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6．如圖所示裝置，在平底燒瓶的底部有一塊鈉，平底燒瓶?jī)?nèi)是干燥的空氣．過(guò)一段時(shí)間后可觀察到鈉表面變暗，氣球膨脹，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na+O₂═2Na₂O．

5．現(xiàn)有下列7種物質(zhì)：①NaHCO₃②CH₃COOH③BaSO₄；④HF；⑤C₂H₅OH；⑥Al；⑦食鹽水．其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①③（填序號(hào)，下同），既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是①⑥．

4．已知在容積固定的密閉容器中充入NH₃和O₂發(fā)生如下反應(yīng)：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）
（1）下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BDE；
A．容器中氣體總質(zhì)量不變      B．c（O₂）不變C．υ（O₂）=1.25υ（NH₃）          D．體系壓強(qiáng)不變
E．相同時(shí)間內(nèi)，消耗0.1mol NH₃，同時(shí)消耗了0.1mol NO
（2）向該容器中加入正催化劑，則反應(yīng)速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），降低容器的溫度則反應(yīng)速率減小，通入Ar，則反應(yīng)速率不變  ．
（3）若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進(jìn)行時(shí)，其余條件不變，反應(yīng)速率是先增大后減小，其原因是反應(yīng)放熱反應(yīng)速率加快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小．

3．有一混合物的水溶液，只可能含以下離子中的若干種：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生．
②第二份加過(guò)量NaOH溶液加熱后收集到氣體0.02mol，無(wú)沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲．
③在甲溶液中通過(guò)量CO₂，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g．
④第三份加足量BaCl₂溶液后得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后質(zhì)量為11.65g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：
（1）一定不存在的離子是Fe³⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、Ba²⁺，不能確定是否存在的離子是Cl^-．
（2）試確定溶液中肯定存在的陰離子及其濃度（可不填滿）：
離子符號(hào)SO₄^2-，濃度0.5mol/L；
離子符號(hào)、，濃度、；
離子符號(hào)、，濃度、；
（3）試確定K⁺ 是否存在是（填“是”或“否”），判斷的理由是由電荷守恒可知溶液中一定存在鉀離子．

2．某酸堿指示劑（HIn）在水溶液中存在以下平衡：
HIn（aq）?H⁺+In^-（aq）
（紅色）         （藍(lán)色）
下列物質(zhì)的溶液中，能使指示劑顯藍(lán)色的是（　　）

A．

稀硫酸

B．

氯化鋁溶液

C．

稀氨水

D．

飽和食鹽水

1．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	發(fā)展太陽(yáng)能發(fā)電、利用CO2制造全降解塑料都能有效減少環(huán)境污染
	B．	農(nóng)業(yè)廢棄物、城市工業(yè)有機(jī)廢棄物及動(dòng)物糞便中都蘊(yùn)藏著豐富的生物質(zhì)能
	C．	煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣等
	D．	石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)

20．完成下列問(wèn)題
（1）64g氧氣含有2mol氧分子，4mol氧原子；
（2）58.5gNaCl中含Na⁺的個(gè)數(shù)約為6.02×10²³．

19．已知下列熱化學(xué)方程式：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（　　）=ZnO（s）；△H=-351.1kJ/mol
Hg（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=HgO（s）；△H=-90.7kJ/mol，
由此可知反應(yīng)：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為（　　）

	A．	△H=-1141.8kJ/mol		B．	△H=+260.4kJ/mol
	C．	△H=+441.8kJ/mol		D．	△H=-260.4kJ/mol

18．下列說(shuō)法正確的有幾個(gè)（　　）
①pH=0的溶液中Fe³⁺與S^2-因發(fā)生雙水解而不共存 
②MgCl₂溶液蒸干后得MgO固體，如果想要得到MgCl₂固體應(yīng)通入HCl的氣流  
③將0.1mol的Na₂CO₃溶于水中，形成溶液中陰離子總   數(shù)小于0.1N_A
④已知：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），加水稀釋平衡右移，c（Ag⁺）減小． 
⑤HCO₃^-和AlO₂^- 在溶液中因?yàn)榛ハ嘁种扑�解而大量共�?nbsp;  
⑥將I₂加入NaHSO₃溶液中發(fā)生反應(yīng)：HSO₃^-+I₂+3OH^-=SO₄^2-+2I^-+2H₂O  
⑦pH=2的鹽酸和醋酸，均稀釋到pH=5，醋酸加水量大 
⑧NaHSO₃溶液中加入少量NaOH固體，$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}^{3-}）}$將增大．

A．

2個(gè)

B．

4個(gè)

C．

5個(gè)

D．

7個(gè)

17．下列各組微粒能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）

選項(xiàng)	微粒組	所加試劑	離子方程式
A	NH4+、Fe2+、SO42-	少量Ba（OH）2溶液	2NH4++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3•H2O
B	Mg2+、Cl-、HCO3-	過(guò)量NaOH溶液	Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
C	Fe2+、NO3-、HSO3-	NaHSO4溶液	HSO3-+H+═SO2↑+H2O
D	K+、CO32-、NH3•H2O	通入少量CO2	CO32-+CO2+2H2O═2HCO3-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D