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10．金剛石和石墨在氧氣中燃燒的熱化學方程式為
C（金剛石，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.41 kJ•mol^-1；
C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.51 kJ•mol^-1
則下列熱化學方程式正確的是（　　）

	A．	C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9 kJ•mol-1；
	B．	C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=-1.9 kJ•mol-1；
	C．	C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=-788.92 kJ•mol-1；
	D．	C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+788.92 kJ•mol-1；

9．（1）“神十”宇航員使用的氧氣瓶是以聚酯玻璃鋼為原料．甲、乙、丙三種物質是合成聚酯玻璃鋼的基本原料．

丁是由甲轉化的酸性物質，已知丁的相對分子量是86．由甲轉化丁發生水解反應或取代反應（反應類型），1mol乙最多能和2mol丁發生反應生成和甲含有相同含氧官能團的物質．丙能使Br₂因發生化學反應褪色的官能團是碳碳雙鍵（寫名稱）．
（2）另有戊、已兩種物質：
由戊出發合成已的路線之一如下：

（a）C的結構簡式為
（b）D的同分異構體有多種，任寫其中一種能同時滿足下列條件的同分異構體的結構簡式．
A．苯環上的一氯代物有兩種
B．遇FeCl₃溶液發生顯色反應
C．能與Br₂/CCl₄發生加成反應
（c）寫出C轉化為己的化學方程式：．

8．某同學在做化學實驗時注意到盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶蓋不是玻璃塞，而是橡皮塞，很是好奇．于是，他在網上進行查詢，得知玻璃中含有一種物質叫做二氧化硅（化學式是SiO₂），它能與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉（化學式為Na₂SiO₃）和水，硅酸鈉溶液具有粘性．硅酸鈉中硅元素的化合價為+4，寫出二氧化硅與氫氧化鈉反應的化學方程式：SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O．他又注意到盛放氫氧化鈉溶液的瓶口有一些白色固體物質，他猜測可能有碳酸鈉，
他做出這樣猜想的理由是空氣中含有二氧化碳，氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉．
請你幫他設計一個實驗進行驗證（只要寫出實驗方案即可）：取少量白色固體放入試管中，滴入稀鹽酸，再將產生的氣體通入澄清的石灰水中．
你對此白色固體物質還有哪些猜想？寫出合理猜想和正確的實驗方案，
猜想：白色固體是氫氧化鈉．
實驗方案：取少量白色固體放入試管中，滴入足量的稀鹽酸，不產生氣泡．

7．寫出下列反應的化學方程式：
（1）點燃氫氣：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O；
（2）高爐煉鐵的原理：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（3）實驗室制取氧氣2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑
（4）實驗室制取二氧化碳氣體CaCO₃+2HCl═CO₂↑+H₂O+CaCl₂．

6．做饅頭時，在發酵面團中加入某種物質，既能除去面團中的酸，又能使饅頭松軟，加入的這種物質是（　　）

A．

NaOH

B．

NaCl

C．

CaO

D．

Na2CO3

5．某新型電池，以NaBH₄（B的化合價為+3價）和H₂O₂做原料，該電池可用作深水勘探等無空氣環境電源，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	電池工作時Na+從b極區移向a極區
	B．	a極上的電極反應式為BH4-+8OH--8e-=BO2-
	C．	b極上的電極反應式為H2O2+2e-+2H+=2H2O
	D．	每消耗3molH2O2，轉移3mol e-

4．某化學小組設計了如圖所示裝置．用以探究Cu跟濃H₂SO₄的反應并收集少量氣態產物（加熱及夾持裝置省略）．  
（1）關閉活塞a與b，將9.6g Cu片和18mL18mol•L-1的濃H₂SO₄加入儀器B中共熱至反應完全，發現燒瓶中還有Cu片剩余．該小組學生根據所學化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
①寫出儀器B中發生反應的化學方程式Cu+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
有一定量的H₂SO₄剩余但未能使銅片完全溶解，你認為可能的原因是隨著反應的進行，濃硫酸逐漸變稀，水逐漸增多，稀硫酸和銅不反應，反應停止．
②請指出該套裝置中的一個明顯錯誤裝置C中導管應該長進短出．
③裝置C中氣休收集滿后，移走裝置C，將裝置B與裝置D對接，然后打開活塞a與b，將分液漏斗中的無色無味液體滴入到裝置A中淡黃色固休的表面，產生的無色氣體可使裝置
B中剩余Cu片繼續溶解，寫出此時儀器B中發生反應的化學方程式2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O．
（2）欲測定H₂SO₄濃度低于多少時反應停止．該小組學生重新用足量銅與一定量的濃H₂SO₄共熱，反應停止后冷卻，再測定余酸的物質的量濃度．甲、乙兩學生進行了如下設計：
①甲學生設計方案是：先測定銅與濃硫酸反應產生SO₂的量，再計算余酸的物質的量濃度．
他設計了幾種測定SO₂的量的方案，下列方案中不可行的是ABC（填寫字母編號）
A、將裝置B產生的氣體緩緩通過預先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量
B、將裝置B產生的氣體緩緩通入足量酸性KMnO₄溶液．再加人足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C、用排水法測定裝置B產生氣體的體積（已折算成標準狀況）
D、用排飽和NaHSO₃溶液的方法測出裝置B產生氣體的體積（已折算成標準狀況）
②乙學生設計的方案是：在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20ml于錐形瓶中，滴入幾滴甲基橙作指示劑，用標準NaOH溶液進行滴定，通過測出消耗NaOH溶液的體積來求余酸的物質的量的濃度．假定反應前后燒瓶中溶液的體積不變，你認為乙學生設計的實驗方案能否求得余酸的物質的量的濃度否（填“能”或“否”）．理由是雖然甲基橙變色范圍：pH為3.1～4.4，氫氧化銅開始沉淀時的pH為5，在指示劑變色范圍之外，即中和酸時，銅離子不會消耗OH^-，但是甲基橙由紅色變成橙色、黃色時，銅離子溶液呈藍色，對觀察指示終點顏色有干擾
[已知：Cu（OH）₂開始沉淀的pH約為5，甲基橙變色的pH值范圍為3.1-4.4]．

3．設N_A為阿伏加德羅常數值．下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	在O2參與的反應中，1 mol O2作氧化劑時得到的電子數一定是4NA
	B．	50mL18.4 mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應，生成SO2分子的數目為0.46NA
	C．	1 molFe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA
	D．	78g Na2O2晶體中含有的離子數目為3NA

2．體積為V mL、密度為ρg/cm³的溶液中，含相對分子質量為M的溶質m g，物質的量濃度為c mol/L，溶質質量分數為W%．下列表示式中正確的是（　　）

A．

c=$\frac{m}{VM}$

B．

m=ρVM

C．

W%=$\frac{cM}{1000p}$%

D．

c=$\frac{1000ρW%}{M}$

1．設N_A為阿伏加德羅常數值，下列說法正確的是（　　）

	A．	18 g H2O含有3NA個原子
	B．	1 mol甲苯含有6NA個C-H鍵
	C．	標準狀況下，22.4 L氯水含有NA個Cl2分子
	D．	2.8 g乙烯和丁烯的混合氣體中所含原子數為0.2NA