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5．生態工業園區的建設，不僅僅是體現環保理念，重要依據循環經濟理論和充分考慮經濟的可持續發展，如圖是某企業設計的硫酸-磷銨-水泥聯產，海水-淡水多用，鹽-熱-電聯產生三大生態產業鏈流程圖．
根據上述產業流程回答下列問題：
（1）從原料、能源、交通角度考慮該企業應建在B
A西部山區　　　　B沿海地區　　　　　C發達城市　　　　　　D東北內陸
（2）該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質的輸送，請分別寫出輸送的主要物質的化學式或能量形式：①Fe₂O₃、②電能、③熱能、④SO₂、⑤硫酸．
（3）沸騰爐發生反應的化學方程式：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃；磷肥廠的主要產品是普鈣，其主要成分是Ca（H₂PO₄）、CaSO₄（填化學式）．
（4）熱電廠的冷卻水是海水，該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質有鎂或溴（寫出一種即可）．
（5）根據現代化工廠沒計理念請提出高爐煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設想．廢氣（主要是高爐煤氣）經除塵后可作為熱風爐、加熱爐和鍋爐等燃料，廢渣（主要成分是硅酸鈣等），可用作水泥生產原料（寫出兩點即可）．

4．對氯苯甲酸是合成非甾族消炎鎮痛藥的中間體，還能用于   燃料和濃藥的合成，實驗室中制備對氯苯甲酸的反應、裝置圖如圖2：

常溫條件下的有關數據如表所示：

	相對分子質量	熔點/℃	沸點/℃	密度/g•cm-3	顏色	水溶性
對氯甲苯	126.5	7.5	162	1.07	無色	難溶
對氯苯甲酸	156.5	243	275	1.54	白色	微溶
對氯苯甲酸鉀	194.5	具有鹽的通性，屬于可溶性鹽

實驗步驟：在規格為250mL的裝置A中加入一定量的催化劑、適量KMnO₄、100mL水；安裝好裝置，在滴液漏斗中加入6.00mL對氯甲苯，在溫度為93℃左右時，逐滴滴入對氯甲苯；控制溫度在93℃左右，反應2h，過濾，將濾渣用熱水洗滌，使洗滌液與濾液合并，加入稀硫酸酸化，加熱濃縮；然后過濾，將濾渣用冷水進行洗滌，干燥后稱量其質量為7.19g．
請回答下列問題：
（1）裝置B的名稱是冷凝管．
（2）量取6.00mL對氯甲苯應選用的儀器是C．（填選儀器序號）．
A．10mL量筒   B．50mL容量瓶   C．50mL酸式滴定管   D．50mL堿式滴定管
（3）控制溫度為93℃左右的方法是水浴加熱．對氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，原
因是減少對氯甲苯的揮發，提高原料利用率．
（4）第一次過濾的目的是除去MnO₂，濾液中加入稀硫酸酸化，可觀察到的實驗現象是產生白色沉淀．
（5）第二次過濾所得濾渣要用冷水進行洗滌，其原因是可除去對氯苯甲酸表面的可溶性雜質且盡量減小對氯苯甲酸的損耗．
（6）本實驗的產率是D（填標號）．A．60%     B．70%     C．80%    D．90%

3．已知X、Y、Z、W四種元素分布在元素周期表中的三個不同短周期元素里，且原子序數依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和．Y的氫化物分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍．試推斷：
（1）X、Y的元素符號：XH、YN；
（2）W在元素周期表中的位置是第三周期ⅠA族；
（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物的化學式是NH₄NO₃，它與W的最高價氧化物的水化物的溶液反應時的離子方程式是NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．

2．短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數依次變小，原子核外電子層數之和是5．X元素原子最外電子層上的電子數是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數是它的電子層數的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物．請回答：
（1）X是N；Y是C；Z是：H．（填元素符號）
（2）XZ₃化合物的分子式是NH₃，電子式是．
（3）寫出X的最高價含氧酸的分子式HNO₃．

1．A、B、C、D四種短周期元素，且A、B、D為相鄰的同周期元素，C、B同主族，B、C可形成共價化合物BC₃和BC₂，A的原子結構示意圖圖，據此填空：
（1）A的元素名稱為硅，其氣態氫化物的化學式為SiH₄．
（2）A、B、C、D四種元素的原子，半徑由小到大的順序為O＜S＜P＜Si
（3）B和D最高價氧化物的水化物化學式分別為H₂SO₄和H₃PO₄．

20．某種苯的同系物0.1mol在足量的氧氣中完全燃燒，將產生的高溫氣體依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，使濃硫酸增重7.2g，氫氧化鈉溶液增重30.8g．推測它的分子式和結構簡式．

19．硫酸的工業制備是一個重要的化工生產過程，但同時在生產過程中會產生大量SO₂等污染物．以硫酸工業的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及氯化鉀為原料可以合成有重要用途的硫化鈣、硫酸鉀、氯化銨、亞硫酸銨等物質．合成路線如下：

