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5．設N_A是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數為NA
	B．	64g的S2和S8混合物中，含硫原子總數為2 NA
	C．	1L 1mol/L氯化鐵溶液中，含有NA個Fe3+
	D．	25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-數目為2NA

4．（1）配制500mL 0.2mol/LNaOH溶液需要的NaOH質量是多少？
（2）取上述溶液20mL稀釋成100mL后其物質的量濃度是多少？

3．某同學欲配制符合下列條件的溶液，其中能達到目的是（　　）
①只含0.1mol Na⁺、0.2mol Mg²⁺、0.1mol Cl^-和0.1mol NO₃^-的溶液
②只含0.1mol NH₄⁺、0.1mol Ca²⁺、0.1mol CO₃^2-和0.1mol Cl^-的溶液
③常溫時，0.5mol•L^-1的Ca（OH）₂溶液
④常溫時，pH=3的含有Cu²⁺、H⁺、SO₄^2-的溶液．

A．

①④

B．

④

C．

②③

D．

①③④

2．下列有關一定物質的量濃度溶液的配制說法正確的是（　　）

	A．	將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度線，配制成一定物質的量濃度的溶液
	B．	向盛有NaOH的燒杯中加蒸餾水使其溶解，并立即轉入容量瓶中
	C．	用托盤天平稱取10.60 g的Na2CO3固體，溶于1 L的水可配成0.1 mol/L的溶液
	D．	檢查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，將容量瓶倒過來，若不漏水，將瓶塞旋轉180°，再倒過來，看是否漏水

1．以下是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦	⑧		⑨	⑩
4	⑪	⑫

（1）與水反應最劇烈的金屬元素是K；元素構成的最穩定氣態氫化物的化學式是HF；③、④、⑧元素原子半徑由大到小是Si＞N＞O（用元素符號作答）．
（2）表中⑦元素形成的兩性氫氧化物化學式是Al（OH）₃，寫出該元素的單質與⑥最高 價氧化物的水化物反應的離子方程式2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）②、④兩種元素形成某氣體化合物是導致溫室效應的主要原因，該化合物的電子式為；元素⑥可形成一種堿性氧化物，用電子式表示該堿性氧化物的形成過程．
（4）②的單質與③的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應化學方程式C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．

20．根據元素周期表回答下列問題．

（1）在上面元素周期表中，全部是金屬元素的區域為B．
A．Ⅰ區   　    B．Ⅱ區   　    C．Ⅲ區     　    D．Ⅳ區
（2）上述元素中化學性質最不活潑的是Ar元素（填元素符號，下同）．
（3）上述元素中只有負化合價而無正化合價的是O元素．
（4）a、c的最高價氧化物的水化物的堿性NaOH＞Mg（OH）₂．（填化學式）

19．對反應3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂△H₃=-260.2 kJ•mol^-1處于化學平衡狀態時的描述，不正確的是（　　）

	A．	CO的含量保持不變
	B．	容器中CH3OCH3濃度與CO2濃度可能相同
	C．	3V正（CO）=V正（CH3OCH3）
	D．	體系的溫度保持不變

18．實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱量的NaCl的質量分別是（　　）

A．

950mL，111.2g

B．

500mL，117g

C．

1000mL，l17g

D．

任意規格，117g

17．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	1.0 mol•L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN-、SO42-
	B．	$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}={10^{-10}}$的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
	C．	pH=0的溶液：Al3+、Cl-、SO42-、CO32-
	D．	c（ClO-）=1.0 mol•L-1的溶液：Na+、I-、S2-、SO42-

16．工業上將Na₂CO₃和Na₂S以1：2的物質的量之比配成溶液，再通入SO₂，可制取Na₂S₂O₃，同時放出CO₂．在該反應中（　　）

	A．	硫元素既被氧化又被還原
	B．	氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2
	C．	每生成1molNa2S2O3，轉移4mol電子
	D．	相同條件下，每吸收10m3SO2就會放出5m3CO2