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10．某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、乙酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液．
請(qǐng)回答：
（1）濃硫酸的作用是作催化劑、吸水劑；該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．
（3）D中飽和碳酸鈉溶液的作用有ABC（填序號(hào)）
A、溶解乙醇    B、吸收乙酸    C、減小乙酸乙酯的溶解度．

9．在200mL某硫酸鹽溶液中含有1.5N_A個(gè)硫酸根離子（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)），同時(shí)含有N_A個(gè)金屬陽(yáng)離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為（　　）

A．

1 mol•L-1

B．

2.5 mol•L-1

C．

5 mol•L-1

D．

2 mol•L-1

8．下列離子方程式中不正確的是（　　）

	A．	氫氧化鋇溶液與硫酸混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
	B．	鐵粉與硝酸銀溶液反應(yīng)：Fe+2Ag+═Fe2++2Ag
	C．	氯化鋁溶液與過量的氨水反應(yīng)：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	D．	氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

7．下列實(shí)驗(yàn)操作先后順序正確的是（　　）

	A．	先裝好藥品，再檢查裝置的氣密性
	B．	先用雙手握緊試管，再將導(dǎo)管插入水中檢查裝置氣密性
	C．	結(jié)束氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)時(shí)，先熄滅酒精燈后撤出導(dǎo)管
	D．	稀釋硫酸時(shí)，先在燒杯里倒入濃硫酸，再小心倒入水并不斷攪拌

6．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A^2-和B⁺具有相同的電子構(gòu)型，C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子．
回答下列問題：
（1）C原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²2p³．
（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是O₃ （填分子式），原因是O₃相對(duì)原子質(zhì)量較大，范德華力較大；A、B、D三元素組成的化合物所屬的晶體類型是離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化軌道類型為sp³．
（4）A和B能夠形成化合物1：1的化合物，寫出此化合物的電子式．

5．CoCl₂•6H₂O常用作多彩水泥的添加劑，以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl₂•6H₂O的一種工藝如下：

已知：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3
開始沉淀（pH）	2.3	7.5	7.6	3.4
完全沉淀（pH）	4.1	9.7	9.2	5.2

（1）凈化除雜質(zhì)時(shí)，加入H₂O₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（2）加入CoCO₃調(diào)pH為5.2～7.6，則操作Ⅰ獲得的濾渣成分為Fe（OH）₃、Al（OH）₃．
（3）加鹽酸調(diào)整pH為2～3的目的為抑制CoCl₂水解．
（4）操作Ⅱ過程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（填操作名稱）、過濾、洗滌、干燥．其中洗滌的操作為在過濾器中加入蒸餾水使水沒過晶體，靜置，使其自然流下，重復(fù)2-3次．

4．有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：

元素	結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息
A	是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
B	B與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性
C	元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑
D	是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑

請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫：
（1）A原子的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s¹．
（2）B元素在周期表中的位置第3周期第ⅢA族；簡(jiǎn)單離子半徑：B離子小于C離子（填“大于”或“小于”）．
（3）D原子的外圍電子排布式為3s²3p⁵．
（4）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

3．下表為元素周期表中第四周期的部分元素（從左到右按原子序數(shù)遞增排列），根據(jù)要求回答下列問題：

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

（1）在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有鉀、鉻、銅（填元素名稱）．
（2）寫出Cr³⁺的電子排布式[Ar]3d³ ；元素周期表分為五個(gè)區(qū)域，Ga屬于p區(qū)元素．
（3）Fe³⁺的化學(xué)性質(zhì)比Fe²⁺穩(wěn)定，其原因是Fe³⁺的3d軌道為半充滿狀態(tài)．
（4）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有5種．
（5）試比較：第一電離能I₁（K）＜I₁（Ca）（填“＞”、“＜”或“=”）．

2．下列離子組在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	常溫下，c（H+）/c（OH一）=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、SiO32-、Na+
	B．	加入KSCN顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
	C．	加入石蕊顯藍(lán)色的溶液：Cu2+、Al3+、NO3-、SO42-
	D．	加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-

1．將pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl₂的溶液中，恰好使Ba²⁺沉淀完全，此時(shí)溶液的體積為100mL（混合時(shí)溶液體積的變化忽略不計(jì)），且混合溶液的pH=2，則原BaCl₂溶液中Cl^-的濃度約為（　　）

A．

0.22 mol/L

B．

0.11 mol/L

C．

0.022 mol/L

D．

0.011 mol/L