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12．鐵酸鋅（ZnFe₂O₄）是對可見光敏感的半導體催化劑，其實驗室制備原理為：
Zn²⁺+2Fe²⁺+3C₂O₄^2-+6H₂O$\frac{\underline{\;75℃\;}}{\;}$ ZnFe₂（C₂O₄）₃•6H₂O↓…（a）
ZnFe₂（C₂O₄）₃•6H₂O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ ZnFe₂O₄+2CO₂↑+4CO↑+6H₂O …（b）
已知：ZnC₂O₄和FeC₂O₄難溶于水．
（1）上述制備原理中不屬于氧化還原反應的是a（選填：“a”或“b”）．
（2）制備ZnFe₂（C₂O₄）₃•6H₂O時，可選用的藥品有：
Ⅰ．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O
Ⅱ．ZnSO₄•7H₂O
Ⅲ．（NH₄）₂C₂O₄•7H₂O．
①稱量藥品時，必須嚴格控制$\frac{n（F{e}^{2+}）}{n（Z{n}^{2+}）}$=2：1．
②選用的加料方式是c（填字母）．
a．按一定計量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同時加入反應器并加水攪拌，然后升溫至75℃．
b．按一定計量比，Ⅰ、Ⅲ同時加入反應器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，再升溫到75℃．
c．按一定計量比，將Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同時加熱到75℃，然后將乙溶液緩慢加入甲溶液中，并持續攪拌．
（3）從溶液中分離出ZnFe₂（C₂O₄）₃•6H₂O需過濾、洗滌．已洗滌完全的依據是取最后一次洗滌濾液，滴入1-2滴鹽酸酸化的BaCl₂溶液，若不出現白色沉淀，表示已洗凈．
（4）ZnFe₂（C₂O₄）₃•6H₂O熱分解需用酒精噴燈，還用到的硅酸鹽質儀器有坩堝、泥三角、玻璃棒．
（5）某化學課外小組擬用廢舊干電池鋅皮（含雜質鐵），結合如圖信息從提供的試劑中選取適當試劑，制取純凈的ZnSO₄•7H₂O．實驗步驟如下：
 ①將鋅片完全溶于稍過量的3mol•L^-1稀硫酸，加入A（選填字母，下同）．
A．30%H₂O₂B．新制氯水   C．FeCl₃溶液  D．KSCN溶液
②加入C．
A．純鋅粉B．純碳酸鈣粉末C．純ZnO粉末   D．3mol•L^-1稀硫酸
③加熱到60℃左右并不斷攪拌．
④趁熱過濾得ZnSO₄溶液，再蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥．
其中步驟③加熱的主要目的是促進Fe³⁺水解轉化為沉淀，并使過量的H₂O₂分解除去．

11．冬青油又叫水楊酸甲酯，是一種重要的有機合成原料．某化學小組用水楊酸（）和甲醇在酸性催化劑催化下合成水楊酸甲酯并計算其產率．
實驗步驟：
Ⅰ．如圖，在三頸燒瓶中加入13.8g （0.1mol）水楊酸和24g（30mL，0.75mol）甲醇，向混合物中加入約10mL甲苯（甲苯與水形成的共沸物，沸點為85℃，該實驗中加入甲苯，易將水蒸出），再小心地加入5mL濃硫酸，搖動混勻，加入1～2粒沸石，組裝好實驗裝置，在85～95℃下恒溫加熱反應1.5小時：
Ⅱ．待裝置冷卻后，分離出甲醇，然后轉移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO₃溶液和水洗滌；分出的產物加入少量無水MgSO₄固體，過濾得到粗酯；
Ⅲ．將粗酯進行蒸餾，收集221℃～224℃的餾分，得水楊酸甲酯9.12g．
常用物理常數：

名稱	分子量	顏色狀態	相對密度	熔點（℃）	沸點（℃）
水楊酸甲酯	152	無色液體	1.18	-8.6	224
水楊酸	138	白色晶體	1.44	158	210
甲醇	32	無色液體	0.792	-97	64.7

請根據以上信息回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是球形冷凝管，加入沸石的作用是防止暴沸．若加熱后發現未加沸石，應采取的正確方法是停止加熱，待冷卻后加入．
（2）制備水楊酸甲酯時，最合適的加熱方法是水浴加熱．
（3）實驗中加入甲苯對合成水楊酸甲酯的作用是加入甲苯易將水蒸出，使平衡向右移動，從而提高反應的產率．
（4）反應結束后，分離出甲醇采用的方法是蒸餾（或水洗分液）．
（5）實驗中加入無水硫酸鎂的作用是除水或干燥．本實驗的產率為60% （保留兩位有效數字）．

