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17．下列變化過程中，△S＜0的是（　　）

	A．	氯化鈉溶于水中		B．	CaCO3（S）分解為CaO（S）和CO2（g）
	C．	干冰的升華		D．	NH3（g）和HCl（g）反應生成NH4Cl

16．Ⅰ、實驗室模擬氨催化氧化的裝置如圖甲：
（1）氨合成器（模擬工業合成氨的裝置）出來經冷卻的氣體連續通入甲裝置的水中吸收氨，不會（“會”或“不會”）發生倒吸，原因
是：混合氣體中含有大量難溶于水的氮氣和氫氣．
（2）用甲裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經加熱的鉑絲插入甲裝置的錐形瓶內，能使鉑絲保持紅熱的原因是：氨的氧化反應是一個放熱反應，放出的熱使鉑絲保持紅熱，錐形瓶中還可觀察到的現象是：有紅棕色氣體產生．
（3）寫出甲裝置中氨氧化的化學方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O
Ⅱ、用圖乙裝置制備NO并驗證其還原性．有下列主要操作：
a．向廣口瓶內注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中．
b．止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞．
c．待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸．
（4）步驟c后還缺少的一步主要操作是打開止水夾，通入少量氧氣．
（5）步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現象是Cu片逐漸溶解，有無色氣泡產生，溶液由無色變為藍色反應的離子方程式是3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

15．碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數填于空白處）
1KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O．

14．有A、B兩種常見化合物，其焰色反應均呈黃色，C是一種單質氣體，相互轉化關系如圖所示（其他物質均已略去）．回答下列問題：
（1）寫出A的電子式
（2）①加熱B產生D的化學方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
②B加稀硫酸產生D的離子方程式HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑
（3）請用化學方程式表示A在潛水艇中的一種重要用途2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
（4）A、B在密閉裝置中加熱，充分反應后，若只得到一種固體化合物E
①E的化學式為Na₂CO₃
②若只加入0.5a mol某一純凈物可將只含a mol B的溶液轉變成只含a mol E的溶液，則該純凈物化學式為Na₂O₂或者Na₂O．

13．某興趣活動小組利用物質間的互變，設計成一個平面魔方，如圖所示：
已知①A、B、C、D、G含有同種元素．
②

	純A（單質）	B溶液	D固體	G溶液
顏色	銀白色	黃色	紅棕色	淺綠色

③E是通常情況下密度最小的氣體；B與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能將一種氧化物氧化為F，F是含有三種元素的化合物，與A反應生成E、G．
依據以上信息填空：
（1）寫出D的化學式：Fe₂O₃．
（2）G生成C的過程中所出現的現象為先產生白色沉淀，逐漸變為灰綠色，最后變為紅褐色寫出對應的離子方程式FeSO₄+NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
（3）寫出反應A→B的化學方程式：2Fe+3Cl₂=2FeCl₃．
（4）B→F的離子方程式為2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；G與次氯酸反應的離子方程式為2Fe²⁺+HClO+H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O．

12．電解原理在化學工業中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液w；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若w是飽和NaCl溶液，X、Y是惰性電極材料，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中Y極上的電極反應式為2Cl^--2e^-═Cl₂↑．
在X極附近觀察到的實驗現象是冒出氣泡，溶液變紅．
②寫電解飽和NaCl溶液總的離子反應方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^- ．   若電解過程中在兩極生成22.4L氣體（在標準況狀下），則經過電流計的電子的物質的量為1mol．
（2）若要用電解方法精煉粗銅，電解質溶液W選用CuSO₄溶液（雜質發生的電極反應不必寫出）．
則：①X電極的材料是純銅或精銅；②電極反應式為Cu²⁺+2e^-═Cu．
（3）若W仍然選用飽和NaCl溶液，X、Y分別是Fe、C棒，將X、Y用導線直接連接，則Y電極是正極（填正極或負極），電極反應式為O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-．

11．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進行編號為①、②、③的實驗，實驗數據記錄如下表

實驗編號	HA物質的量濃度（mol•L-1）	NaOH物質的量濃度（mol•L-1）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

請回答：
（1）根據①組實驗情況，分析混合溶液的pH=9的原因是H₂O+A^-?HA+OH^-．（用反應的離子方程式表示），在該溶液中下列關系式正確的是（填序號字母）BD．
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）+c（HA）   B．c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-）
C．c（HA）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Na⁺）            D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
（2）②組情況表明，c＞0.2mol•L^-1（選填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中離子濃度c（A^-）=c（Na⁺）（選填“＞”、“＜”或“=”）
（3）從③組實驗結果分析，說明溶液中離子濃度由大到小的順序是c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

10．銀銅合金廣泛用于航空工業．從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下：
（注：Al（OH）₃和Cu（OH）₂開始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）電解精煉銀時，電解質溶液可選用AgNO₃；濾渣A與稀HNO₃反應的化學方程式為3Ag+4HNO₃（稀）=3AgNO₃+NO↑+2H₂O．
（2）固體混合物B的組成為Al（OH）₃和CuO；過濾得到固體B時，實驗室如何進行洗滌操作將固體置于漏斗中，慢慢注入蒸餾水直到淹沒固體，靜置使其全部濾出，重復2～3次．
（3）完成煅燒過程中一個反應的化學方程式：
4CuO+2 Al₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CuAlO₂+O₂↑．
（4）理論上生產6.15kgCuAlO₂需要含銅的質量分數為64%的銀銅合金廢料5kg．

9．某研究性學習小組請你參與“研究鐵與水反應所得固體物質的成分、性質及再利用”實驗探究，并共同解答下列問題：
【探究一】設計如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗．
（1）硬質玻璃管B中發生反應的化學方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）反應前A中投放碎瓷片的目的是防止暴沸．
（3）裝置E中的現象是黑色固體變紅，右端管壁有水珠．
【探究二】設計如下實驗方案確定反應后硬質玻璃管中黑色固體的成分．
（4）待硬質玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸后，將所得溶液分成兩份．
（5）一份滴加幾滴KSCN溶液．若溶液變紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分（選填序號，下同）為A；若溶液未變紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為B．
A．一定有Fe₃O₄         B．一定有Fe
C．只有Fe₃O₄           D．只有Fe
（6）簡述可以證明溶液中存在Fe²⁺的實驗方案加入酸性KMnO₄溶液，溶液變淺或褪色．

8．已知A～K所代表的各物質都是中學化學里常見的物質，A是紅棕色粉末 I是具有磁性的物質，D和K都具有兩性．一定條件下，各物質間的相互反應轉化關系如圖所示：

請回答：
（1）寫出有關物質化學式：D是Al₂O₃，H是H₂．
（2）化合物G的溶液呈酸性 （酸性，堿性，中性），其原因用離子方程式表示為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺
（3）寫出A+B→D+C的化學方程式并用單線橋表示反應過程中電子轉移的方向和數目．
（4）G+J→K用離子方程式表示為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃+3NH₄⁺．．