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2．氮化鋁（AlN）陶瓷是一種類金剛石氮化物的新型無機非金屬材料，最高可穩定到2200℃，導熱性好，熱膨脹系數小，是良好的耐熱沖擊材料．抗熔融金屬侵蝕的能力強，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料．工業用氮化鋁（AlN）產品中常含有少量Al₄C₃、Al₂O₃、C等雜質．現要通過實驗分別測定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al₄C₃的質量分數（忽略NH₃在強堿性溶液中的溶解）．
（1）實驗原理
①已知Al₄C₃與硫酸反應可生成CH₄，則該反應的離子方程式是Al₄C₃+12H⁺=4Al³⁺+3CH₄↑．
②AlN溶于強酸生成銨鹽，溶于氫氧化鈉溶液生成氨氣，請寫出AlN與NaOH溶液反應的化學方程式AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑．
（2）實驗裝置（如圖所示）

（3）實驗過程
①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性．稱得D裝置的質量為yg，滴定管的讀數為amL．
②稱取xg AlN樣品置于錐形瓶中；塞好膠塞，關閉活塞K₂、K₃，打開活塞K₁，通過分液漏斗加入過量H₂SO₄（填化學式），與錐形瓶內物質充分反應．
③待反應進行完全后，關閉活塞K₁，打開活塞K₃，通過分液漏斗加入過量NaOH（填化學式），與錐形瓶內物質充分反應．
④打開K₂，通過打氣裝置通入空氣一段時間．
⑤記錄滴定管的讀數為bmL，稱得D裝置的質量為zg．
（4）數據處理與問答
①在上述裝置中，設置活塞K₂的目的是打開K₂，通入空氣一段時間，排盡裝置的氨氣，被裝置D完全吸收．
②若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積偏小填“偏大”，“偏小”或“無影響”）．
③Al₄C₃的質量分數為$\frac{0.048（a-b）}{V{\;}_{m}•X}$×100%，AlN的質量分數為$\frac{41（Z-Y）}{17X}$×100%．

1．實驗室以鋁鐵質巖（主要成分是Al₂O₃、Fe_xO_y和SiO₂）為原料制備Al₂O₃和粗硅，其流程如圖1所示：

（1）SiO₂制備粗硅的化學方程式為SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）溶液B中加氨水生成Al（OH）₃ 的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．在空氣中灼燒固體Al（OH）₃ 時，用到多種硅酸鹽質儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有坩堝（填儀器名稱）．
（3）在高溫下，氧化鋁可以與氮氣、碳反應，生成一種耐高溫、抗沖擊的氮化鋁和一種有毒氣體，該反應的化學方程式為Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO；該反應中每生成2mol氮化鋁，N₂得到電子的物質的量為6mol．
（4）某實驗小組用CO還原法定量測定Fe_xO_y的組成，稱取m g樣品進行定量測定（圖2）．
①根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品，b、e、a、c、d（請按正確順序填入下列步驟的標號）．
a．點燃酒精燈 b．打開分液漏斗活塞 c．停止加熱，充分冷卻 d．關閉分液漏斗活塞 e．收集氣體并檢驗純度
②若實驗中每步反應都進行完全，反應后樣品質量減少了ng，則Fe_xO_y中x：y=$\frac{2（m-n）}{7n}$．若實驗中Fe_xO_y 未被充分還原，則x：y的值偏大（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

20．草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.01mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是（　　）

	A．	V（NaOH）=0時，c（H+）=1×10-2 mol/L
	B．	V（NaOH）=10 mL時，c（H+）=1×10-7 mol/L
	C．	V（NaOH）＜10 mL時，可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
	D．	V（NaOH）＞10 mL時，2c（C2O42-）＞c（Na+）＞c（HC2O4-）

