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15．現有一定量含有Na₂O雜質的Na₂O₂試樣，用下圖的實驗裝置測定Na₂O₂試樣的純度（通過CO₂與樣品反應后生成O₂的量測定Na₂O₂的含量）．

回答下列問題：
（1）裝置B的作用是除去氣體中的HCl；裝置C的作用是干燥氣體；裝置E中堿石灰的作用是吸收裝置D中反應剩余的二氧化碳．
（2）裝置D中發生反應的化學方程式是：Na₂O+CO₂=Na₂CO₃，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（3）若開始時測得樣品的質量為2.0g，反應結束后測得氣體體積為224mL（標準狀況），則Na₂O₂試樣的純度為78%．

14．某混合溶液中可能含有H₂SO₄、MgCl₂、Al₂（SO₄）₃、NH₄Cl、NaCl中的幾種物質，往該溶液中逐漸加入NaOH溶液，產生沉淀的物質的量（n）與加入的NaOH溶液體積（V）的關系如圖所示．回答下列問題：
（1）溶液中一定含有的溶質是H₂SO₄、Al₂（SO₄）₃、NH₄Cl（填化學式）．
（2）溶液中一定不含有的溶質是MgCl₂（填化學式）．
（3）溶液中可能含有的溶質是NaCl（填化學式），用焰色反應可以判斷是否含有該物質，現象是火焰呈黃色．
（4）分別寫出AB段、CD段發生的離子方程式：①AB段為Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；②CD段為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

13．A～J均為有機化合物，它們之間的轉化如下圖所示．
實驗表明：
①D既能發生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣；
②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1；
③G能使溴的四氯化碳溶液褪色； 
④I中有兩個環狀結構；
⑤1mol J與足量金屬鈉反應可放出22.4L氫氣（標準狀況）．

請根據以上信息回答下列問題：
（1）A的結構簡式為BrCH₂CH=CHCH₂Br（不考慮立體異構），由A生成B的反應類型是水解反應或取代反應反應；
（2）D的結構簡式為HOCH₂CH₂CH₂CHO；
（3）由E生成F的化學方程式為HOCH₂CH₂CH₂COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+H₂O，
與E具有相同官能團的E的同分異構體除了和以外，還有、 （寫出結構簡式，不考慮立體異構）．
（4）G的結構簡式為；
（5）由I生成J的化學方程式為．

12．百服寧口服液為解熱鎮痛藥，主要用于治療頭痛、發燒．其主要化學成分的結構簡式如下，下列有關該有機物的敘述正確的是（　　）

	A．	分子式為C8H10NO2
	B．	該有機物屬于α-氨基酸
	C．	該有機物屬于α-氨基酸的同分異構體有3種
	D．	該有機物與FeCl3溶液發生顯色反應

11．如圖為元素周期表中短周期元素的一部分，下列關于Y、Z、M的說法正確的是（　�。�

	A．	非金屬性：Y＞Z＞M
	B．	離子半徑：M-＞Z2-＞Y-
	C．	Z元素存在同素異形現象
	D．	三種元素中，Y的最高價氧化物對應的水化物酸性最強

10．下列實驗裝置圖正確的是（　�。�

	A．	制備及收集乙烯		B．	石油分餾
	C．	實驗室制硝基苯		D．	石蠟油的催化裂化

9．某有機物（僅含碳、氫、氧）的相對分子量在50～100之間，經分析得知，其中氧質量分數為36.37%．有關其同分異構體數目的說法錯誤的是（　�。�

	A．	屬于酯類的有4種
	B．	屬于羧酸的有2種
	C．	既含有羥基又含有醛基的有3種
	D．	存在分子中含有六元環的同分異構體

8．下列反應的離子方程式錯誤的是（　　）

	A．	向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
	B．	等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
	C．	過氧化鈉固體與水反應：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
	D．	向氫氧化鈉溶液中通入足量的CO2氣體：CO2+2OH-═CO32-+H2O

7．寫出下列物質在水溶液中的電離方程式
H₂SO₄H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-
Al₂（SO₄）₃Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+SO₄^2-
NaHSO₄NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．

6．試回答下列問題：
（1）1mol H₂SO₄中含4mol氧原子．
（2）等物質的量的CO和CO₂所含的原子個數之比是2：3．
（3）0.01mol某物質的質量為1.08g，此物質的摩爾質量為108g/mol．
（4）6.5g鋅與足量的稀硫酸完全反應，生成的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L．