃）（寫出一種即可）．
②片刻后，溶液上方出現(xiàn)黃綠色氣體，試紙b變藍．用離子方程式解釋b變藍的原因Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂．
③最終試紙b褪色．同學們認為可能的原因有兩種：一是I₂有還原性，黃綠色氣體等物質(zhì)將其氧化成IO₃^-，從而使藍色消失；二是I₂有氧化性，SO₂能將I₂還原成I^-，從而使藍色消失．

12．已知A、B、C、D、E五種前20號的主族元素，且原子序數(shù)依次增大．A、C同主族，可形成離子化合物CA；B、D同主族，可形成DB₂、DB₃兩種分子，E是構(gòu)成人體骨骼的最重要元素；請回答下列問題：
（1）元素E在元素周期表中的位置是第四周期ⅡA族；
（2）A、B兩種元素能形成兩種常溫下呈液態(tài)的化合物M、N，具有強氧化性的化合物M的結(jié)構(gòu)式可表示為H-O-O-H；化合物N在同主族元素形成有具有相同結(jié)構(gòu)的物質(zhì)中，具有較高的沸點，其原因是水分子之間含氫鍵．
（3）A、B、C、D四種元素能形成多種離子化合物，其水溶液呈強酸性的是NaHSO₄    （填化學式）；B和E形成的化合物P能和水作用，且產(chǎn)生使帶火星木條復燃的氣體，化合物P的電子式為：和水反應的方程式為2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑；
（4）D的單質(zhì)黏在試管壁上時通�？捎肅的最高價氧化物對應的水化物的熱溶液來清洗，寫出該反應的離子方程式3S+6OH^-=2S^2-+SO₃^2-+3H₂O．

11．（1）向Na₂CO₃的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成CO₂氣體為止，則在此過程中，溶液的c（HCO₃^-）變化趨勢可能是：①逐漸減��；②逐漸增大；③先逐漸增大，而后減小；④先逐漸減小，而后增大．4種趨勢中可能的是③．
（2）pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液各100mL．
①3種溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是CH₃COOH．
②分別用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是CH₃COOH．
③與等量的鋅粉反應，反應開始時，反應速率D．
A．HCl最快  　　B．H₂SO₄最快　　C．CH₃COOH最快  D．一樣快
（3）某溫度下，純水中c（H⁺）=2×10^-7mol/L，則此時c（OH^-）=2×10^-7mol/L．相同條件下，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5.0×10^-6mol/L，則c（OH^-）為8×10^-9mol/L．

10．如圖為中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物已略去）．已知：A、C、D是常見的氣體單質(zhì)，F(xiàn)氣體極易溶于水，且液態(tài)常做制冷劑．

（1）寫出化學式A的電子式；
（2）寫出D和E溶液反應的離子方程式2OH^-+Cl₂=ClO^-+Cl^-+H₂O．
（3）鑒定G中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗放出的氣體，試紙變藍色；
（4）工業(yè)上電解B溶液制得一系列化工原料，寫出其電解的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

9．材料的不斷發(fā)展可以促進社會進步．
①“遼寧號”航母的服役舉世矚目．鋼鐵是制造航母的主要材料，鋼鐵在潮濕空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕．為防止輪船船體在海水中被腐蝕，一般在船身連接鋅塊（選填“鋅塊”或“銅塊”）．
②制造普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石和二氧化硅．
③在快中子反應堆中得以廣泛應用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，這個事實說明合金的熔點比其成分金屬的熔點b（填字母）．
A．高             B．低             C．可能高也可能低．