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6．下列根據實驗現象所得出的結論不正確的是（　�。�

	A．	無色溶液使紫色石蕊試液變藍；結論：溶液一定呈堿性
	B．	無色溶液焰色反應呈紫色（透過藍色鈷玻璃觀察），結論：溶液中一定含有K+
	C．	在無色溶液中加入Na2CO3溶液產生白色沉淀；結論：溶液中一定含有Ca2+
	D．	在無色鹽溶液中加入NaOH溶液，加熱產生的氣體使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；結論：溶液一定含有NH4+

5．寫出下列反應的離子方程式：
（1）金屬鋁與氫氧化鈉溶液的反應：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）CH₃COOH與碳酸鈣溶液反應：2CH₃COOH+CaCO₃=2CH₃COO^-+Ca²⁺+CO₂↑．
（3）NaHSO₄溶液與NaOH溶液反應：H⁺+OH^-=H₂O．
（4）NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液反應共熱：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-．
（5）向偏鋁酸鈉溶液中通過量CO₂AlO₂^-+CO₂（過）+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	能使紅色石蕊試紙變藍色的溶液中：K+、CO32-、NO3-、AlO2-
	B．	滴入酚酞溶液顯紅色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-
	C．	由水電離產生的（H+）=10-13mol/L的溶液中：Na+、Cl-、NO3-、CH3COO-
	D．	pH=l 的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、Cl-

3．據《天工開物》記載，我國古代以爐甘石（主要成分是ZnCO₃）來升煉倭鉛（即鋅），其原理如圖2．已知鋅的熔點420℃、沸點906℃．則下列說法錯誤的是（　　）

	A．	“泥封”的目的是為了防止得到的鋅被氧化
	B．	“鋅火”是鋅蒸氣和一氧化碳在空氣的燃燒
	C．	冶煉時鋅變為蒸氣在兜室冷凝為固體
	D．	升煉倭鉛過程包含分解反應和氧化還原反應

2．已知下列熱化學方程式：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g ）△H=-2044.0kJ/mol
（1）氫氣的燃燒熱是285.8kJ/mol．
（2）已知：H₂O（l）=H₂O（g ）△H=+44.0kJ/mol寫出丙烷（C₃H₈）燃燒生成二氧化碳和液態水的熱化學方程式：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4 H₂O（l）△H=-2220.0 kJ/mol．
（3）實驗測得H₂和C₃H₈的混合氣體共3mol，完全燃燒生成液態水時放熱2791.6kJ，計算混合氣體中H₂和C₃H₈的體積比是2：1．
（4）C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g ）△H=-2044.0kJ/mol
當反應中轉移10mol電子時，燃燒的丙烷（C₃H₈）的質量是22 g，生成的CO₂在標準狀況下的體積是33.6 L．

1．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）從反應開始到10s時，用Y表示的反應速率為0.0395mol•L^-1•s^-1．
（2）該反應的化學方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g）．
（3）若上述反應分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，經同一段時間后，測得三個容器中的反應速率分別為       
甲：v（X）=0.3mol•L^-1•s^-1；
乙：v（Y）=0.12mol•L^-1•s^-1       
丙：v（Z）=9.6mol•L^-1•min^-1；
則甲、乙、丙三個容器中反應速率由慢到快的順序為丙＜甲＜乙．

20．KMnO₄常用作氧化劑、防腐劑、消毒劑、漂白劑和水處理劑等．
（1）在K₂MnO₄溶液中通入CO₂可制得高錳酸鉀，副產物是黑色沉淀M．該反應中氧化劑與還原劑的質量之比為1：2．由鋰離子有機高聚物、鋰及M構成原電池，電池反應為Li+M=LiM（s），消耗8.7gM時轉移0.1mol電子．則該電池正極的電極反應為MnO₂+e^-+Li⁺=LiMnO₂．
（2）實驗室用KMnO₄制備O₂和Cl₂．取0.4mol KMnO₄固體加熱一段時間后，收集到
amolO₂，在反應后的殘留固體中加入足量濃鹽酸，加熱又收集到bmolCl₂．設錳元素全部
轉化成Mn²⁺存在于溶液中，當a+b=0.8mol時，在標準狀況下生成Cl₂的體積為13.44L；
（3）電解K₂MnO₄溶液加以制備KMnO₄．工業上，通常以軟錳礦（主要成分是MnO₂）與KOH的混合物在鐵坩堝（熔融池）中混合均勻，小火加熱至熔融，即可得到綠色的K₂MnO₄，化學方程式為2MnO₂+4KOH+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K₂MnO₄+2H₂O．用鎳片作陽極（鎳不參與反應），鐵板為陰極，電解K₂MnO₄溶液可制備KMnO₄．上述過程用流程圖表示如下：