完成下列填空：
（1）某電廠每月用煤300t（煤中含硫的質量分數為2.5%），若燃燒時煤中的硫全部轉化為二氧化硫，現用反應Ⅰ的原理將尾氣中的SO₂轉化為石膏，且反應過程中96%的硫轉化為石膏，則可生產石膏38.7 t．
（2）操作a中，必須的操作步驟有蒸發、冷卻結晶、過濾等；
（3）反應Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4；
（4）寫出反應Ⅳ的方程式CaSO₄+2NH₃+CO₂+H₂O=（NH₄）₂SO₄+CaCO₃↓；操作b所得濾液中陽離子的檢驗方法是取溶液少許加入NaOH并加熱，生成有刺激性氣味的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．
（5）反應Ⅴ在25℃，40%乙二醇溶液中進行，該復分解反應能順利進行的原因是由于K₂SO₄在乙二醇溶液中的溶解度小，能夠形成晶體而析出，因此符合復分解反應發生的條件；
（6）該生產過程中可以循環使用的物質是CaCO₃，CO₂．

18．氮的化合物在生產生活中廣泛存在．
（1）①氯胺（NH₂Cl）的電子式為．可通過反應NH₃（g）+Cl₂（g）=NH₂Cl（g）+HCl（g）制備氯胺，已知部分化學鍵的鍵能如表所示（假定不同物質中同種化學鍵的鍵能一樣），則上述反應的△H=+11.3kJ•mol^-1．

化學鍵	鍵能/（kJ•mol-1）
N-H	391.3
Cl-Cl	243.0
N-Cl	191.2
H-Cl	431.8

②NH₂Cl與水反應生成強氧化性的物質，可作長效緩釋消毒劑，該反應的化學方程式為NH₂Cl+H₂O?NH₃+HClO．
（2）用焦炭還原NO的反應為：2NO（g）+C（s）?N₂（g）+CO₂（g），向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫（反應溫度分別為400℃、400℃、T℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n（NO）隨反應時間t的變化情況如下表所示：

t/min	0	40	80	120	160
n（NO）（甲容器）/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
n（NO）（乙容器）/mol	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45
n（NO）（丙容器）/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

①該反應為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②乙容器在200min達到平衡狀態，則0～200min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v（NO）=0.003mol•L^-1•min^-1．
（3）用焦炭還原NO₂的反應為：2NO₂（g）+2C（s）?N₂（g）+2CO₂（g），在恒溫條件下，1mol NO₂和足量C發生該反應，測得平衡時NO₂和CO₂的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：
①A、B兩點的濃度平衡常數關系：K_c（A）=K_c（B）（填“＜”或“＞”或“=”）．
②A、B、C三點中NO₂的轉化率最高的是A（填“A”或“B”或“C”）點．

17．已知化學反應A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）的能量變化如右圖所示，判斷下列敘述中正確的是（　　）

	A．	該反應熱△H=（a-b） kJ•mol-1
	B．	每生成2 mol AB（g）吸收b kJ能量
	C．	該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
	D．	斷裂1 mol A-A和1 mol B-B鍵，放出a kJ能量

16．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得：Na₂SO₃+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃，常溫下溶液中析出晶體為Na₂S₂O₃?5H₂O．Na₂S₂O₃•5H₂O于40～45℃熔化，48℃分解；Na₂S₂O₃易溶于水，不溶于乙醇．在水中有關物質的溶解度曲線如圖2所示．
Ⅰ．現按如下方法制備Na₂S₂O₃•5H₂O：
將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按如圖安裝好裝置．

（1）儀器2的名稱為蒸餾燒瓶，裝置6的作用是吸收尾氣中的二氧化硫．
（2）分液漏斗1中加入的酸最好是D
A．濃硝酸      B．濃鹽酸   C.18.4mol/L硫酸   D．中等濃度的硫酸
（3）打開分液漏斗活塞，注入酸使反應產生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動并加熱，反應原理為：
Na₂CO₃+SO₂=Na₂SO₃+CO₂      Na₂S+SO₂+H₂O=Na₂SO₃+H₂S
2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O            Na₂SO₃+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃
①為提高產品純度，應使三頸燒瓶中Na₂S和Na₂CO₃恰好完全反應，則其中Na₂S和Na₂CO₃物質的量之比為2：1．
②隨著二氧化硫氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續通二氧化硫氣體，反應約半小時．當溶液中pH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱．溶液pH要控制不小于7理由是S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂+H₂O
（用離子方程式表示）．
Ⅱ．分離Na₂S₂O₃•5H₂O并標定溶液的濃度：
反應混合液活性炭脫色$\stackrel{操作①}{→}$濾液$\stackrel{蒸發濃縮}{→}$$\stackrel{冷卻結晶}{→}$$\stackrel{操作②}{→}$粗晶體
（4）為減少產品的損失，操作①為趁熱過濾，操作②是抽濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用乙醇（填試劑）作洗滌劑．
（5）蒸發濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發時為什么要控制溫度不宜過高溫度過高會導致析出的晶體分解
（6）制得的粗晶體中往往含有少量雜質．為了測定粗產品中Na₂S₂O₃的含量，一般采用在酸性條件下用高錳酸鉀標準液滴定的方法（假定粗產品中雜質不與酸性高錳酸鉀溶液反應）．稱取1.28g粗產品溶于水，用0.40mol/L硫酸酸化的KMnO₄溶液滴定，當溶液中Na₂S₂O₃全部被氧化成Na₂SO₄時，消耗KMnO₄溶液20.00mL．
①滴定終點的現象是溶液由無色變為淺紅色，半分鐘內不褪色
②若滴定前尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴無氣泡，則滴定結果偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
③粗產品中Na₂S₂O₃的質量分數為61.7%．