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5．鎘鎳可充電電池在現代生活中有著廣泛的應用，它的充、放電反應如下：Cd+2NiOOH+2H₂O$?_{充電}^{放電}$Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂
請回答下列問題：
（1）上述反應式中左邊物質的總能量大于（填“大于”“小于”或“等于”）右邊物質的總能量．
（2）放電時負極發生反應的物質是Cd，正極的電極反應式為NiOOH+H₂O+e^-═Ni（OH）₂+OH^-．
（3）鎘鎳廢舊電池必須進行回收并集中處理，最主要的原因是防止廢舊電池中殘留的鎳、鎘離子污染土壤和水源．

4．以硫鐵礦為原料生產硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，相關數據如表．

難溶物	Ksp
Ca3（AsO4）2	6.8×10-19
AlAsO4	1.6×10-16
FeAsO4	5.7×10-21

表1．幾種砷酸鹽的K_sp

污染物	H2SO4	As
濃度	28.42g/L	1.6g•L-1
排放標準	pH 6～9	0.5mg•L-1

表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標準
回答以下問題：
（1）若混合溶液中Al³⁺、Fe³⁺的濃度均為1.0×10^-4mol•L^-1，c（AsO₄^3-）最大是5.7×10^-17mol•L^-1．
（2）工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H₃AsO₃弱酸）不易沉降，可投入MnO₂先將其氧化成五價砷（H₃AsO₄弱酸），寫出該反應的離子方程式2H⁺+MnO₂+H₃AsO₃=H₃AsO₄+Mn²⁺+H₂O．
（3）在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入適量生石灰調節pH到2，再投入適量生石灰將pH調節到8左右使五價砷以Ca₃（AsO₄）₂形式沉降．
①將pH調節到2時廢水中有大量沉淀產生，沉淀主要成分的化學式為CaSO₄；
②在pH調節到8左右才開始出現大量Ca₃（AsO₄）₂沉淀的原因為H₃AsO₄是弱酸，當溶液中pH調節到8左右時AsO₄^3-濃度增大，Ca₃（AsO₄）₂開始沉淀．

3．選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上．
A、加熱分解  B、結晶法 C、分液法 D、蒸餾法 E、過濾法 F、萃取法
（1）E分離飽和食鹽水和沙子的混合物
（2）B從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀（溶解度差異很大）
（3）C分離水和汽油的混合物
（4）D分離四氯化碳（沸點為76.75°C）和甲苯（沸點為110.6°C）
（5）F從碘水中提取碘．

2．相同條件下，體積相同的CO和CO₂，物質的量比為1：1；其質量比為7：11；原子個數比為2：3；密度比為7：11．

1．已知a、b、c、d、e是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中元素a、e的單質在常溫下呈氣態，元素b的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素c在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素d的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（　　）

	A．	原子半徑：b＜c＜d
	B．	金屬性：d＞c
	C．	化合物ae與ce含有的化學鍵類型相同
	D．	c、d的最高價氧化物對應的水化物之間能發生反應

20．水合肼（N₂H₄•H₂O）是一種無色易溶于水的油狀液體，具有堿性和極強的還原性，在工業生產中應用非常廣泛．

（1）目前正在研發的高能量密度燃料電池車是以水合肼燃料電池作為動力來源，電池結構如圖1所示．
①起始時正極區與負極區NaOH溶液濃度相同，工作一段時間后，NaOH濃度較大的是正（填“正”或“負”）極區．
②該電池負極的電極反應式為N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑．
（2）已知水合肼是二元弱堿（25℃，K₁=5×10^-7，K₂=5×10^-15），0.1mol•L^-1水合肼溶液中四種離子：①H⁺、②OH^-、③N₂H₅⁺、④N₂H₆²⁺的濃度從大到小的順序為②③④①（填序號）．
（3）在弱酸性條件下水合肼可處理電鍍廢水，將Cr₂O₇^2-還原為Cr（OH）₃沉淀而除去，水合肼被氧化為N₂，該反應的離子方程式為2Cr₂O₇^2-+4H⁺+3N₂H₄•H₂O=4Cr（OH）₃↓+3N₂+5H₂O．
（4）肼是一種優良的貯氫材料，其在不同條件下分解方式不同．
①在高溫下，N₂H₄可完全分解為NH₃、N₂及H₂，實驗測得分解產物中N₂與H₂物質的量變化如圖2所示，該分解反應方程式為7N₂H₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8NH₃+3N₂+2H₂．
②在303K，NiPt催化下，則發生N₂H₄（l）?N₂（g）+2H₂（g）．在1L密閉容器中加入0.1mol N₂H₄，測得容器中$\frac{n（{H}_{2}）+n（{N}_{2}）}{n（N{{\;}_{2}H}_{4}）}$與時間關系如圖3所示．則0～4min氮氣的平均速率v（N₂）=0.0125mol•L^-1•min^-1．
（5）碳酰肼（分子式：CH₆N₄O）是由DEC（酯）與N₂H₄發生取代反應得到，已知DEC的分子式為C₅H₁₀O₃，DEC的核磁共振氫譜如圖4所示，則DEC的結構簡式為．

19．下列有關實驗設計或操作、觀察或記錄、結論或解釋都正確的是（　　）

選項	實驗設計或操作	觀察或記錄	結論或解釋
A	向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水	溶液變藍	還原性：I-＞Fe2+
B	向10mL 0.2mol/L AgNO3溶液中滴入2滴0.1mol/L NaCl溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LKI溶液	白色沉淀轉化為黃色沉淀	證明在相同溫度下的Ksp：AgCl＞AgI
C	濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌	得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味氣體	該過程中濃硫酸僅體現吸水性和脫水性
D	把SO2通入橙色的溴水中	橙色褪去	SO2具有漂白性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．下列實驗或敘述不符合綠色化學理念的是（　　）

	A．	制CuSO4時先將Cu氧化成CuO后再與稀硫酸反應
	B．	采用銀作催化劑，乙烯和氧氣制取環氧乙烷，原子利用率100%
	C．	用乙醇代替汽油作汽車燃料
	D．	用稀硝酸和銅制取Cu（NO3）2

17．下面是一些學生的認識，其中正確的是（　　）

	A．	在陰離子中，質子數一定少于核外電子數
	B．	氧化反應就是物質與氧氣發生的反應
	C．	在化學反應中加入催化劑一定能加快反應的速率
	D．	最外層電子數為8的粒子一定是稀有氣體元素的原子

16．室內污染的主要成分之一--甲醛（化學式為CH₂O），它來源于室內裝潢所用的油漆膠合板等材料．下列關于甲醛的說法正確的是（　　）

	A．	甲醛是一種氧化物
	B．	甲醛中C、H、O的質量比為6：1：8
	C．	甲醛分子中含有氫分子
	D．	甲醛是由一個碳原子和一個水分子構成