則D的化學式為KOH；陽極的電極反應式為MnO₄^2--e^-=MnO₄^-；陽離子遷移方向是K⁺由陽離子交換膜左側向右側遷移．
（4）高錳酸鉀在酸性介質中還原產物為Mn²⁺，廢液中c（Mn²⁺）濃度較大時會污染水體．實驗室可以用過二硫酸銨溶液檢驗廢水中Mn²⁺，實驗現象是溶液變紫紅色（還原產物為SO₄^2-）．過二硫酸可以看成是H₂O₂的衍生物，過二硫酸銨中含有過氧鍵（-O-O-）．寫出檢驗Mn²⁺的離子方程式2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O=2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺．如果將這個反應設計成鹽橋原電池，鹽橋中溶液最好選用飽和K₂SO₄溶液．（選填：飽和KCl溶液、飽和K₂SO₄溶液或飽和NH₄Cl溶液）

19．把煤作為燃料可以通過下列兩種途徑：
途徑I：C（s）+O₂（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂（g）（放熱Q₁J）
途徑II：先制水煤氣：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）（吸熱Q₂J）再燃燒水煤氣：

試回答下列問題：
（1）判斷兩種途徑放熱：途徑I放出的熱量等于（填“大于”、“等于”、“小于”）途徑II放出的熱量．
（2）Q₁、Q₂、Q₃的數學關系式是$\frac{Q{\;}_{3}}{2}$-Q₂．
（3）由于制取水煤氣反應里，反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，那么在化學反應時，反應物應需要吸收能量才能轉化為生成物，因此其反應條件為高溫．
（4）簡述煤通過途徑II作為燃料的意義．固體煤經處理變為氣體燃料后，不僅在燃燒時可以大大減少SO₂和煙塵對大氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于輸送．

18．利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe₃O₄膠體粒子及副產物ZnO．制備流程圖如下：

已知：Zn及其化合物的性質與Al及其化合物的性質相似．請回答下列問題：
（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有AB．
A．去除油污       B．溶解鍍鋅層      C．去除鐵銹        D．鈍化
（2）調節溶液A的pH可產生Zn（OH）₂沉淀，為制得ZnO，后續操作步驟是過濾、洗滌、灼燒．
（3）由溶液B制得Fe₃O₄膠體粒子的過程中，須持續通入N₂，其原因是在N₂氣氛下，防止Fe²⁺被氧化．
（4）Fe₃O₄膠體粒子能否用減壓過濾法實現固液分離？不能（填“能”或“不能”），理由是多余
膠體粒子太小，過濾時溶液透過濾紙．
（5）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產物Fe₃O₄中的二價鐵含量．若需配制濃度為0，.010 00mol•L^-1的K₂Cr₂O₇標準溶液250 mL，應準確稱取0.7350g K₂Cr₂O₇（保留4位有效數字，已知=294.0g•mol^-1）．配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用到的有③⑦（用編號表示）．
①電子天平�、跓�杯�、哿客病、懿ＡО簟、萑萘科俊、弈z頭滴管�、咭埔汗�
（6）滴定操作中，如果滴定前裝有K₂Cr₂O₇標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則測定結果將偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”）．

17．鋼廠酸洗廢液（成分如表所示）在工業生產中還具有很多用途．

成份	濃度/（mol•L-1）	質量分數
HCl FeCl2 FeCl3	-- 1.920 0.071	5.00% 8.94% 0.33%

（1）欲檢驗該酸洗廢液中含有的少量Fe³⁺，最宜選用的試劑是KSCN溶液；為檢驗其中的Fe²⁺，某同學設計了如下實驗：取該酸洗廢液少許加入試管中，滴入幾滴酸性KMnO₄溶液后發現紫色消失．該同學得出結論：該溶液中含有Fe²⁺．大家認為該同學的實驗設計不合理，理由是酸性KMnO₄溶液會氧化Cl^-，導致紫色消失，2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O（用必要的文字和離子方程式解釋）．
（2）采用石墨作電極電解上述酸洗廢液時，初始階段，陽極板上有氣泡生成，此時與該現象有關的陽極電極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑；向上述酸洗廢液中加入KOH溶液中和后，在合適的電壓下電解，可在陽（填“陰”或“陽”）極生成高鐵酸鉀（K₂FeO₄）．
（3）利用上述酸洗廢液、含鋁礦石（主要成分為Al₂O₃、Fe₂O₃和SiO₂）以及新制的硅酸（活化硅酸），制備聚硅酸氯化鋁鐵絮凝劑（簡稱PAFSC），具體方法如圖1：

適當調高濾液A的pH，Al³⁺和Fe³⁺轉化為沉淀，原因是調高溶液pH，溶液中[OH^-]增大，從而使Al（OH）₃和Fe（OH）₃的Qc大于其Ksp；（或調高溶液pH，溶液中[OH^-]增大，從而使Al（OH）₃和Fe（OH）₃的沉淀溶解平衡向沉淀方向移動）（請用沉淀溶解平衡的理論解釋）．
②PAFSC絮凝劑凈化水的過程中，Al³⁺參與反應的離子方程式為Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃（膠體）+3H⁺．
③25℃時，PAFSC的除濁效果隨溶液pH的變化如圖2所示（圖中的NTU為濁度單位），則在下列pH范圍中，PAFSC除濁效果最佳的是b（填下列序號字母）．
a．4～5      b．5～7c．7～8d．8～9
25℃時，pH＞7且隨pH增大，PAFSC的除濁效果明顯變差，原因是堿性增強，使膠體發生了聚沉現象．