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1．某溶液含有Na⁺、K⁺、①Cl^-、②SO₃^2-、③SO₄^2-、④I^-、⑤NO₃^-、⑥CO₃^2-八種離子．向其中加入少量濃硝酸后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（溶液體積變化忽略不計）（　　）

A．

①

B．

①③

C．

①③⑤

D．

④⑤⑥

20．在含有I^-且能使石蕊試液變紅的溶液中能大量共存的離子組為（　　）

A．

Fe3+、Na+、Br-

B．

NH4+、Na+、AlO2-

C．

Ba2+、Al3+、Cl-

D．

K+、MnO4-、NO3-

19．2.5mol Ba（OH）₂中含有5N_A個OH^?，2.5mol Ba（OH）₂的質(zhì)量是427.5g．

18．相同物質(zhì)的量的O₂和O₃的質(zhì)量比為2：3；所含氧原子的個數(shù)比為2：3．

17．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．下列說法正確的（　　）

	A．	同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
	B．	同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同
	C．	短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
	D．	第三周期主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)

16．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	pH=1的溶液中：K+、NO3-、SO32-、Na+
	B．	使石蕊呈紅色的溶液中：Na+、HCO3-、NO3-、AlO2-
	C．	使pH試紙顯紅色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-
	D．	在酸性溶液中：NH4+、Na+、Cu2+、ClO-

15．取碘水四份于試管中，編號為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分別加入汽油、CCl₄、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，現(xiàn)象正確的是（　　）

	A．	Ⅰ中溶液分層，下層呈紫紅色		B．	Ⅱ中溶液分層，下層呈紫紅色
	C．	Ⅲ中溶液分層，下層呈棕黃色		D．	Ⅳ中溶液不分層，溶液沒有顏色

14．X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物已略去）：

下列說法不正確的是（　　）

	A．	若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液
	B．	若W是鹽酸，則X與Z可反應(yīng)生成Y
	C．	若X是FeCl3溶液，則W可以是Zn或Al
	D．	若W是硝酸溶液，則X與Z不能反應(yīng)生成Y

13．（1）寫出Fe基態(tài)原子的電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
（2）Na、Mg、Al第一電離能由小到大的順序是Na＜Al＜Mg；
（3）CO₂ 中含有的σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1；
（4）丙烯分子中碳原子雜化軌道類型為sp²；sp³；
（5）寫出一種與CO 互為等電子體的分子N₂；
（6）NH₃的空間構(gòu)型是NH₃的N原子價層電子對=$\frac{5+3}{2}$=4，且有一對孤電子對，所以是三角錐形結(jié)構(gòu)（用文字描述）．

12．實驗室從含碘廢液（除H₂O 外，含有CCl₄、I₂、I^-等）中回收碘，其實驗過程如圖1

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na₂SO₃溶液，將廢液中的I₂ 還原為I^-，其離子方程式為SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+2H⁺+SO₄^2-
該操作將I₂ 還原為I^-的目的是使四氯化碳中的碘進(jìn)入水層
（2）操作X的名稱為分液．
（3）氧化時，在三頸燒瓶中將含I^-的水溶液用鹽酸調(diào)      至pH約為2，緩慢通入Cl₂，在40℃左右反應(yīng)（實驗裝置如圖2所示）．實驗控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止碘升華或防止碘進(jìn)一步被氧化）；錐形瓶里盛放的溶液為NaOH溶液．
（4）已知：5SO₃^2-+2IO₃^-+2H⁺=I₂+5SO₄^2-+H₂O，某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I₂，可能存在I^-、IO₃^-中的一種或兩種．請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I^-、IO₃^-的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl₄多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在；從水層取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加FeCl₃溶液，若溶液變藍(lán)色，說明廢水中含有I^-，否則不含I^-；
另從水層取少量溶液，加入1-2mL淀粉試液，加鹽酸酸化，滴加Na₂SO₃溶液，若溶液變藍(lán)色，說明廢水中含有IO₃^-，否則不含IO₃^-．．
實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl₃ 溶液、Na₂SO₃ 溶液．