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17．過氧化氫和臭氧都是常見的綠色氧化劑，工業生產中有著重要用途．
（1）火箭發射常以液態肼（N₂H₄）為燃料，液態過氧化氫為助燃劑．
已知：N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g），△H=-534kJ•mol^-1
H₂O₂（l）═H₂O（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g），△H=-98kJ•mol^-1
H₂O（l）═H₂O（g），△H=+44kJ•mol^-1
試寫出N₂H₄和液態H₂O₂反應生成氣態水的熱化學方程式N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-642kJ•mol^-1．
（2）新型O₃氧化技術對燃煤煙氣中的NO_x和SO₂脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NO_x 95%以上是以NO形式存在的，可發生反應NO（g）+O₃（g）?NO₂（g）+O₂（g）．在一定條件下，將NO和O₃通入絕熱恒容密閉容器中發生上述反應，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示．由圖可得出的正確說法是cd．
a．反應在c點達到平衡狀態
b．反應物濃度：b點小于c點
c．該反應為放熱反應
d．△t₁=△t₂時，NO的轉化量：a～b段小于b～c段．

16．將一定量的Ag₂SO₄固體置于容積不變的容器中，在某溫度下發生下列反應：
①Ag₂SO₄（s）?Ag₂O（s）+SO₃（g）      
②2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）
經10分鐘反應達到平衡，此時c（SO₃）=0.4mol/L，c（O₂）=0.05mol/L，下列敘述不正確的是（　　）

	A．	SO3的分解率為20%		B．	10分鐘內ν（SO2）=0.01mol/（L•min）
	C．	容器內氣體的密度為40g/L		D．	此溫度下反應①的平衡常數為4

15．下列反應可用離子方程式“H⁺+OH^-=H₂O”表示的是（　　）

	A．	NaHSO4溶液與NaOH溶液混合		B．	NH4Cl溶液與Ca（OH）2溶液混合
	C．	HNO3溶液與石灰乳混合		D．	Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合

14．有關甲、乙、丙、丁四個圖示的敘述正確的是（　　）

	A．	甲中負極反應式為：Ag-e-=Ag+
	B．	乙中陽極反應式為：Cu-2e-=Cu2+
	C．	丙中H+向碳棒方向移動
	D．	丁中電解開始時陽極產生黃綠色氣體

13．常溫下，四個容積為V L的容積中分別裝有質量相同的下列氣體，產生的壓強最大的是（　　）

A．

Cl2

B．

HCl

C．

SO2

D．

CO2

12．標準狀況下，112mL某氣體的質量為0.14g，則其摩爾質量為28g/mol，相對分子質量為28，將其完全溶于水配成2L溶液，則該溶液的物質的量濃度為0.0025mol/L．

11．有機物M是一種香料的合成原料，其結構簡式如圖所示．下列有關M的說法正確的是（　　）

	A．	可以發生氧化反應		B．	分子式C9H10O
	C．	分子中所有原子都處子同一平面上		D．	不能使溴的四氯化碳溶液褪色

10．下列說法正確的是（　　）

	A．	甲基戊烷也稱為新戊烷		B．	由苯制取溴苯的反應屬于加成反應
	C．	C2H4Br2有2種同分異構體		D．	乙醇和乙酸均為非電解質

9．戰國所著《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”（“蠣房”即牡蠣殼），并把這種灰稱為“蜃”．蔡倫改進的造紙術，第一步漚浸樹皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得．“蜃”的主要成分是（　　）

A．

CaO

B．

Na2Ca

C．

Si02

D．

CaC03

8．分別將下列各組物質同時加到水中，得到無色、透明溶液的是（　　）

	A．	HNO3、NaCl、K2SO4		B．	KCl、NaOH、CuSO4
	C．	BaCl2、NaOH、H2SO4		D．	FeCl3、Na2SO4、KCl