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12．（1）相同狀況下，一定體積的氣態氫化物H_mX的質量是等體積NH₃的2倍．則X的相對原子質量為34-m．（用含m的代數式表示）
（2）某常見氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L請填空：
該氣體的摩爾質量為28g．mol^-1．若氣體的化學式為AB型，其名稱為一氧化碳_．
（3）12.4g Na₂X含有0.4mol Na⁺，Na₂X的摩爾質量為62g/mol，X的相對原子質量為16，該物質的化學式為Na₂O．
（4）相同質量的兩種氣體CO₂和N₂，它們的物質的量比是7：11，它們所含分子數比是7：11，在相同條件下它們的體積比是7：11．則它們的密度之比為11：7，摩爾質量之比為11：7．
（5）在標準狀況下a.6.72L CH₄氣體   b.3.01×10²³個HCl氣體分子    c.13.6g H₂S氣體  d.0.2molNH₃，下列對這四種氣體的關系從大到小的排列是（用上述序號表示）
①四種氣體所含有的分子數bcad，②四種氣體所含有的原子數acbd．

11．對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：A、分液  B、過濾    C、萃取    D、蒸餾    E、結晶    F、加熱分解，下列各組物質的分離或提純，應選用上述方法的哪一種？（填字母序號）
（1）除去Ca（OH）₂溶液中懸浮的CaCO₃B；       
（2）分離植物油和水A；
（3）除去NaCl中所含的少量KNO₃E；      
 （4）除去CaO中少量CaCO₃F；
（5）用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份C；
（6）回收碘的CCl₄溶液中的CCl₄D．

10．阿伏加德羅常數用N_A表示，下列敘述正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為 NA
	B．	4.4g二氧化碳氣體中所含的原子個數與4.2g氮氣中所含的原子個數不相等
	C．	常溫常壓下，11.2LNH3所含的原子數目為2NA
	D．	常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數為3 NA

9．下列有關實驗用品的使用或操作的敘述中，正確的是（　　）

	A．	用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體
	B．	分液時，上層液體從分液漏斗下口流出
	C．	在制取蒸餾水的實驗中收集冷凝水時，應棄去開始蒸餾出的部分
	D．	在制取蒸餾水的實驗中，冷水從冷凝管上口入，下口出

8．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	Cu和足量的稀硝酸反應產生4.48 L氣體時，轉移的電子數為0.6×6.02×1023
	B．	常溫常壓下，8.8 g CO2和N2O混合物中所含有的原子總數為0.6×6.02×1023
	C．	標準狀況下，3.36 L己烷中含有的分子數目為0.15×6.02×1023
	D．	在1 L 0.2 mol/L的硫酸鐵溶液中含有的三價鐵離子數為0.4×6.02×1023

7．下列離子方程式書寫不正確的是（　　）

	A．	把SiO2加入到NaOH溶液中：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
	B．	向NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O
	C．	向Al（OH）3中滴入H2SO4溶液：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
	D．	向Na2CO3溶液中滴入AgNO3溶液：2Ag++CO32-═Ag2CO3↓

6．設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，8 g CH4含有4NA個氫原子
	B．	2gD216O中含有的質子數為2NA個
	C．	1 mol Cu與足量FeCl3溶液反應，轉移2NA個電子
	D．	通常狀況下，2.24 L氮氣含有0.1NA個N2分子

5．對下列各組物質的分類正確的是（　　）
①混合物：水玻璃、水銀、水煤氣　
②電解質：明礬、冰醋酸、石膏　
③酸性氧化物：CO₂、Al₂O₃、SO₃　
④同位素：¹H、²H₂、³H　
⑤同素異形體：C₆₀、金剛石、石墨
⑥干冰、液氯都是非電解質．

A．

①②③④⑤⑥

B．

④⑥

C．

②⑤⑥

D．

②⑤

4．一定溫度下，反應N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）在密閉容器中進行，回答下列措施對化學反應速率的影響．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（1）縮小體積使壓強增大：增大；
（2）恒容充入N₂：增大；
（3）恒容充入He：不變；
（4）恒壓充入He：減小．

3．工業上生產高氯酸時，還同時生產了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂），其工藝流程如下：

已知：
①NaHSO₄溶解度隨溫度的升高而增大，適當條件下可結晶析出．
②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸，沸點90℃．
請回答下列問題：
（1）反應器Ⅰ中發生反應的化學方程式為3NaClO₃+3H₂SO₄=HClO₄+2ClO₂↑+3NaHSO₄+H₂O，冷卻的目的是降低NaHSO₄的溶解度，使NaHSO₄結晶析出．
（2）反應器Ⅱ中發生反應的離子方程式為2ClO₂+SO₂+4OH^-═2ClO₂^-+SO₄^2-+2H₂O．
（3）通入反應器Ⅱ中的SO₂用H₂O₂代替同樣能生成NaClO₂，請簡要說明雙氧水在反應中能代替SO₂的原因是H₂O₂有還原性也能把ClO₂還原為NaClO₂．
（4）Ca（ClO）₂、ClO₂、NaClO₂等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑，請寫出工業上生產漂白粉的離子方程式：Cl₂+Ca（OH）₂=ClO^-+Cl^-+Ca²⁺+H₂O．
（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl₂的氧化能力．ClO₂的有效氯含量為2.63g．（結果保留兩位小數）