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12．實驗室里迅速制備少量氯氣可利用如下反應：
2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑，此反應在常溫下就可以迅速進行，而且對鹽酸濃度要求不高．
（1）標出上述氧化還原反應中電子轉移的方向和數目：．
（2）該反應中，氧化劑是KMnO₄，還原劑是HCl．
（3）HCl在此反應過程中表現出的化學性質有AB．
A．酸性  B．還原性C．氧化性  D．揮發性
（4）結合此反應原理，聯系實際思考，實驗室處理含MnO₄^-的廢液時，要特別注意什么問題？（氯氣有毒）
MnO₄^-具有強氧化性，會與Cl^-發生氧化還原反應生成有毒的Cl₂．

11．以下用雙線橋法表示氧化還原反應中的電子得失情況，其中正確的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

10．為達到下表中的實驗目的，請選擇合適的試劑及實驗方法，將其標號填入對應的空格．

實驗目的	試劑及方法
證明炭粉中含有CuO
鑒別MgCl2和AlCl3溶液
分離Na2SO4和CaCO3固體混合物
除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3

供選擇的化學試劑及實驗方法
A．取樣，滴加過量氫氧化鈉溶液
B．向溶液中通入足量二氧化碳
C．加水溶解、過濾、結晶
D．取樣，滴加稀硫酸．

9．簡要回答下列問題．
（1）鋁制器具不宜存放酸、堿溶液的原因是金屬鋁可以和酸、堿之間反應．
（2）實驗室常用35%～40%的甲醛溶液（俗稱福爾馬林）保存動物標本的原因是甲醛能使蛋白質變性．
（3）可降解塑料在環境中可以降解為小分子物質或被微生物分解．研制生產可降解塑料的目的是減少白色污染．

8．完成下列各題．
（1）寫出Na和H₂O反應的化學方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
（2）寫出苯（C₆H₆）在空氣中完全燃燒生成CO₂和H₂O的化學方程式：2C₆H₆+15O₂$\stackrel{點燃}{→}$12CO₂+6H₂O．

7．下列四個試管中，發生如下反應：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，產生氣體的速率最快的是（　　）

試管	CaCO3的狀態	鹽酸的濃度	溫度
A	塊狀	1mol•L-1	20℃
B	粉末狀	1mol•L-1	20℃
C	塊狀	2mol•L-1	40℃
D	粉末狀	2mol•L-1	40℃

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．下列物質所含分子數最多的是（　　）

	A．	0.5 mol Cl2
	B．	標準狀況下3.36 L CO
	C．	5.6g N2 （N2的摩爾質量為28 g•mol-1）
	D．	含NA個分子的O2（NA為阿伏加德羅常數）

5．某強酸性溶液X可能含有A1³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、C1^-中的一種或幾種，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如下：

根據以上信息，回答下列問題：
①上述離子中，溶液X中除H⁺外還肯定含有的離子是Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-
②請設計簡單的實驗檢驗不能確定是否含有的離子（若不止一種，可任選一種）的存在：取少量X溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色則說明有Fe³⁺，反之則無Fe³⁺（或取少量B溶液于試管中，加入幾滴AgNO₃溶液，若有白色沉淀則說明有Cl^-，反之則無Cl^-）（或取少量X溶液于試管中，滴加Ba（NO₃）₂溶液至不再產生沉淀，再取上層清液于另一試管向其中滴加AgNO₃溶液，若有白色沉淀則說明有Cl^-，反之則無Cl^-）
③寫出反應①的離子方程式3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O、Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
④假設測定A、F、I均為0.1mol，100mL X溶液中n（H⁺）=0.4mol，當沉淀C物質的量大于0.7mol時，溶液X中還一定含有Fe³⁺．

4．設N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	含NA個陰離子的Na2O2溶于水形成1L溶液，其物質的量的濃度為1mol/L
	B．	25g質量分數為68%的H2O2水溶液中含有氧原子數目為NA
	C．	常溫常壓下，0.1molD2O含有中子數為NA
	D．	用5mL3mol/LFeCl3溶液制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數為0.015 NA

3．分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是（　　）

	A．	Cl2O7、P2O5、SO3、CO2、NO2均屬于酸性氧化物
	B．	K2O、K2O2、KO2為相同元素組成的金屬氧化物，都屬于堿性氧化物
	C．	根據能否發生丁達爾效應，可以區分膠體和溶液
	D．	根據溶液導電能力強弱，將電解質分為強電解質、弱電解質