10．淀粉水解的產物（C₆H₁₂O₆）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去），實驗過程如下：
①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO₃與98%H₂SO₄的質量比為2：1.5）溶液；
④反應3h左右，冷卻，過濾后再重結晶得草酸晶體．硝酸氧化淀粉水解液過程中可發生下列反應：
C₆H₁₂O₆+12HNO₃→3H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O
C₆H₁₂O₆+8HNO₃→6CO₂+8NO↑+10H₂O
3H₂C₂O₄+2HNO₃→6CO₂+2NO↑+4H₂O
請回答下列問題：
（1）實驗①加入98%硫酸少許的目的是：加快淀粉水解的速率（或起到催化劑的作用）．
（2）冷凝水的進口是a（填a或b）；實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產量下降，其原因是溫度過高，硝酸濃度過大，導致H₂C₂O₄進一步被氧化．
（3）如何檢驗淀粉是否水解完全，寫出檢驗過程取少量水解后的溶液于試管中，滴1-2滴碘水，看溶液有否變藍，如變藍說明沒有水解完全，不變藍則說明水解完全．
（4）當尾氣中n（NO₂）：n（NO）=1：1時，過量的NaOH溶液能將NOx全部吸收，發生的化學反應為：NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，若用含硫酸的母液來吸收氮氧化物，其優點是提高HNO₃利用率、缺點是NO_x（或氮氧化物）吸收不完全．
（5）將產品在恒溫箱內約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO₄標準溶液滴定，該反應的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至終點（雜質不參與反應）此時溶液顏色由無色變為紫紅色（或淡紫色）．滴定前后滴定管中的液面讀數如圖示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質量分數為84.0%．

9．乙酰苯胺是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑和防腐劑．實驗制取原理為C₆H₅-NH₂+CH₃COOH→C₆H₅-NH-CO-CH₃+H₂O，實驗方法：
1．投料：在25mL圓底燒瓶中，加入10mL苯胺、1.5mL冰醋酸及少許鋅粉（約0.01g）然后裝上一短的刺形分餾柱，其上端裝一溫度計，支管通過支管接引管與接受瓶相連，接受瓶外部用冷水浴冷卻．
2．反應：將圓底燒瓶在石棉網上用小火加熱，使反應物保持微沸約15min．然后逐漸升高溫度，當溫度計讀數達到100℃左右時，支管即有液體流出．維持溫度在100～110℃之間反應約1.5h，生成的水及大部分醋酸已被蒸出．
3．分離提純，此時溫度計讀數下降，表示反應已經完成．在攪拌下趁熱將反應物倒入10mL水中，冷卻后抽濾析出的固體，用冷水洗滌．粗產物用水重結晶，產量0.6～0.9g，熔點113～114℃．
已知：乙酸的沸點為117℃
回答下列問題：
（1）抽濾所需用到的主要儀器有抽氣泵、濾紙、膠管、安全瓶、布氏漏斗和吸濾瓶
（2）第一步操作用加入鋅粉的作用是防止苯胺被氧化加入沸石的作用是防止瀑沸
（3）反應為什么要控制蒸餾頭支管口溫度在100-110攝氏度？過高或過低有什么不妥？水的沸點為100℃，乙酸的沸點為117℃，溫度保持在105℃，能使水被蒸餾出去而乙酸不會，進而既除了水，又減少反應物醋酸的損失，能有效地使平衡正向進行
（4）反應一開始為什么要小火加熱15min本實驗的酰化反應是先成鹽后脫水，先小火加熱15min是為了使苯胺和乙酸成鹽
（5）本實驗提高產率的措施有哪些？移去生成物水，增加反應物醋酸，在100-117的范圍內適當的提高溫度．

8．廢舊印刷電路板的回收利用可實現資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環境保護理念的是BD（填字母）．
A．熱裂解形成燃油                       
B．露天焚燒
C．作為有機復合建筑材料的原料           
D．直接填埋
（2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=64.39KJ•mol^-1
2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46KJ•mol^-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.84KJ•mol^-1  
在H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂反應生成Cu²⁺和H₂O的熱化學方程式為Cu（s）+H₂O₂ （l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68KJ．mol^-1．
（3）在298K下，C、Al的單質各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ．又知一定條件下，Al能將C從CO₂置換出來，寫出此置換反應的熱化學方程式4Al（s）+3CO₂（g）=3C（s）+2Al₂O₃（s）△H=（3a-4b）kJ/mol．

7．（改編）苯甲酸乙酯（C₉H₁₀O₂）稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業中，也可用作有機合成中間體、溶劑等．其制備方法為：

已知（Mr=122）（Mr=150）

	顏色、狀態	沸點（℃）	密度（g•cm-3）
苯甲酸*	無色、片狀晶體	249	1.2659
苯甲酸乙酯	無色澄清液體	212.6	1.05
乙醇	無色澄清液體	78.3	0.7893
環己烷	無色澄清液體	80.8	0.7318

