精品一区二区免费在线观看_国产精品久久久久久av福利软件_97成人精品区在线播放_国内成人精品一区

7．以下是工業處理含苯酚的廢水并對其回收利用的工業流程：

回答下列問題：
（1）設備①進行的操作是萃取（寫操作名稱），進行該操作所用的主要儀器是分液漏斗、燒杯．
（2）設備③中反應的化學方程式為C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NaHCO₃．
（3）上圖中，能循環使用的物質是C₆H₆、CaO、NaOH水溶液、CO₂．

6．甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業生產上，300～400℃左右分解．
Ⅰ、實驗室制取的方法之一是：Ca（OH）₂+2HCHO+H₂O₂=Ca（HCOO）₂+2H₂O+H₂↑
實驗室制取時，將工業用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質量分數為30-70%的過氧化氫溶液中（投料物質的量之比依次為1：2：1.2），最終可得到質量分數98%以上且重金屬含量極低的優質產品．
（1）過氧化氫比理論用量稍多，其目的是使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和產品純度．
（2）反應溫度最好控制在30-70℃之間，溫度不易過高，其主要原因是防止H₂O₂分解和甲醛揮發．
（3）制備時在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發生副反應外，還要加入少量的Na₂S溶液，加硫化鈉的目的是除去重金屬離子．
（4）實驗時需強力攪拌45min，其目的是使反應物充分接觸，提高產率；結束后需調節溶液的pH 7～8，其目的是防止甲酸鈣水解．最后經結晶分離、干燥得產品．
Ⅱ、某研究性學習小組用工業碳酸鈣（主要成分為CaCO₃；雜質為：Al₂O₃、FeCO₃）為原料，先制備無機鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣．結合如圖幾種物質的溶解度曲線及表中相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L^-1計算）．

金屬離子	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Al3+	3.0	5.0
Fe2+	5.8	8.8

請補充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣晶體的實驗方案：稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶液待用，并稱取研細的碳酸鈣樣品10g待用，步驟2．用稍過量硝酸溶解碳酸鈣樣品；
步驟3．用石灰水調整溶液pH=5；
步驟4．過濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調整溶液pH7～8；充分攪拌，所得溶液經蒸發結晶、趁熱過濾、洗滌干燥得甲酸鈣晶體；
（提供的試劑有：a．甲酸鈉，b.5mol•L^-1硝酸，c.5mol•L^-1鹽酸，d.5mol•L^-1硫酸，e.3%H₂O₂溶液，f．澄清石灰水）

5．直接氧化法制備混凝劑聚合硫酸鐵[Fe₂（OH） _n（SO₄） _3-n/2]_m（n＞2，m≤10）的實驗流程如下：

已知：鹽基度=n（OH^-）/3n（Fe）×100%．式中n（OH^-）、n（Fe）分別表示PFS中OH^-和Fe³⁺的物質的量．所得產品若要用于飲用水處理，需達到鹽基度指標為 8.0%～16.0%．
（1）實驗加入硫酸的作用是抑制Fe²⁺水解；取樣分析Fe²⁺濃度，其目的是確定氧化Fe²⁺所需H₂O₂的量．
（2）用pH試紙測定溶液pH的操作方法為將小片pH試紙放在點滴板（或表面皿）上，用玻璃棒沾取少量待測液滴在試紙上，迅速與標準比色卡對照；若溶液的pH偏小，將導致聚合硫酸鐵中鐵的質量分數偏低．（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
（3）聚合反應的原理為m[Fe₂（OH）_n（SO₄） _3-n/2]?[Fe₂（OH）_n（SO₄） _3-n/2]_m，則水解反應的化學方程式為4Fe₂（SO₄）₃+4nH₂O?4Fe₂（OH）_n（SO₄） _3-n/2+2nH₂SO₄．
（4）產品鹽基度的測定方法：
Ⅰ稱取m g固體試樣，置于400mL聚乙烯燒杯中，加入25mL鹽酸標準溶液，再加20mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿．
Ⅱ室溫下放置10min，再加入10mL氟化鉀溶液，搖勻，掩蔽Fe³⁺，形成白色沉淀．
Ⅲ加入5滴酚酞指示劑，立即用物質的量濃度為c mol•L^-1的氫氧化鈉標準液滴定至終點，消耗體積為VmL．
Ⅳ向聚乙烯燒杯中，加入25mL鹽酸標準溶液，再加20mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿．然后重復Ⅱ、Ⅲ做空白試驗，消耗氫氧化鈉標準液的體積為V₀mL．
①達到滴定終點的現象為加入最后一滴NaOH標準液，燒杯中液體顏色恰好為淺紅色，且30s內不變色．
②已知試樣中Fe³⁺的質量分數為w₁，則該試樣的鹽基度（w）的計算表達式為$\frac{56（V{\;}_{0}-V）c×10{\;}^{-3}}{3mW{\;}_{1}}$×100%．

