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6．下列物質中的雜質（括號中是雜質）分別可以用什么方法除去．
（1）酒精（水）新制生石灰，蒸餾  （2）壬烷（己烷）蒸餾
（3）KNO₃（NaCl）結晶或重結晶（4）乙酸乙酯（乙醇）分液
（5）甲烷（乙烯）洗氣（6）NaCl（泥沙）溶解過濾
（7）溴水（水）萃取（8）CO₂（HCl）洗氣．

5．信息時代產生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了威脅．某研究性學習小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

（1）第①步Cu與酸反應的離子方程式為Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
（2）第②步加H₂O₂的作用是把Fe²⁺氧化為Fe³⁺．
（3）該探究小組提出兩種方案測定CuSO₄•5H₂O晶體的純度．
方案一：取a g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀．用0.100 0mol•L-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定（原理為I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），到達滴定終點時，消耗Na₂S₂O₃標準溶液20.00mL．
①滴定過程中可選用淀粉溶液作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是藍色剛好褪去，且半分鐘內不恢復藍色．
②CuSO₄溶液與KI反應的離子方程式為2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂．
方案二：取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c mol•L^-1EDTA（H₂Y^2-）標
準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液6mL．滴定反應如下：Cu²⁺+H₂Y^2-═CuY^2-+2H⁺．
③寫出計算CuSO₄•5H₂O質量分數(shù)的表達式w=$\frac{7.5c}{a}$×100%．
（4）請補充完整從濾渣2制備Al₂（SO₄）₃•18H₂O的實驗方案：邊攪拌邊向濾渣2中加入氫氧化鈉溶液至濾渣不再溶解，過濾，在濾液中通人二氧化碳至不再有沉淀析出，過濾、用水洗滌固體2-3次，將固體轉移到燒杯中，用硫酸溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、用水洗滌固體2-3次，在50℃下干燥，得到Al₂（SO₄）₃•18H₂O．（可選試劑有：硫酸溶液、氫氧化鈉溶液、氨水、二氧化碳）

4．完成下列填空：
（1）現(xiàn)有下列物質：①二氧化碳（CO₂）②碳酸鈉（Na₂CO₃）③食鹽水 ④鈉（Na），請用序號完成下列填空：上述四種物質中單質是④；氧化物是①；鹽類是②；屬于電解質的是②；屬于非電解質的是①．
（2）標準狀況下，體積為11.2L 的CO₂的質量22g，其所含原子的總數(shù)是1.5N_A個．
（3）檢驗Na₂CO₃樣品中是否含NaCl應選用的試劑是硝酸、硝酸銀．

3．鈾元素的一種原子${\;}_{92}^{235}U$，可作為核反應堆的燃料，該原子的中子數(shù)為（　　）

A．

92

B．

143

C．

235

D．

327

2．下列屬于氧化還原反應的是（　　）

	A．	MgCl2+Ba（OH）2═BaCl2+Mg（OH）2↓		B．	CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
	C．	CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑		D．	H2+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+Cu

1．氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：
（1）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N₂O₄反應生成N₂和水蒸氣．
已知：①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（l）△H₁=-19.5kJ•mol^-1
②N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ•mol^-1
寫出肼和N₂O₄反應的熱化學方程式2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H₂=-1048.9kJ•mol^-1； 
（2）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O．
（3））科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，可供手機連續(xù)使用一個月才充一次電，據(jù)此請回答以下問題：通入甲醇的是負極（填正或負），寫出該電池的負極反應式_CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O_．
（4）Zn-MnO₂干電池應用廣泛，電解質溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液．
①該電池的負極材料是鋅．電池工作時，電子流向正極（填“正極”或“負極”）．
②若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有雜質Cu²⁺，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是Zn與Cu²⁺生成Cu，Zn與Cu形成原電池加快反應速率．
③MnO₂的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液．陽極的主要電極反應式是Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺． 若電解電路中通過4mol電子，標況下產生氣體的物質的量為2mol．

20．下列裝置能達到實驗目的是（　　）

	A．	驗證碳酸與硅酸的酸性		B．	分離苯和酒精
	C．	制取少量O2		D．	收集少量NO2氣體

19．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是（　　）

選項	實驗操作和現(xiàn)象	結論
A	將稀硫酸和Na2S反應生成的氣體通入AgNO3與AgCl組成的濁液中	Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
B	室溫下，向濃度均為0.1 mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀．	Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）
C	室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色．	Fe3+的氧化性比I2的強
D	室溫下，用pH試紙測得0.1mol•L-1 Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol•L-1 NaHSO3溶液的pH約為5．	HSO3-結合H+的能力比SO32-的強

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．石油的減壓分餾可以獲得（　　）

	A．	石油氣		B．	汽油
	C．	乙烯、丙烯、丁二烯		D．	重柴油

17．下列說法正確的是（　　）

	A．	原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學性質相似
	B．	Zn2+的最外層電子排布式為3s23p63d10
	C．	基態(tài)銅原子的外圍電子排布圖：
	D．	基態(tài)碳原子的最外層電子排布圖：