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18．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
	B．	伴隨著能量變化的物質變化都是化學變化
	C．	如圖可表示Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體反應的能量變化
	D．	1L1mol/L的硫酸與足量的NaOH溶液所放出的熱為中和熱

17．下列說法正確的是（　　）

	A．	伴有能量變化的物質變化，都是化學變化
	B．	干冰升華時，二氧化碳分子中的共價鍵不發生斷裂
	C．	凡經加熱而發生的化學反應都是吸熱反應
	D．	C（石墨，s）═C（金剛石，s），反應中既沒有電子得失也沒有能量變化

16．下列說法正確的是（　　）

	A．	化學反應伴隨能量變化，是化學反應的基本特征之一
	B．	常溫下，氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合放出氨氣，該反應為放熱反應
	C．	化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關
	D．	舊化學鍵斷裂所放出的能量高于新化學鍵形成所吸收的能量時發生放熱反應

15．已知熱化學方程式：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q kJ•mol^-1（Q＞0）．下列說法正確的是（　　）

	A．	相同條件下，2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）所具有的能量小于2 mol SO3（g）所具有的能量
	B．	2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）在密閉容器中充分反應，放出熱量小于Q kJ
	C．	增大壓強或升高溫度，該反應過程都能放出更多的熱量
	D．	2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）在密閉容器中充分反應，放出熱量等于Q kJ

14．已知化學反應A₂（g）+B₂（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（　　）

	A．	每生成2molAB吸收b kJ熱量
	B．	該反應熱△H=（b-a）kJ•mol-1
	C．	該反應為吸熱反應
	D．	斷裂1 mol A-A和1 mol B-B鍵放出a kJ能量

13．乙酰苯胺具有解熱鎮痛作用，是較早使用的解熱鎮痛藥，有“退熱冰”之稱，其制備原理如圖：

已知：
①苯胺易被氧化．
②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質如表：

物質	熔點	沸點	溶解度
乙酰苯胺	114.3℃	305℃	微溶于冷水、易溶于熱水
苯胺	-6℃	184.4℃	微溶于水
醋酸	16.6℃	118℃	易溶于水

實驗步驟如下：
步驟1：在a中，加入9mL （0.10mol）苯胺、15mL（0.27mol）冰醋酸及少許鋅粉，依照如圖裝置組裝儀器．
步驟2：控制溫度計讀數在105℃左右，小火加熱回流至反應完全．
步驟3：趁熱將反應混合物倒入盛有100mL 冷水的燒杯中，冷卻后抽濾（一種快速過濾方法）、洗滌，得到粗產品．
步驟4：將步驟3所得粗產品進一步提純后，稱得產品質量為10.8g．
請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為圓底燒瓶，所選儀器a的最佳規格是B（填序號）．
A.25mL    B.50mL    C.100mL    D.250mL
（2）實驗中加入少許鋅粉的目的是防止苯胺被氧化，同時起著沸石的作用．
（3）步驟2中，控制溫度計讀數在105℃左右的原因是溫度過低不能蒸出反應所生成的水或溫度過高未反應的乙酸蒸出．
（4）判斷反應已基本完全的方法為錐形瓶不再有水增加．
（5）步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中，“趁熱”的原因是若讓反應混合物冷卻，則固體析出沾在瓶壁上不易處理．
（6）步驟4中粗產品進一步提純，該提純方法是重結晶．
（7）本次實驗的產率為80%．

12．根據碘與氫氣反應的熱化學方程式，下列判斷正確的是
（i） H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）；△H=-9.48kJ/mol    （ii） H₂（g）+I₂（s）?2HI（g）；△H=+26.48kJ（　　）

	A．	1 mol I2（g）中通入2 g H2（g），反應放熱9.48 kJ
	B．	1 mol I2（s）升華，吸熱17.00 kJ
	C．	反應（i）的產物比反應（ii）的產物穩定
	D．	反應（ii）的反應物總能量比反應（i）的反應物總能量低

11．用廢銅（含少量鐵）和工業硫酸制備膽礬的過程如下：
廢銅→氧化銅→粗硫酸銅溶液→精硫酸銅溶液→膽礬晶體所需的試劑有：濃度大于150g/L工業H₂SO₄、3% H₂O₂溶液、CuCO₃粉末、精密pH試紙．
已知：

