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7．下列關于儀器使用的方法正確的是（　　）

	A．	洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干
	B．	滴定管裝滴定液前應先用該溶液潤洗
	C．	分液漏斗和蒸餾燒瓶使用前都要檢查是否漏液
	D．	配制溶液時，只要容量瓶的容積符合要求就可以直接使用

6．下列關于氧化還原反應的說法正確的是（　　）

	A．	金屬原子失去電子越多，還原性越強
	B．	鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液氧化性更強
	C．	強氧化劑與強還原劑不一定能發生氧化還原反應
	D．	工業上鎂鋁單質都是電解對應熔融的氯化物得到的

5．將8gNaOH溶于多少克水中，才能使每10個水分子溶有一個鈉離子？

4．用20克的燒堿配制成250mL的苛性鈉溶液，其溶質的物質的量濃度為2mol/L；從中取出1mL，其物質的量濃度為2mol/L；含溶質的質量為0.08g；若將1mL的溶液加水稀釋到100mL，所得溶液中溶質的物質的量濃度為0.02mol/L；其中含有鈉離子的質量為0.046g．

3．圖中，A～L為常見物質或該物質的水溶液，B在A氣體中燃燒產生棕黃色煙，B、G為中學化學中常見的金屬單質，E的稀溶液為藍色，I的焰色反應為黃色，組成J的元素原子核內只有一個質子，F為無色、有刺激性氣味的氣體，且能使品紅溶液褪色．
請回答下列問題：
（1）框圖中所列物質中屬于非電解質的物質是SO₂；
（2）將D的水溶液蒸干并灼燒得到的固體物質的化學式為CuO；
（3）在一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的K溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na⁺）＜c（NO₃^-）（選填“＞”“=”或“＜”）．
（4）①4g J在純氧中完全燃燒生成液態化合物，放出熱量為QkJ，寫出表示J燃燒熱的熱化學方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-0.5Q kJ/mol．
②A是重要的化工原料，工業上制取A的反應的化學方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（5）與F組成元素相同的一種-2價酸根離子M，M中兩種元素的質量比為4：3，已知1mol A單質與含1mol M的溶液能恰好完全反應，反應時僅觀察到有淺黃色沉淀產生．取反應后的上層清液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產生．則A單質與含M的溶液反應的離子方程式為：Cl₂+S₂O₃^2-+H₂O═2Cl^-+2H⁺+S↓+SO₄^2-．
（6）25℃時，若K_sp（H）=2.2×10^-20，向0.022mol/L的E溶液中逐滴滴入溶液K，當開始出現沉淀時，溶液中的c（OH^-）=1×10^-9mol/L．

2．二氧化碳制取碳的太陽能工藝原理如圖所示，下列有關說法中正確的是（　　）

	A．	由二氧化碳制取碳和氧氣的反應為放熱反應
	B．	該循環反應中，FeO的質量減小
	C．	根據蓋斯定律可知，△H1+△H2=0
	D．	該反應是將太陽能轉化為化學能

1．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	11.2 L Cl2與4.25 g NH3所含有的原子數一定相等
	B．	標準狀況下36 g H2O與1.204×1024個O2分子所占的體積
	C．	100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，Al3+個數為0.01NA
	D．	0.1 mol NH${\;}_{2}^{-}$所含電子數約為6.02×1023個

20．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也叫可入肺顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發生密切相關，是灰霾天氣的主要原因，它主要來自化石燃料的燃燒（如機動車尾氣、燃煤）等．2012年2月，國務院同意發布新修訂的《環境空氣質量標準》，增加了PM2.5監測指標．下列與PM2.5相關的說法不正確的是（　　）

	A．	過年時盡量少燃放煙花爆竹
	B．	PM2.5是形成沙塵暴天氣的主要因素
	C．	其顆粒小，在大氣中的停留時間長、輸送距離遠，因而對人體健康影響更大
	D．	香煙煙霧顆粒的直徑大多在0.1至1.0微米，所以公共場所禁煙

19．防治環境污染和改善生態已成為全球的共識．
①下列物質不會污染室內空氣的是A（填字母，下同）：
A、氮氣（N₂）   B、一氧化碳（CO）  C、甲醛（HCHO）
②下列有關環境污染防治的敘述中，不正確的是B
A、推廣使用無鉛汽油可以減少鉛污染 
B、室外焚燒塑料垃圾可減少大氣污染 
C、淘汰含磷洗衣粉可降低水體富營養化程度
③工業廢水處理達標后才能排放．下列廢水處理方法不合理的是C
A、要除去鋼鐵廠、電鍍廠生產的酸性廢水，可使用熟石灰[Ca（OH）₂]
B、要除去水中的含有的Hg²⁺離子，可使用硫化鈉（Na₂S）
C、要除去水中的懸浮物，可使用氯氣．

18．由于工業發展，燃燒設備不斷增多，設備規模不斷增大．這些工廠排放的煙氣中都會有大量的SO₂廢氣．據統計，我國1995年工業SO₂的排放量為1396萬噸，2006年工業SO₂的排放量達到了3800萬噸，由于SO₂的污染，我國每年損失高達1100億元．
（1）寫出兩個工業生產過程中產生SO₂的實例：
①化石燃料的燃燒．
②含硫礦石的冶煉．
（2）防治SO₂污染可采用的措施有（寫出三種）：
①減少化石燃料的燃燒，大量使用清潔能源、②提高煤的燃燒利用率、③進行脫硫處理．
（3）濕式石灰石-石膏法脫硫工藝是煙氣脫硫技術中最成熟的一種方法．其工藝流程是：煙氣經鍋爐預熱器出來，進入電除塵器除掉大部分粉煤灰煙塵，再經過一個專門的熱交換器，然后進入吸收塔，煙氣中的SO₂與含有石灰石的漿液進行氣液接觸，通入空氣后生成石膏（CaSO₄•2H₂O），經脫硫的煙氣，應用循環氣體加熱器進行再加熱，進入煙囪，排入大氣．
①寫出濕法石灰石-石膏法脫硫所涉及的化學反應方程式：SO₂+CaCO₃=CaSO₃+CO₂，2CaSO₃+O₂+4H₂O=2（CaSO₄•2H₂O）．
②用石灰石漿液作SO₂吸收劑而不用熟石灰吸收SO₂的原因是：用石灰石漿液的成本較低．
③上述過程中得到的石膏，如果含氯化合物（主要來源于燃料煤）超過雜質極限值，則石膏產品性能變壞．工業上消除可溶性氯化物的方法是用水洗滌．
（4）某化學興趣小組為了測定煙氣脫硫所得石膏的組成（CaSO₄•xH₂O）即測定x值，做如下實驗：將石膏加熱使之脫水，加熱過程中固體的質量與時間的變化關系如圖所示．數據表明當固體的質量為2.72g后不再改變．求：
①石膏的化學式．   
②圖象中AB段對應化合物的化學式．