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12．3.1g磷原子有0.1mol磷原子，有0.1N_A個磷原子，有1.5N_A個電子．

11．如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題．
（1）若兩池中均為CuSO₄溶液，反應一段時間后：
①有紅色物質析出的是甲池中的碳棒，乙池中的鐵棒．
②乙池中陽極的電極反應式是：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．
（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙池中總反應的離子方程式：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
②甲池中碳極的電極反應式是：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-，乙池中碳極的電極反應屬于氧化反應（填“氧化反應”或“還原反應”）．
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池中碳極附近，發現試紙變藍，過一段時間后又發現藍色褪去，這是因為過量的Cl₂又將生成的I₂氧化．若反應的Cl₂和I₂物質的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為：5Cl₂+I₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl．

10．合成氨反應的熱化學方程式：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ•mol^-1
已知合成氨反應是一個反應物不能完全轉化為生成物的反應，在某一定條件下，N₂的轉化率僅為10%，要想通過該反應得到92.2  kJ的熱量，則在反應混合物中要投放N₂的物質的量的取值范圍為大于10 mol．

9．鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產量的四分之一．

請回答鋼鐵在腐蝕、防護過程中的有關問題．
（1）下列哪些裝置不能防止鐵棒被腐蝕AC．
（2）實際生產可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如2圖．請回答：
①B電極對應的金屬是鐵（寫元素名稱），A電極的電極反應式是Cu-2e^-=Cu²⁺，．
②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因鍍層破損后，鍍銅鐵形成的原電池中鐵作負極被腐蝕，鍍鋅鐵形成的原電池中鐵為正極被保護．

8．下列實驗操作與預期目的或所得結論一致的是（　�。�

選項	實驗操作	實驗目的或結論
A	用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色	氧化性：H2O2＞Fe3+
B	向盛有Fe（NO3）2溶液的試管中加入1mol/LH2SO4	若試管口出現紅棕色氣體，說明NO3-被Fe2+還原為NO
C	淀粉碘化鉀溶液久置顯藍色	是由于I-被還原，析出的I2溶于溶液中
D	向含有少量的FeBr3的FeCl3溶液中，加入適量氯水，再加CCl4萃取分液	除去FeCl3溶液中的FeBr3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請回答下列問題：
（1）該“84消毒液”的物質的量濃度約為4.0mol•L^-1．
（2）某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na⁺）=0.04mol•L^-1．
（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質量分數為25%的消毒液．下列說法正確的是C（填字母）．
A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制
C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低
D．需要稱量NaClO固體的質量為143.0g

（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g•cm^-3）的濃硫酸配制2L 2.3mol•L^-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H⁺的物質的量濃度為4.6mol•L^-1．
②需用濃硫酸的體積為250mL．

6．已知氧化性Br₂＞Fe³⁺．FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂，發生反應的離子方程式為：a Fe²⁺+b Br^-+c Cl₂→d Fe³⁺+e Br₂+f Cl^-，下列選項中的數字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是（　�。�

	A．	2   4   3   2   2    6		B．	0   2   1    0   1   2
	C．	2   0   1   2   0    2		D．	2   2   2    2   1   4

5．燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置．如圖為氫氧燃料電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定，請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是化學能轉變為電能，在導線中電子流動方向為a到b（ 用a、b 表示）．
（2）負極反應式為2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O，正極反應式為2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-；
（3）該電池工作時，H₂和O₂連續由外部供給，電池可連續不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下
Ⅰ．2Li+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiHⅡ．LiH+H₂O═LiOH+H₂↑反應Ⅰ中的還原劑是Li，反應Ⅱ．中的氧化劑是H₂O；
（4）如果該電池是甲烷-氧氣燃料電池，負極反應式為CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O；
（5）如果該電池是肼（N₂H₄）-氧氣燃料電池，負極反應式為N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂↑+4H₂O．

4．常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液和20.00mL 0.1000mol/L CH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．

（1）CH₃COOH的電離方程式是CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
（2）由A、C點判斷，滴定HCl溶液的曲線是圖1（填“圖1”或“圖2”），圖象中a=20.00mL；
（3）用NaOH溶液滴定CH₃COOH時選用酚酞做指示劑，當V（NaOH）=10.00mL時，滴定CH₃COOH所得溶液中的物料守恒式是c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺）；
（4）D點所示溶液中c（Na⁺）﹦c（CH₃COO^-）（填“＞”、“＜”、“﹦”）；
（5）E點對應的溶液pH＞7，原因是CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-（用離子方程式表示），溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

3．現有在室溫的條件下，pH均為3的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，回答下列問題：
（1）兩溶液中c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14．
（2）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是H₂SO₄溶液．
（3）各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是NH₄Cl溶液．
（4）兩溶液中由水電離出的c（H⁺）分別為：H₂SO₄溶液：1×10^-11mol∕L；NH₄Cl溶液：1×10^-3mol∕L．