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2．取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，發生反應的化學方程式為Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．反應后得到的FeCl₃溶液呈棕黃色．用此飽和溶液進行以下實驗：
（1）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為：FeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓．
（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl₃溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，即可制得Fe（OH）₃　膠體．
（3）取少量Fe（OH）₃膠體于試管中，逐滴加入稀鹽酸，現象是先產生紅褐色沉淀；接著沉淀又消失生成棕黃色溶液，試解釋此現象，并寫出有關的化學方程式先發生聚沉得到紅褐色沉淀，后發生Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O得到棕黃色溶液．

1．下列關于各圖的說法，正確的是（　　）

	A．	①中陽極處能產生使濕潤淀粉KI試紙變藍的氣體
	B．	②中待鍍鐵制品應與電源正極相連
	C．	③中鋼閘門應與外接電源的正極相連，稱為犧牲陽極的陰極保護法
	D．	④中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應

20．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+HClO
	B．	向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-
	C．	NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
	D．	向Fe（NO3）3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

19．下列判斷錯誤的是（　　）

	A．	沸點：H2S＞H2Se		B．	熔點：NaCl＞CCl4
	C．	酸性：HClO4＞H2SO4		D．	堿性：NaOH＞Mg（OH）2

18．設N_A為阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

	A．	7.1g C12與足量NaOH溶液反應轉移的電子數為0.2NA
	B．	46 g NO2 和 N2O4混合氣體中含有原子數為3NA
	C．	1mol Na2O2 固體中含離子總數為4NA
	D．	標準狀況下，2.24L辛烷所含分子數為0.1NA

17．海水濃縮的過程中，隨著水分的蒸發，當海水密度達到1.13g/mL時，首先析出的化學物質是（　　）

A．

氯化鈉

B．

硫酸鈣

C．

硫酸鎂

D．

氯化鎂

16．有機物H是合成免疫抑制劑藥物霉酚酸的中間體，可由如下路徑合成得到．

（1）有機物A中的含氧官能團的名稱為酚羥基、酯基．
（2）由C轉化為D的反應類型為取代反應．
（3）反應⑦除了得到有機物H外還得到HBr，試劑X的結構簡式為（CH₃）₂C=CHCH₂Br．
（4）步驟⑤可得到副產品有機物J，有機物J和有機物F互為同分異構體，寫出有機物J的結構簡式：（任寫一種）．
（5）E的一種同分異構體滿足下列條件：
Ⅰ．可以發生銀鏡反應，且能夠與NaHCO₃反應產生CO₂；
Ⅱ．是芳香族化合物，且核磁共振氫譜圖顯示分子中有4種不同化學環境的氫．
寫出該同分異構體的結構簡式：或．
（6）已知：直接與苯環相連的鹵素原子難以與NaOH水溶液發生取代反應．根據已有知識并結合相關信息，寫出以$\stackrel{HBr}{→}$HCHO為原料制備$→_{△}^{NaOH_{2}}$合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H₂C=C₂H$\stackrel{Br_{2}}{→}$

15．氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al₂O₃雜質，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案．
已知：AlN+NaOH+H₂O═NaAlO₂+NH₃↑
【方案1】取一定量的樣品，用圖1裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．
（1）圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品，接下來的實驗操作是關閉K₁，打開K₂，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體．打開K₁，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化．通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請提出改進意見C裝置出口處連接一個干燥裝置．
【方案2】用圖2裝置測定m g樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）．
（4）導管a的主要作用是保持氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下．
（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是ad（填選項序號）．
a．CCl₄             b．H₂O              c．NH₄Cl溶液       d．
（6）若m g樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL（已轉換為標準狀況），則AIN的質量分數是$\frac{41V}{22400m}$×100%（用含m、V的數學表達式表示）．
【方案3】按圖3步驟測定樣品中A1N的純度：

（7）步驟②生成沉淀的離子方程式為CO₂+AlO₂^-+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓．
（8）若在步驟③中未洗滌，測定結果將偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

14．下列變化中，屬于化學變化的是（　　）

A．

水制冰塊

B．

菠蘿榨汁

C．

食物腐爛

D．

蔗糖溶解

13．交警用于檢測司機是否酒后開車的檢測儀中含有的一種成份是重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇），其中鉻元素的化合價是（　　）

A．

+3

B．

+4

C．

+5

D．

+6