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11．如表列出了①～⑩十種元素在周期表中前四周期的位置，請回答下列問題：（填元素符號或化學式）

主族族數 周期序數
				⑤		⑥	⑧
	①	③	④			⑦		⑩
	②						⑨

（1）在這十種元素形成的單質中化學性質最不活潑的是Ar；金屬性最強的是K；非金屬性最強的是E；能導電的單質有5種．
（2）①、③兩元素的氧化物對應的水化物中堿性強的是NaOH；（填化學式，下同．）⑤、⑦兩元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性強的是H₂SO₄，用一個化學方程式證明Na₂CO₃+H₂SO₄=CO₂↑+Na₂SO₄+H₂O．
（3）①、②、③三元素按原子半徑由小到大的順序排列為Mg＜Na＜K．
（4）寫出由②、⑨兩元素組成物質的電子式．
（5）①的氧化物對應的水化物與④的氯化物反應的離子方程式，因物質的量配比不同產物有所不同，試分別寫出有關反應的離子方程式Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

10．下列關于氯及其化合物說法正確的是（　　）

	A．	漂白粉是混合物，有效成分是Ca（ClO）2
	B．	光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2
	C．	Cl2能使濕潤的有色布條褪色，說明Cl2具有漂白性
	D．	實驗室用二氧化錳與稀鹽酸反應制取Cl2

9．一次性使用的聚苯乙烯材料帶來的“白色污染”是一種較為嚴重的污染現象．最近研制的一種新型材料能代替聚苯乙烯，它是由乳酸聚合而成的，這種材料可以在乳酸菌作用下完全降解生成CO₂和H₂O．下列關于聚乳酸的說法中，正確的是（　　）

	A．	聚乳酸是一種純凈物
	B．	聚乳酸的聚合方式與聚苯乙烯相似
	C．	聚乳酸的單體為
	D．	聚乳酸的降解過程不需要其他物質參與反應

8．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的原子最外層電子數是次外層電子數的3倍．X、Y和Z分屬不同的周期，他們的原子序數之和是W原子序數的5倍．W可以與Y組成YW型化合物．請回答下列問題：
（1）W元素原子的L層電子排布式為2s²2p⁴，W₃分子中的化學鍵類型非極性共價鍵；
（2）X單質與水發生主要反應的化學方程式為2F₂+2H₂O=4HF+O₂；
（3）X的氫化物沸點與同主族下一周期的元素的氫化物的沸點比較，沸點較高的是HF（用化學式表示），原因是HF分子之間有氫鍵．
（4）含有元素Z的鹽的焰色反應為紫色．許多金屬的鹽都可以發生焰色反應，其原因是激發態的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區域）光的形式釋放能量．

7．（1）I．短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示．則M元素位于周期表的第IIIA族．

II．圖B折線c可以表達出第IVA族元素氫化物的沸點的變化規律；兩位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線：a和b，你認為正確的是：b（填“a”或“b”）．
已知部分有機物的熔沸點見下表：

烴	CH4	CH3CH3	CH3（CH2）2CH3	硝基苯酚
沸點/℃	-164	-88.6	-0.5	熔點/℃	45	96	114

由這些數據你能得出的結論是（至少寫2條）：有機物相對分子質量越大，分子間作用力越強，故沸點越高，當有機物能形成分子內氫鍵時，分子間作用力減弱，熔點變低；當分子間能形成氫鍵時，分子間作用力增強，熔點升高；．
（2）COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取sp²雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價鍵含有c（填字母）．
a．2個σ鍵        b．2個π鍵      c．1個σ鍵、1個π鍵
（3）金屬是鈦（Ti） 將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，試回答：
I．Ti元素的基態原子的價電子層排布方式為3d²4s²；
II．鋼鐵表面鍍有下列金屬時，當鍍層部分被破壞時，鐵不易被腐蝕的是b．（填字母）
a．Sn        b．Zn        c．Cu        d．Pb．