4．下列說法不正確的是（　　）

	A．	生物質能來源于植物及其加工產品所存貯的能量，綠色植物通過光合作用將化學能轉化成生物質能
	B．	2015年8月國內油價再次迎來成品油最高零售價的下調，上演了年內首場“四連跌”，但油品從國Ⅳ汽油升級到Ⅴ汽油，有助于減少酸雨、霧霾，提高空氣質量
	C．	我國已能利用3D打印技術，以鈦合金粉末為原料，通過激光熔化逐層堆積，來制造飛機鈦合金結構件，高溫下可用金屬鈉還原四氯化鈦來制取金屬鈦
	D．	元素分析儀可以確定物質中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，原子吸收光譜可以確定物質中含有哪些金屬

3．我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如圖：
（1）上述生產純堿的方法稱聯合制堿法，副產品的一種用途為作化肥．
（2）沉淀池中發生的化學反應方程式是NH₃+H₂O+CO₂+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓；從沉淀池中取出沉淀的操作是過濾．

2．純堿是造紙、玻璃、紡織、制革等行業的重要原料．
（1）路布蘭法制備純堿：
①食鹽與硫酸反應生成硫酸鈉；
②將硫酸鈉、石灰石和足量煤混合，高溫下共熔制得碳酸鈉，反應有硫化鈣和CO生成．
第②步反應中每得到1molNa₂CO₃轉移電子的總物質的量為8mol．
（2）索爾維法制純堿的主要工藝流程如下，石灰石用于制各CO₂和石灰乳．
①原鹽水中含少量Mg²⁺和Ca²⁺，結合生產實際，精制鹽水需要的試劑是Ca（OH）₂（或CaO）、
Na₂CO₃（填化學式）．
②步驟Ⅱ保持在30～35℃進行，反應的化學方程式為NH₃+H₂O+NaCl+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl（或NH₃•H₂O+NaCl+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl）；該工藝中循環利用的物質是CO₂和NH₃．
③索爾維法制純堿不需要用到的一種設備是B（填選項字母）．
A．石灰窯       B．沸騰爐       C．碳酸化塔     D．蒸氨塔      E．吸氨塔
④該工藝中沒有涉及的基本化學反應類型是C（填選項字母）．
A．化合反應     B．分解反應     C．置換反應     D．復分解反應

（3）我國科學家侯德榜將合成氨工業得到的NH₃和CO₂引入純堿的生產，向索爾維法制純堿工藝的“母液”中通入NH₃并加入食鹽固體，降溫結晶得到副產品NH₄Cl（填化學式），剩余母液返回“吸氨”步驟，大大提高了食鹽的利用率．

1．某化學小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯，已知有關物質的沸點如表：

物質	甲醇	苯甲酸	苯甲酸甲酯
沸點/℃	64.7	249	199.6

Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產品在圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇（密度約為0.79g•cm^-3），再小心加入
3mL濃硫酸，混勻后，投入幾塊碎瓷片，小心加熱使反應完全，得苯甲酸甲酯粗產品．
（1）濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑；
（2）若反應產物水分子中有同位素¹⁸O，寫出能表示反應前后¹⁸O位置的化學方程式C₆H₅CO¹⁸OH+CH₃OHC₆H₅COOCH₃+H₂¹⁸O．
（3）甲和乙兩位同學分別設計了如圖1所示的兩套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）．