19．鹵族元素是典型的非金屬元素，其單質及其化合物具有廣泛的用途．已知：KMnO₄與濃鹽酸常溫下反應可生成氯氣．回答下列有關問題：
（1）下列可以用來判斷氯、溴、碘元素非金屬性強弱的是②④⑤（填序號）．
①Cl₂、Br₂、I₂的顏色逐漸加深； ②Cl₂、Br₂、I₂的氧化性逐漸減弱；
③HCl、HBr、HI的酸性依次減弱； ④HCl、HBr、HI的熱穩定性逐漸減弱；
⑤Cl₂、Br₂、I₂和H₂反應條件由光照（或點燃）→一定溫度→持續加熱；條件由易到難；
⑥AgCl、AgBr、AgI的顏色逐漸加深．
（2）某化學探究小組選用圖1所示的裝置和下列所給的試劑來證明非金屬性：Cl＞I，請你按照他們的設計思路完成該實驗．
可供選擇的試劑有：①稀鹽酸，②濃硫酸，③MnO₂，④濃鹽酸，⑤淀粉碘化鉀溶液，⑥KMnO₄，⑦NaOH溶液；⑧硝酸銀溶液
燒瓶A中應盛放的藥品是⑥（填序號），試管C中應盛放的藥品是⑤（填序號），則裝置D的作用是吸收未反應完的氯氣，防止污染環境．觀察到C中溶液變藍現象，即可證明非金屬性Cl＞I．
（3）一定條件，在水溶液中1mol Cl^-、ClO_X^-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相對大小如圖2所示．
①D是ClO₄^-（填離子符號）．
②B→A+C反應的離子方程式為3ClO^-=ClO₃^-+2Cl^-；生成1molC時，放出117KJ的熱（填吸收或放出以及具體數值）

18．某課外活動小組設計了以下實驗驗證Ag與濃硝酸反應的過程中可能產生NO．其實驗流程圖如圖1，2：

（1）測定硝酸的物質的量反應結束后，從如圖3裝置B中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol•L^-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示．在B容器中生成硝酸的物質的量為0.008 mol，則Ag與濃硝酸反應過程中生成的NO₂在標準狀況下的體積為268.8mL．
（2）測定NO的體積．
①從如圖3所示的裝置中，你認為應選用A裝置進行Ag與濃硝酸反應實驗，選用的理由是因為A裝置可以通入N₂將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O₂氧化．
②選用如圖3所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是123547（填各導管口編號）．
③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應將量筒的位置升高（填“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平．
（3）氣體成分分析．
若實驗測得NO的體積為112.0mL（已折算到標準狀況），則Ag與濃硝酸反應的過程中有（填“有”或“沒有”）NO產生，作此判斷的依據是因為NO₂與水反應生成的NO的體積小于收集到的NO的體積（89.6＜112.0）．

17．請寫出下列反應的化學方程式：
①由丙烯制取聚丙烯：
②2-氯丙烷水解：（CH₃）₂CHCl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$（CH₃）₂CHOH+NaCl
③CH₂BrCH₂CH₂CH₂Br的消去反應：CH₂BrCH₂CH₂CH₂Br+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CHCH=CH₂+2NaBr+2H₂O．

16．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述不正確的是（　　）

	A．	1 mol 羥基（-OH）所含的電子總數為9NA
	B．	有14g乙烯與丙烯混合氣體，其含原子總數為3NA個
	C．	室溫下，8g甲烷中含有共價鍵數為2 NA
	D．	在78g苯中含3NA個碳碳雙鍵

15．在密閉容器中發生反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ•mol^-1，NH₃ 在 平衡混合氣體中的體積分數（a）與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖所示．下列判 斷正確的是（　　）

	A．	T1＞T2
	B．	其他條件不變，增大壓強，可提高單位時間內 NH3的產量
	C．	升高溫度，該反應的化學平衡常數增大
	D．	當 n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2 時，反應一定達到平衡狀態

14．某學生設計的用濃鹽酸與二氧化錳反應制取并收集干燥的純凈的氯氣的裝置圖：
（1）甲中發生的離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂+2H₂O
（2）乙中盛的試劑飽和食鹽水、作用除去氯化氫；丙中盛的試劑濃硫酸； 
  （3）若將制得的少量氯氣通入無色的飽和碘化鉀溶液中，溶液變棕黃色，其化學方程式是Cl₂+2KI=2KCl+I₂，向所得溶液中加入四氯化碳，振蕩后靜置，則溶液分為兩層，下層顯紫紅色，此反應可證明氧化性：氯氣大于碘單質．（填“大于”或“等于”或“小于”）（4）氯氣是有毒氣體，因此上圖裝置中戊（填“甲”或“乙”或“丙”或“丁”或“戊”）裝置可起到尾氣吸收處理，其原理用化學方程式解釋Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

13．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	氯化銨與氫氧化鈣混合加熱：NH4++OH-=NH3↑+H2O
	B．	鐵片溶于足量稀硝酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑
	C．	鹽酸與AgNO3溶液反應：HCl+Ag+=H++AgCl↓
	D．	稀氨水與稀鹽酸混合：NH3?H2O+H+=NH4++H2O