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6．鈣元素是人體必需的常量元素，所有的細胞都需要鈣元素．正常人體血液含Ca²⁺為2.2×10^-3～2.7×10^-3mol．L^-1，現抽取某人體血樣10mL，稀釋后用草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]溶液處理，使Ca²⁺完全轉變為草酸鈣（CaC₂O₄）沉淀；過濾，洗滌，將得到的沉淀用稀H₂SO₄溶解可得草酸（H₂C₂O₄），并用5.0×10^-3mol．L^-1的KMnO₄溶液滴定草酸．當達到滴定終點時，消耗KMnO4溶液2.00mL．滴定時，所發生的反應為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
（1）用KMnO₄溶液滴定H₂C₂O₄時，應裝在酸式滴定管（填“酸式滴定管”，“堿式滴定管”或“移液管”）中，滴定到終點的現象是待測液剛出現紫色且半分鐘內不褪色
（2）試通過計算判斷此人血液中含鈣量是否正常．

5．有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內質子數之和是A、C兩元素原子核內質子數之和的2倍，在處于同周期的C、D、E三種元素中，E的原子半徑最小，通常情況下，五種元素的單質中有三種氣體，兩種固體．
（1）A為H，B為O，C為Na（填寫元素符號），D的原子結構示意圖為．
（2）試比較D、E兩元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱（填化學式）：HClO₄＞H₂SO₄．
（3）A和B可形成原子個數比為1：1的化合物，其化學式為H₂O₂．
（4）將E單質通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，寫出反應的化學方程式：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．

4．W、X、Y、Z 是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖所示．已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10，X和Ne的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的吸引電子的能力在同周期主族元素中最大．
請回答下列問題：
（1）X元素位于元素周期表中第三周期ⅠA族；W元素與氫元素形成的原子個數之比為1：1的化合物的分子式為H₂O₂
（2）X的單質和Y的單質相比，熔點較高的是Si（寫化學式）；Z的氣態氫化物和溴化氫相比，較穩定的是HCl（寫化學式）．
（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是：SiCl₄+3H₂O=H₂SiO₃↓+4HCl．

3．工業上以N₂、H₂為原料抽取硝酸銨的流程如圖1所示．

回答下列問題：
（1）氨合成塔適宜的壓強是20～50MPa，如果壓強過大，除對設備要求高外，還會導致的結果壓碎催化劑，縮短催化劑壽命；
（2）合成硝酸的吸收塔內填充瓷環，其作用是增大氣液接觸面積，吸收塔中還需補充空氣的目的是可使NO全部轉化成HNO₃；
（3）若輸送NH₃的管道某處發生泄漏，檢測的簡單方法為用濕潤的紅色石蕊試紙檢測，試紙變藍的位置即是氨氣泄漏處；
（4）在一定溫度和壓強的密閉容器中，將物質的量之比為3：2的H₂和N₂混合，當該反應達到平衡時，測出平衡混合氣中氨的體積分數為25%，此時H₂的轉化率為50%；
（5）制硝酸氧化爐中氨氣和氧氣在145℃就開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產物（如圖2所示）．溫度較低時以生成N₂為主，900℃時發生主要反應的化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，當溫度高于900℃時，NO產率明顯下降的原因是生成NO的反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，NO的產率下降；
（6）若N₂、H₂合成氨時，H₂的轉化率為60%，NH₃催化氧化制HNO₃時的損失20%的氨，其它環節的損失忽略不計．則10tH₂最多可以制取71.1t．

2．氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑．如圖為制備氯化鐵及進一步將其氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程．

請回答下列問題：
（1）氯化鐵有多種用途，請用離子方程式表示下列用途的原理．
①氯化鐵做凈水劑Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺．
②用FeCl₃溶液（32%～35%）腐蝕銅印刷線路板2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；．
（2）吸收劑X的化學式為FeCl₂；氧化劑Y的化學式為NaClO．
（3）堿性條件下反應①的離子方程式為3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；．
（4）過程②將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產品．該反應的化學方程式為2KOH+Na₂FeO₄═K₂FeO₄+2NaOH，請根據復分解反應原理分析反應發生的原因K₂FeO₄溶解度小，析出晶體，促進反應進行．
（5）K₂FeO₄在水溶液中易發生反應：4Fe${O}_{4}^{2-}$+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．在提純K₂FeO₄時采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用B（填序號）．
A．H₂O
B．稀KOH溶液、異丙醇
C．NH₄Cl溶液、異丙醇
D．Fe（NO₃）₃溶液、異丙醇
（6）可用滴定分析法測定粗K₂FeO₄的純度，有關反應離子方程式：
①Fe${O}_{4}^{2-}$+Cr${O}_{2}^{-}$+2H₂O═Cr${O}_{4}^{2-}$+Fe（OH）₃↓+OH^-
②2Cr${O}_{4}^{2-}$+2H⁺═Cr₂${O}_{7}^{2-}$+H₂O
③Cr₂${O}_{7}^{2-}$+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
現稱取1.980 g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量氫氧化鉀溶液中，加入稍過量的KCrO₂，充分反應后過濾，濾液定容于250mL容量瓶中．每次取25.00 mL加入稀硫酸酸化，用0，1000 mol/L的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為18，93 mL．則上述樣品中高鐵酸鉀的質量分數為63.1%．

1．關于工業制硫酸的說法不正確的是（　�。�

	A．	燃燒硫生成SO3		B．	SO3與水反應生成H2SO4
	C．	SO2氧化成SO3需要使用催化劑		D．	主要設備是沸騰爐、接觸室、吸收塔

4．配制0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液500mL，問需密度1.84g•mL^-1、質量分數為98%的濃H₂SO₄多少毫升？

3．據反應8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl₂+N₂，回答下列問題：
（1）氧化劑是Cl₂，還原劑是NH₃．
（2）8molNH₃完全應時，轉移電子總數是6N_A．
（3）氧化劑與氧化產物的質量比為213：28．
（4）當有68gNH₃參加反應時，被氧化的物質的質量是17g，生成的還原產物的質量為160.5g．

2．寫出下列反應的化學方程式
（1）金屬鈉露置在空氣中，表面變暗：4Na+O₂=2Na₂O
（2）加熱金屬鈉：2Na+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na₂O₂
（3）將金屬鈉投入水中離子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+OH^-+H₂↑
（4）將金屬鈉投入CuSO₄溶液中：2Na+2H₂O+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓+H₂↑+2Na⁺
（5）鐵與水蒸氣反應：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（6）鋁與NaOH溶液的反應離子方程式2Al+2OH^-+6H₂O═2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑．

1．已知：I₂遇淀粉變藍．將稀H₂SO₄酸化的淀粉KI溶液在空氣中放置一段時間，溶液逐漸變為藍色，則此反應的離子方程式為4I^-+O₂+4H⁺=2H₂O+2I₂．