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10．關(guān)于下列的能量變化，下列說法正確的是（　�。�

	A．	燃燒是將化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能
	B．	濃硫酸溶于水發(fā)熱，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
	C．	反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量是放熱反應(yīng)
	D．	吸熱反應(yīng)是斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成化學(xué)鍵放出的總能量

9．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，32 g 氧氣所含的原子數(shù)為NA
	B．	1.8 g NH4+中含有的質(zhì)子數(shù)NA
	C．	常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數(shù)為3NA
	D．	2.4 g 金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 NA

8．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中安全意識(shí)是重要的科學(xué)素養(yǎng)，下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理操作中正確的是（　�。�

	A．	酒精燈不慎碰倒起火時(shí)可用水撲滅
	B．	不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
	C．	配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定量的水，再在攪拌條件下加入濃硫酸
	D．	做“氫氣還原氧化銅”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱再通氫氣

7．下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（　�。�

	A．	向某溶液中加入少量硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl-
	B．	向某溶液中加入少量氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42-
	C．	向某溶液中加入少量氫氧化鈣溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有CO32-
	D．	向某溶液中加入足量鹽酸，無現(xiàn)象，再加入少量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中有SO42-

6．高爐煉鐵及工業(yè)煉鋼的工藝示意圖如下：

回答下列問題：
（1）煉鐵的原料I為固體混合物，其中除鐵礦石、焦炭外，還有石灰石，原料Ⅱ?yàn)榭諝猓?br />（2）高爐氣是煉鐵過程中的尾氣，該氣體對環(huán)境有害，而現(xiàn)代工業(yè)提倡節(jié)能減排，所以可以從高爐氣中提取、回收氣體CO用作燃?xì)猓?br />（3）寫出煉鐵高爐中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：2C+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO、3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）“百煉成鋼”是一個(gè)俗語，百煉成鋼的原料是生鐵，產(chǎn)物為鋼，百煉成鋼的冶煉爐名稱是煉鋼轉(zhuǎn)爐，該冶煉過程需要吹入氧氣，主要目的是除去生鐵中的碳．
（5）寫出高爐煉鐵的爐渣的一種用途：制造水泥、鋪路．

5．已知反應(yīng)：
①2C（ s ）+O₂（ g）═2CO（ g ）△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（ l ）△H=-57.3kJ/mol
下列結(jié)論正確的是（　　）

	A．	碳的燃燒熱110.5 kJ/mol
	B．	①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol
	C．	稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol H2O時(shí)對應(yīng)的反應(yīng)熱為-57.3 kJ/mol
	D．	稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol H2O時(shí)對應(yīng)的反應(yīng)熱為-57.3 kJ/mol

4．將濃度為0.1mol/LHF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（　�。�

A．

c（H+）

B．

Ka（HF）

C．

c（HF）

D．

C（OH-）

3．某待測稀溶液中可能含有SO₃^2-、SO₄^2-、S^2-、CO₃^2-、HCO₃^-等陰離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作（已知所加BaCl₂溶液、H₂SO₄、稀硝酸、澄清石灰水均過量；不考慮Ba²⁺與S^2-的反應(yīng)）

（1）沉淀C的化學(xué)式為BaSO₄．
（2）生成沉淀B反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+NH₃•H₂O+Ba²⁺=BaCO₃↓+NH₄⁺+H₂O．
（3）若氣體A是單一氣體，則其為CO₂（填化學(xué)式，下同）；若氣體A是混合氣體，則其成分為NO、CO₂．（4）原待測液中是否含有CO₃^2-、HCO₃^-？含有
（5）原待測液中是否含有SO₃^2-、SO₄^2-？含有SO₄^2-、SO₃^2-中的一種或兩種．

2．由熔鹽電解法獲得的粗鋁含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁，工藝流程如下：

（注：NaCl熔點(diǎn)為801℃；AlCl₃在181℃升華）
（1）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關(guān)的化學(xué)方程式為①Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe和②3SiO₂+4Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al₂O₃+3Si．
（2）鋼材鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽極，熔融鹽電鍍液中鋁元素和氯元素主要以AlCl₄^-和Al₂Cl₇^-形式存在，鋁電極的主要電極反應(yīng)式為Al-3e^-+7AlCl₄^-═4Al₂Cl₇^-．

1．如圖，密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H₂、O₂的混合氣體在可移動(dòng)的活塞兩邊，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若將H₂、O₂的混合氣體點(diǎn)燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則關(guān)于原來H₂、O₂的體積比下列正確的是（　�。�

A．

4：17

B．

3：7

C．

8：13

D．

7：4