離子	Cu2+	Fe2+	Fe3+
開始沉淀時的pH	4.7	5.8	1.9
完全沉淀時的pH	6.7	9.0	3.2

回答下列問題：
（1）實驗室灼燒廢銅所需儀器除帶鐵圈的鐵架臺、酒精燈外，還有坩堝、泥三角、坩堝鉗．
（2）檢驗氧化銅中是否混有單質銅的實驗方法是加入稀硫酸，如有不溶于稀硫酸的紅色固體，則證明氧化銅中有單質銅，反之則無．
（3）配置100mL濃度大于150g/L工業H₂SO₄，需用98%的硫酸（密度為1.84g/cm³）不少于100mL．所需要的主要定量儀器有100mL容量瓶、10mL量筒．
（4）設計由粗硫酸銅溶液制得純凈膽礬晶體的實驗方案（含所需試劑與主要步驟）．
（5）利用反應：2Cu²⁺+4I^-→2CuI↓+I₂； I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-
用標準Na₂S₂O₃溶液滴定可以測定膽礬晶體中銅的含量．需要測定的物理量有膽礬晶體質量（m₁）、標準c（Na₂S₂O₃）溶液體積（V₁）．
測定需在pH=3～4溶液中進行．pH太大帶來的影響是Cu²⁺沉淀；pH太小對實驗的影響是Fe³⁺未除盡．

10．FeCl₂是一種常用的還原劑．有關數據如下：

	C6H5Cl（氯苯）	C6H4Cl2	FeCl3	FeCl2
溶解性	不溶于水，易溶于苯		不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水．
熔點/℃	-45	53	--	--
沸點/℃	132	173	--	--
相對式量	112.5	147	162.5	128

實驗室可以用多種方法來制備無水FeCl₂．回答下列問題：

I．按如圖1裝置用H₂還原無水FeCl₃制取．
（1）用裝置A制取H₂，其優點是隨開隨用以及通過開關彈簧夾，可以使反應隨時進行或停止；D中反應的化學方程式為H₂+2FeCl₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₂+2HCl．
（2）裝置E的作用是吸收氯化氫氣體同時防止空氣中的水份進入D裝置．
Ⅱ．按右圖裝置，在三頸燒瓶中放入162.5g無水氯化鐵和225g氯苯，控制反應溫度在128℃～139℃加熱3h，反應接近100%．反應如下：2FeCl₃+C₆H₅Cl→FeCl₂+C₆H₄Cl₂+HCl
（3）上述反應中，還原劑是C₆H₅Cl．
（4）反應溫度接近或超過C₆H₅Cl的沸點，但實驗過程中C₆H₅Cl并不會大量損失．原因是實驗使用了冷凝回流裝置．
（5）冷卻后，將三頸瓶內物質經過過濾，洗滌，干燥后，得到粗產品．
①洗滌所用的試劑可以是苯；
②簡述回收濾液中C₆H₅Cl的方案蒸餾濾液，并收集132℃餾分．
（6）僅通過燒杯中的現象變化就可以監控氯化鐵的轉化率．若要監控氯化鐵轉化率達到或超過80%，則燒杯中應加入含溶質為16g且滴有酚酞的NaOH溶液（忽略滯留在裝置中的氣體）．

9．黃銅礦（主要成分為CuFeS₂，化學式的式量為184，S的化合價為-2價）是工業煉銅的主要原料，現有一種天然黃銅礦（含SiO₂），為了測定該黃銅礦的純度，設計了如下實驗：

現稱取研細的黃銅礦樣品1.84g，在空氣存在下進行煅燒，發生如下反應：3CuFeS₂+8O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 3Cu+Fe₃O₄+6SO₂，實驗后取d中溶液的置于錐形瓶中（假設生成的氣體全部進入d并全部被水吸收），用0.0500mol/L標準碘溶液進行滴定，消耗標準溶液20.00mL．請回答下列問題：
（1）反應中氧化產物是Fe₃O₄；SO₂．
（2）實驗中需要將固體樣品研細，研磨中需要的儀器是研缽；裝置c的作用是除去反應多余的氧氣．
（3）用標準碘溶液滴定d中溶液的離子方程式是I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-，滴定達終點時的現象是溶液由無色變為藍色且保持30s不變．
（4）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是使反應生成的SO₂全部進入d裝置中，使結果精確．
（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為50%．
（6）若將原裝置d中的試液換為Ba（OH）₂溶液，測得黃銅礦純度偏高，假設實驗操作均正確，可能的原因主要是空氣中的CO₂與Ba（OH）₂反應生成BaCO₃沉淀，BaSO₃被氧化成BaSO₄．