*苯甲酸在100℃會迅速升華．
實驗步驟如下：
①在100mL圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（過量）、20mL環己烷，以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按如圖所示裝好儀器，并在分水器中預先加入水，使水面略低于分水器的支管口，控制溫度在65～70℃加熱回流2h．反應時環己烷-乙醇-水會形成“共沸物”（沸點62.6℃）蒸餾出來．在反應過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來的高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中．
②反應結束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞．繼續加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱．
③將燒瓶內反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na₂CO₃至溶液呈中性．
④用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層．加入氯化鈣，對粗產物進行蒸餾（裝置如右圖所示），低溫蒸出乙醚后，繼續升溫，接收210-213℃的餾分．
⑤檢驗合格，測得產品體積為12.86mL．
回答下列問題：
（1）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是有利于平衡不斷正移，提高產品產率
（2）反應結束的標志分水器中的水層不再增加時，視為反應的終點．
（3）步驟②中應控制餾分的溫度在C．
A．65～70℃B．78～80℃C．85～90℃D．215～220℃
（4）若Na₂CO₃加入不足，在步驟④蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產生該現象的原因是苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，在受熱至100℃時發生升華．
（5）關于步驟④中的分液操作敘述正確的是AD．
A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗，塞上玻璃塞．將分液漏斗倒轉過來，用力振搖
B．振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣
C．經幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層
D．放出液體時，需將玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔
（6）蒸餾時所用的玻璃儀器除了酒精燈、冷凝管、接收器、錐形瓶外還有蒸餾燒瓶，溫度計．
（7）該實驗的產率為90%．

6．已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸強．它可用于制備苯甲酸乙酯和苯甲酸銅．
（一）制備苯甲酸乙酯

	沸點（℃）	密度（g•cm-3）
苯甲酸	249	1.2659
苯甲酸乙酯	212.6	1.05
乙醇	78.5	0.7893
環己烷	80.8	0.7785
乙醚	34.51	0.7318
環己烷、乙醇和水共沸物	62.1

相關物質的部分物理性質如表格，實驗流程如圖1：

（1）制備苯甲酸乙酯，裝置最合適的是圖2中的B

反應液中的環己烷在本實驗中的作用（通過形成水-乙醇-環己烷三元共沸物）帶出生成的水，促進酯化反應向正向進行．
（2）步驟②控制溫度在65～70℃緩慢加熱液體回流，分水器中逐漸出現上、下兩層液體，直到反應完成，停止加熱．放出分水器中的下層液體后，繼續加熱，蒸出多余的乙醇和環己烷．反應完成的標志是分水器中下層（水層）液面不再升高．
（3）步驟③碳酸鈉的作用是中和苯甲酸和硫酸．
（4）步驟④將中和后的液體轉入分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取，然后合并至有機層，用無水MgSO₄干燥．乙醚的作用萃取出水層中溶解的苯甲酸乙酯，提高產率．
（二）制備苯甲酸銅
將苯甲酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）₂粉未，然后水浴加熱，于70～80℃下保溫2～3小時；趁熱過濾，濾液蒸發冷卻，析出苯甲酸銅晶體，過濾、洗滌、干燥得到成品．
（5）混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應，趁熱過濾的原因苯甲酸銅冷卻后會結晶析出，如不趁熱過濾會損失產品
（6）洗滌苯甲酸銅晶體時，下列洗滌劑最合適的是C
A．冷水B．熱水C．乙醇D．乙醇水混合溶液．

5．未污染的雨水由于二氧化碳的緣故，一般呈現出弱酸性，當雨水的pH＜5.6時，我們稱之為“酸雨”．酸雨露置于空氣中，經過一段時間后中，pH值會變小（填“變大”、“變小”或“不變”）．控制酸雨的措施有acd
a．使用脫硫煤   
b．加高工廠的煙囪   
c．用廢堿液吸收煙氣中的二氧化硫  
d．開發新能源．

4．海藻中提取碘的流程如圖1：

（1）指出提取碘的過程中有關實驗操作名稱：①過濾，③萃取分液；寫出過程②中有關反應的離子方程式Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂
（2）在提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑有下列四組，可使用的是B．
A．甲苯、酒精    B．四氯化碳、苯    C．汽油、醋酸    D．汽油、甘油
（3）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現象是D（注：圖片2中深色區為紫紅色溶液）
（4）為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持器、物品，尚缺少的玻璃儀器是普通漏斗分液漏斗．

（5）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經過蒸餾，指出圖3實驗裝置中的錯誤之處．
①溫度計不能插入溶液中，應放在支管口；②冷凝管中水流方向相反了；③沒有石棉網．

3．圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出），大部分反應在工業生產中得到實際應用．已知Ⅰ、G是單質，且Ⅰ是一種既能與酸反應又能與堿反應生成氫氣的金屬，L是一種無色氣體，K是一種紅棕色氣體，E是一種紅褐色沉淀．

請填寫下列空白：
（1）寫出下列物質的化學式：C：H₂SO₄；J：HNO₃．
（2）寫出下列反應的化學反應方程式：
反應⑦：Fe₂O₃+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
反應⑩：Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O．
（3）寫工業上NH₃與O₂在一定條件下制取L的化學方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．