6．依據原子結構知識回答：
（1）Si基態原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p²；S的價層電子排布式3s²3p⁴．
（2）基態的₂₆Fe原子有4個未成對電子，Fe²⁺的外圍電子排布圖．
（3）四種元素（Cu、K、O、F）中第一電離能最小的是K，電負性最大的是F．
（4）下列有關微粒性質的排列順序中，錯誤的是B
A．元素的電負性：P＜O＜F             B．元素的第一電離能：C＜N＜O
C．離子半徑：O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺        D．原子的未成對電子數：Mn＞Si＞Cl．

5．下列敘述正確的是（　　）

	A．	50mL溶液中，2 mol•L-1NaCl溶液和1 mol•L-1CaCl2溶液中的c（Cl-）相等
	B．	1 mol CO2的質量為44g/mol
	C．	不同物質的摩爾質量必定不相等
	D．	O2的摩爾體積約為22.4 L

4．X、Y、Z、M、N為短周期的第五種主族元素．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同主族，也不同周期．X原子最外層電子數是核外電子層數的三倍，Y的最高化合價與其最低化合價的代數和等于6．N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素．
（1）X元素位于元素周期表的位置是第二周期，第VIA族．
（2）請寫出下列反應的離子方程式：N單質與氫氧化鈉溶液反應：Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑．
（3）Y與Z相比，非金屬性較強的元素的原子結構示意圖為，可以證明該結論的實驗是（用離子方程式表示）Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓．
（4）請將X、Z、M、N元素原子半徑從大到小排序：Si＞S＞O＞H（硅＞硫＞氧＞氫）（用元素符號表示）

3．重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na₂Cr₂O₇•2H₂O），是重要的化工產品和強氧化劑．工業制備紅礬鈉的流程如下：

（1）化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na₂SiO₃可寫成Na₂O•SiO₂，則Fe（CrO₂）₂可寫成FeO•Cr₂O₃．
（2）煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的Fe（CrO₂）₂生成可溶于水的Na₂CrO₄，反應化學方程式如下：4Fe（CrO₂）₂+8Na₂CO₃+7O₂═2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂．為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是粉碎礦石、升高溫度．（寫一種即可）
（3）已知CrO₄^2-在不同的酸性溶液中有不同的反應，如：
2CrO₄^2-+2H⁺═Cr₂O₇^2-+H₂O；     3CrO₄^2-+4H⁺═Cr₃O₁₀^2-+2H₂O
①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是少量不能除盡Na₂CO₃等雜質，過量會生成Na₂Cr₃O₁₀等副產物．
②混合溶液乙中溶質的化學式是Na₂Cr₂O₇和Na₂SO₄．
（4）在含Cr₂O₇^2-廢水中存在著平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，請寫出該平衡的平衡常數表達式K=c（CrO₄^2-）²c（H⁺）²/c（Cr₂O₇^2-），若繼續加水稀釋，平衡將正向移動（填“正向”、“逆向”“不”）．
（5）請配平堿性溶液還原法中發生的離子反應：
4Cr₂O₇^2-+□S^2-+19H₂O--8Cr（OH）₃+3S₂O₃^2-+14OH^-．

2．已知煤矸石經處理后含SiO₂（65%）、Al₂O₃（25%）、Fe₂O₃（10%）．按以下流程制備Al（OH）₃：

（1）若取該煤矸石1000g按上述流程“酸浸”之后，對所得“溶液”直接加熱蒸干再經灼燒，最終所得固體的成分及質量分別是Al₂O₃250克、Fe₂O₃100g（不考慮實驗過程中的損失）．
（2）上述沉淀的主要化學成分是Al（OH）₃、Fe（OH）₃，物質X是一種常見氣體，它的電子式為．
（3）“堿溶”時反應的主要離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）“轉化”時，若物質X是足量的，則主要反應的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（5）已知Fe³⁺開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al³⁺開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4．為了獲得更多產品Al（OH）₃，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO₃一種試劑，后續操作的實驗方案是：加入CaCO₃調節pH到3.2，過濾除去Fe（OH）₃后，再加CaCO₃調節pH到5.4，過濾得到Al（OH）₃．