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15．下列實驗現象與對應化學（或離子）方程式都正確的是（　　）

	A．	金屬鈉投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移動，得到的溶液顯堿性；Na+H2O═Na++OH-+H2↑
	B．	氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發出淡藍色火焰，瓶口出現白霧；H2+Cl2═2HCl
	C．	銅與稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
	D．	少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO

14．表是元素周期表的一部分，用 化學式回答下列問題

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡ	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar，除稀有氣體外，原子半徑最大的是K．
（2）所有元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的 物質是HClO₄，堿性最強的 物質是KOH．
（3）③的最高價氧化物對應水化物的電子式為，該物質和⑤的最高價氧化物對應水化物發生反應的化學反應方程式是NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O
（4）請說出③的金屬性比④強的一個科學事實NaOH溶液堿性比Mg（OH）₂強．

13．四種短周期元素的性質或結構信息如下表．請根據信息回答下列問題．

元素	T	X	Y	Z
性質 結構 信息	人體內含量最多的元素，且其單質是常見的助燃劑．	單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質氣體性質穩定，但其原子較活潑	單質質軟、銀白色固體、導電性強．單質在空氣中燃燒發出黃色的火焰．	第三周期元素的簡單離子中半徑最小

（1）寫出元素T的離子結構示意圖；寫出元素X的氣態氫化物的電子式；寫出Z元素原子的原子結構示意圖：；元素Y的最高價氧化物對應水化物的電子式
（2）Z單質與Y最高價氧化物的水化物的水溶液反應的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（3）元素T與氟元素相比，非金屬性較強的是F（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是bc
a．常溫下氟氣的顏色比T單質的顏色深  
b．氟氣與T的氫化物劇烈反應，產生T的單質
c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價態
d．比較兩元素的單質與氫氣化合時得電子的數目．

12．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗．
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：鉀與鹽酸反應最劇烈，鋁與鹽酸反應的速度最慢；鋁與鹽酸反應產生的氣體最多．
（2）向Na₂S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-．
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律
（3）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用為防止倒吸．
（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO₄（KMnO₄與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液變藍的現象，即可證明．從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．寫出該反應的離子方程式Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．

11．下列說法正確的是（　�。�

	A．	除去乙醇中微量水用金屬鈉
	B．	溴苯中混有溴，加入水萃取
	C．	用酸性高錳酸鉀除去乙烷中的乙烯
	D．	除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾

10．下列六種有機物：①2-甲基丁烷 ②2，2-二甲基丙烷 ③丙烷 ④戊烷 ⑤2-甲基丙烷 ⑥乙醇，按它們的沸點由高到低的順序排列為（　�。�

A．

①②③④⑤⑥

B．

②③④⑤⑥①

C．

④⑤⑥②①③

D．

⑥④①②⑤③

9．下列關于有機物的說法正確的是（　�。�

	A．	“西氣東輸”中的“氣”主要成分是甲烷
	B．	乙烯的結構簡式為CH2CH2
	C．	分子式為C6H6的物質一定是苯
	D．	乙烯使溴水褪色說明乙烯與溴發生了取代反應

8．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

列 周期	1	2	13	14	15	16	17	18
1	①
2				②		③		④
3	⑤	⑥	⑦	⑧			⑨
4	⑩

（1）正確表示元素②在周期表中的位置第二周期第ⅣA族
（2）在最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是HClO₄，堿性最強的化合物的化學式是KOH．
（3）最高價氧化物對應的水化物是兩性氫氧化物的元素是Al（填元素符號），寫出它的氧化物與⑤的氫氧化物反應的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（4）⑧的單質有許多重要用途，寫出其工業生產反應的化學方程式2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（5）③⑤⑥三元素形成的簡單離子具有相同的電子層結構，它們的離子半徑由大到小順序是（用離子符號表示）O^2-、Na⁺、Mg²⁺．

7．二氧化鈰（CeO₂）是一種重要的稀土氧化物．以氟碳鈰礦（主要含CeFCO₃）為原料制備CeO₂的一種工藝流程如圖1：

已知：①Ce⁴⁺既能與F^-結合成[CeF_x]^（4-x）+，也能與SO₄^2-結合成[CeSO₄]²⁺；
②在硫酸體系中Ce⁴⁺能被萃取劑[（HA）₂]萃取，而Ce³⁺不能．
回答下列問題：
（1）“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細顆粒，其目的是增大固體和氧氣的接觸面積，反應更充分．
（2）“酸浸”中會產生大量黃綠色氣體，寫出CeO₂與鹽酸反應的離子方程式：2Cl^-+8H⁺+2CeO₂=2Ce³⁺+4H₂O+Cl₂↑；為避免產生上述污染，請提出一種解決方案：用硫酸代替鹽酸．
（3）“萃取”時存在反應：Ce⁴⁺+n（HA）₂?Ce•（H_2n-4A_2n）+4H⁺．實驗室中萃取時用到的主要玻璃儀器名稱為分液漏斗；
圖2中D是分配比，表示Ce（IV）分別在有機層中與水層中存在形式的物質的量濃度之比（D=$\frac{c[Ce•（{H}_{2n-4}{A}_{2n}）]}{c（CeS{{O}_{4}}^{2-}）}$）．保持其它條件不變，若在起始料液中加入不同量的Na₂SO₄以改變水層中的c（SO₄^2-），D隨起始料液中c（SO₄^2-）變化的原因：隨著c（SO₄^2-）增大，水層中Ce⁴⁺被SO₄^2-結合成[CeSO₄]²⁺，導致萃取平衡向左移動，D迅速減�。�
（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H₂O₂的作用下CeO₂轉化為Ce³⁺，H₂O₂在該反應中作還原劑（填“催化劑”、“氧化劑”或“還原劑”），每有1mol H₂O₂參加反應，轉移電子的物質的量為2mol．
（5）“氧化”步驟的化學方程式為2Ce（OH）₃+NaClO+H₂O=2Ce（OH）₄+NaCl．
（6）取上述流程中得到的CeO₂產品0.4500g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L^-1FeSO₄標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce³⁺，其它雜質均不反應），消耗25.00mL標準溶液．該產品中CeO₂的質量分數為95.60%．

6．原子序數小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X形成的陽離子就是一個質子，Y原子基態時最外層電子數是其內層電子數的2倍，Z原子基態時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數為29．回答下列問題：
（1）Y₂X₂分子中Y原子軌道的雜化類型為sp雜化，1mol Y₂X₂含有σ鍵的數目為3×6.02×10²³．
（2）化合物ZX₃的沸點比化合物YX₄的高，其主要原因是NH₃分子之間形成氫鍵．
（3）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式是CuCl．