根據有機物的沸點，最好采用甲（填“甲”或“乙”）裝置．理由是甲中有冷凝回流裝置．
（4）反應物CH₃OH應過量，理由是反應物CH₃OH過量，使平衡向右移動，有利于提高苯甲酸的轉化率．
Ⅱ．粗產品的精制
（5）苯甲酸甲酯粗產品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，現擬用如圖2流程圖進行精制，請在流程圖中方括號內填入操作方法的名稱．
（6）通過計算，苯甲酸甲酯的產率為65%．

20．（1）用系統命名法給下列物質命名
名稱：2，4，6-三甲基-3-乙基辛烷   名稱：2-甲基-1，3-丁二烯
（2）分子式為C₅H₁₀的烯烴的結構有5種，其中有三個-CH₃的結構簡式為：

一氯丁烯的同分異構體有8種，分子里含有結構的有4種
（3）等物質的量的下列烴，完全燃燒耗氧量最大的是⑤
①甲烷  ②2-甲基丁烷  ③2-甲基-1-丁烯  ④苯 ⑤己烷 ⑥1-己烯
（4）用一種試劑將下列各組物質鑒別開．
①和：KMnO₄（H⁺）溶液．
②，和C₆H₁₂（已烯）：溴水．
③，CCl₄和乙醇：水．

19．過氧化鈣可以用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等．實驗室可用工業碳酸鈣（含MgCO₃、FeCO₃等雜質）制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣，其主要流程如下：

已知：CaO₂•8H₂O呈白色微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣，425℃分解完全．
（1）寫出反應①中氧化還原反應的離子方程式：3FeCO₃+10H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+3CO₂↑+5H₂O．
（2）向反應①后的溶液中加濃氨水的目的是：Mg²⁺+2NH₃•H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺，Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺（用方程式表示）
（3）反應②常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是（寫出兩種）：①防止H₂O₂分解，提高其利用率；②降低CaO₂•8H₂O溶解度，提高產率．
（4）測定產品中CaO₂的含量的實驗步驟是
第一步：準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的H₂SO₄溶液，充分反應．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入濃度為c mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反應完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．
某同學第一步和第二步的操作都很規范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO₂的質量分數可能偏高（填“不受影響”“偏低”或“偏高”），原因是在酸性條件下空氣中的O₂也可以把KI氧化為I₂，使消耗的Na₂S₂O₃增多，從而使測得的CaO₂的質量分數偏高．

18．我國銻的蘊藏量占世界第一位，輝銻礦（Sb₂S₃）是其主要礦物．某冶金課題組設計的一種提取銻的工藝流程如圖

請回答下列問題
（1）從輝銻礦提取銻的傳統工藝是：先現在空氣中灼燒輝銻礦粉，然后用熱還原法冶煉銻．傳統工藝對環境的影響是易導致酸雨，解決思路是先處理，后排放．
（2）隔膜電解三氯化銻的鹽酸溶液在陽極獲得五氯化銻溶液，陰極獲得銻和氫氣，宜采用陰離子交換膜（填“陽離子”、“陰離子”或“質子”）．陽極的電極反應式為Sb³⁺-2e^-=Sb⁵⁺．
（3）根據流程圖寫出“浸出”步驟發生反應的化學方程式Sb₂S₃+3SbCl₅=5SbCl₃+3S．
（4）還原除砷的原理是：在大于4mol•L^-1的HCl溶液中，以次磷酸鈉（Na₃PO₂）做還原劑，保持微沸溫度，使AsCl₃被還原為棕色單質砷沉淀，請配平該反應的化學方程式：2AsCl₃+3Na₃PO₂+3HCl+3H₂O=2As↓+3H₃PO₃+9NaCl
（5）步驟⑤硫化除銅可選用的試劑為Na₂S．