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16．相同條件下，含有相同氧原子數的CO和CO₂，其質量比為14：11 ；物質的量比為2：1；碳原子數比為2：1；原子數比為4：3；密度比為7：11．

15．3.01×10²³個氯氣分子的物質的量是0.5mol．

14．200mL鹽酸和100mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（　�。�

A．

2.0mol/L

B．

1.5 mol/L

C．

0.18 mol/L

D．

0.24mol/L

13．下列關于有機物的說法中，正確的是（　�。�

	A．	塑料、橡膠和纖維一定都是合成高分子材料
	B．	蔗糖不是高分子化合物，其水解產物能發生銀鏡反應
	C．	某烴類的混合氣體跟Cl2混合光照，有油狀液滴生成，說明混合氣體肯定含有甲烷
	D．	分子中所有原子不可能都共平面．

12．下列有關表述正確的是（　�。�

	A．	位于短周期的X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結構，則兩元素的原子序數一定是X＜Y
	B．	共價化合物的熔沸點都比較低
	C．	熱穩定性：AsH3＜PH3＜H2O＜HF
	D．	最外層電子數較少的金屬元素，不一定比最外層電子數較多的金屬元素活潑性強

11．相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.6kJ/moL．實驗測得起始、平衡時得有關數據如表：

容器編號	起始時各物質物質的量/mol			達平衡時體系能量的變化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出熱量：23.15kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出熱量：Q

下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	容器①、②中反應的平衡常數相等
	B．	平衡時，兩個容器中NH3的體積分數均為25%
	C．	容器②中達平衡時放出的熱量Q=23.15 kJ
	D．	若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量＜23.15kJ

10．電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物．電解質導電的根本原因在于它在這種狀態下能夠電離出自由移動的離子．

9．當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質粒子的大小來分，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液，區分溶液和膠體的常用方法是利用“丁達爾效應”．

8．現有下列10種物質：①Fe、②H₂、③Fe₂O₃、④白酒、⑤酒精、⑥鹽酸、⑦H₂SO₄、⑧NaCl、⑨NaHCO₃、⑩H₂O；
其中屬于混合物的是④⑥（填序號，下同），屬于單質的是①②，屬于氧化物的是③⑩．

7．有兩個起始體積相同的密閉容器A和B，A容器有一個可移動的活塞，能使容器內保持恒壓；B容器為固定體積．起始時這兩個容器分別充入等量的體積比為2：1的SO₂和O₂的混合氣，并使
A、B容器中氣體體積相等，并保持在400℃條件下發生反應2SO₂+O₂?2SO₃，并達到平衡．
（1）達到平衡所需時間，A容器比B容器短，兩容器中SO₂的轉化率A比B大．
（2）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中分別通入等量Ar氣體，A容器的化學平衡向左移動，B容器中的化學平衡不移動．
（3）達到（1）所述平衡后，若向容器中通入等量的原混合氣體，重新達到平衡后，A容器中SO₃的體積分數不變，B容器中SO₃的體積分數增大 （填變大、變小、不變）．