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16．25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：

化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數	1.7×10-5	K1=4.3×10-7　K2=5.6×10-11	3.0×10-8

請回答下列問題：
（1）CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由強到弱的順序為CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO．
（2）同濃度的CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、ClO^-結合H⁺的能力由強到弱的順序為CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-．
（3）常溫下0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是A．
A．c（H⁺）  B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$C．c（H⁺）•c（OH^-）    D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$E．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
若該溶液升高溫度，上述5種表達式的數據增大的是ABCE．
（4）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則相同條件下HX的電離平衡常數大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數；理由是稀釋相同倍數，HX的pH變化比CH₃COOH的大，酸性強，電離平衡常數大，稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c（H⁺）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水電離出來的c（H⁺），理由是HX酸性強于CH₃COOH的，稀釋后HX溶液中的c（H⁺）小于CH₃COOH溶液中的c（H⁺），所以其對水電離的抑制能力也較弱．．

15．人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產和科學技術等方面，請根據題中提供的信息，填寫空格．
（1）蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用．鉛蓄電池在放電時發生的電池反應式為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O．
負極反應式為Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄．
正極反應式為PbO₂+SO₄^2-+4H⁺+2e^-=PbSO₄+2H₂O．
（2）鐵、銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬，FeCl₃溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應過程的離子方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為Cu，正極反應式為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．
（3）將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為B．
A．鋁片、銅片      B．銅片、鋁片      C．鋁片、鋁片    D．銅片、銅片
寫出插入燒堿溶液中形成原電池的負極反應式：Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）燃料電池是一種高效、環境友好的供電裝置，如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①電池的負極是a（填“a”或“b”），該極的電極反應式是：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．
②電池工作一段時間后電解質溶液的pH減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

14．下列反應中氯元素全部被氧化的是D；全部被還原的是C，部分被氧化的是AB，部分被還原的是A．
A．Cl₂+H₂O=HCl+HClOB．2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
C．2KClO₃ $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑  D．2H₂SO₄+2KCl+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnSO₄+K₂SO₄+Cl₂↑+2H₂O．

13．掌握儀器的名稱及使用方法是化學實驗的基礎，如圖所示為兩套實驗裝置．
（1）寫出裝置圖中儀器的名稱：①蒸餾燒瓶，②冷凝管，③1000mL容量瓶．
（2）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和苯的混合物，還缺少的儀器有溫度計，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為蒸餾；冷凝管的進水口是g（填“f”或“g”）．
（3）現需配制250mL 0.2mol/L的NaCl溶液，圖Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是未用玻璃棒引流、未采用250mL容量瓶．定容后，蓋上玻璃塞倒轉搖勻，發現液面低于刻度線，繼續滴加蒸餾水至刻度線，則所配溶液中溶質的物質的量濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

12．設N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

	A．	22.4 L CO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數一定是NA
	B．	標準狀況下，22.4 L氖氣含有原子數為NA
	C．	物質的量濃度為2 mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-個數為4NA
	D．	標準狀況下，11.2 L H2O含有0.5NA分子

11．下列說法中正確的是（　　）

	A．	將322 g Na2SO4•10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物質的量濃度為1 mol/L
	B．	將含2 mol H2SO4的溶液加水稀釋到2 L，所得溶液中H2SO4的物質的量濃度為1 mol/L
	C．	將1 L 18.4 mol/L的H2SO4溶液加入1 L水中，所得溶液的物質的量濃度為9.2 mol/L
	D．	將336 mL HCl氣體溶于300 mL水，所得溶液的物質的量濃度為0.05 mol/L

10．在K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反應中，K₂Cr₂O₇是氧化劑；HCl是還原劑；Cl元素被氧化；Cr元素被還原；Cl₂是氧化產物；CrCl₃是還原產物．

9．下列物質中：①Cu；②液態氯化氫；③干冰；④固體氯化鈉；⑤BaSO4；⑥熔融氫氧化鈉；⑦稀硫酸；⑧醋酸；⑨乙醇；．其中：
（1）屬于強電解質的是：②④⑤⑥；（2）屬于弱電解質的是：⑧；
（3）屬于非電解質的是：③⑨；（4）能夠導電的是：①⑥⑦．

8．設N_A為阿佛加德羅常數
（1）4.9g硫酸中含有0.1mol H原子，0.2N_A 個O原子，與3.6克H₂O中所含O原子數相等．
（2）在標準狀況下，44.8L O₂ 氣體的物質的量是2mol，質量是88克，質子數為44N_A個．
（3）同溫同壓下，體積相等的CO和CO₂的分子數之比為1：1，物質的量之比為1：1，質量之比為7：11，密度之比為7：11．
（4）質量分數為36.5%，密度為1.19g/ml的鹽酸的物質的量濃度為11.9mol/L，取其10ml稀釋至100ml，則稀釋后的溶液的物質的量濃度為1.19mol/L．

7．根據下列化學方程式：
①2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O
②2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
③2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺
④Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu
可判斷MnO₄^-、Cu²⁺、Fe³⁺、Cl₂的氧化性由強到弱的順序為（　　）

	A．	Fe3+＞MnO4-＞Cl2＞Cu2+		B．	MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+
	C．	Cl2＞MnO4-＞Fe3+＞Cu2+		D．	Cu2+＞Cl2＞MnO4-＞Fe3+