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20．在某無色澄清溶液中，可能存在下述幾種離子：H⁺、K⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、I^-、CO₃^2-．取該溶液進行下述實驗：（1）用pH試紙檢驗，顯紅色；（2）取部分溶液，滴入幾滴氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳層呈紫紅色；（3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸呈堿性，然后再加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．根據上述實驗現象，推斷原溶液中肯定存在的離子是H⁺、Ba²⁺、I^-，肯定不存在的離子是Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能存在的離子是K⁺．

19．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）用 雙線橋法分析上述反應（只需標出電子得失的方向和數目）
（2）上述反應中氧化劑是HNO₃，氧化產物是Cu（NO₃）₂．
（3）反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為3：2
（4）若反應中轉移了0.3mol電子，則生成標準狀況下NO的體積為2.24L．

18．將一定量氯氣通入剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液，所得溶液仍顯強堿性．
（1）請完成SO₂與過量NaOH溶液反應的化學方程式SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O
（2）所得溶液中一定存在的陰離子為SO₄^2-和Cl^-、OH^-
（3）設計實驗方案，探究所得溶液中是否含有SO₃^2-或ClO^-．請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現象和結論．限選實驗試劑：3mol•L^-1H₂SO₄、1mol•L^-1NaOH、0.01mol•L^-1KMnO₄、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液．

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取少量所得溶液于試管中，滴加3mol．L-1H2SO至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中
步驟2：
步驟3：

17．實驗室里通常用MnO₂與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）在該反應中，如有1mol Cl₂生成，被氧化的HCl的物質的量是2mol，轉移電子的物質的量是2mol．
（2）某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應得到的混合液中ClO^-與ClO₃^-物質的量之比為1：1，反應的化學方程式是4Cl₂+8NaOH=6NaCl+NaClO₃+NaClO+4H₂O．

16．將分別含有MnO₄^-、Fe³⁺、Fe²⁺、I^-的四種溶液混合，調節溶液的pH值，使pH=1，充分反應后：
（1）若I^-離子有剩余，則上述四種離子在溶液中還存在的有Fe²⁺，一定不存在的是MnO₄^-、Fe³⁺；
（2）若所得混合液呈紫色，則上述四種離子在溶液中一定存在的有Fe³⁺，一定不存在的離子有Fe²⁺、I^-．

15．某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO₃^-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、Br^-、I^-．為鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：
①測得混合液呈堿性；
②加HCl后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；
③加CCl₄后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl₄層未變色；
④加BaCl₂溶液產生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO₃酸化后，再加過量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀．
根據上述實驗判斷，原溶液中一定存在的陰離子為CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-，一定不存在的陰離子為Br^-、I^-，可能存在的陰離子為NO₃^-．

14．SO₂溶于水后所得的溶液的性質是 （　　）

	A．	有氧化性、無還原性、無酸性		B．	無氧化性、有還原性、無酸性
	C．	有氧化性、有還原性、有酸性		D．	有氧化性、無還原性、有酸性

13．已知：一個碳原子上連有兩個羥基時，易發生下列轉化：$\stackrel{-H_{2}O}{→}$請根據圖作答：

（1）A的核磁共振氫譜中出現3組峰；E中含有的官能團的名稱是羧基
（2）反應③的化學方程式為CH₃CHO+2Cu（OH）₂+NaOH $\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+Cu₂O↓+3H₂O
（3）已知B的相對分子質量為162，其完全燃燒的產物中CO₂和H₂O的物質的量之比為 n（CO₂）：n （H₂O）=2：1，則B的分子式為C₁₀H₁₀O₂
（4）F是高分子光阻劑生產中的主要原料．F具有如下特點：①屬于芳香族化合物；②能跟FeCl₃溶液發生顯色反應；③能發生加聚反應；④苯環上的一氯代物只有兩種．F在一定條件下發生加聚反應的化學方程式為
（5）化合物G是F的同分異構體，屬于芳香族化合物，能發生銀鏡反應．G有多種可能的結構，請寫出它們的結構簡式、、、．

12．茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯（）是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成．一種合成路線如下：

（1）寫出反應①的化學方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O
（2）反應③的反應類型為取代反應或酯化反應
（3）C的結構簡式為
（4）上述①②③三個反應中，原子的理論利用率為100%，符合綠色化學的要求的反應是②（填序號）．

11．A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如圖所示（反應條件未標出），其中反應①是置換反應，A是常見的金屬單質，D是無色氣體單質、F是黃綠色氣態單質，反應①②均在水溶液中進行的．
（1）寫出B的電子式，
（2）寫出反應①的化學方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（3）E的水溶液顯酸性其原因是（用離子方程式表示）Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（4）保存C的水溶液時，要防止其被氧化，一般的做法是：在FeCl₂溶液中加入少量鐵粉．