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15．實驗室里用二氧化錳與濃鹽酸反應來制取適量的氯氣，反應方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．現用100mL的濃鹽酸與二氧化錳反應，生成的氯氣在標準狀況時的體積為5.6L，計算：
（1）寫出實驗室制備氯氣的離子反應方程式，并用雙線橋標出電子的轉移．
（2）被氧化的HCl的物質的量多少？
（3）電子轉移物質的量是多少？

14．如圖各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些生成物已經略去），其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．

（1）寫出化學式：X：NH₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃F：NO₂
（2）寫出下列變化的方程式：A→D（化學方程式）2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂；G→E（離子方程式表示）：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）實驗室里，常用加熱銨鹽和堿【或NH₄Cl和Ca（OH）₂】的混合物的方法制取氣體C，常采用向下排空氣法法來收集氣體C．

13．A、B、C、D、E是五種前四周期的主族元素，它們的原子序數依次增大；A元素的單質氣體標況下密度為0.0899g/L；C與A同主族，且與D同周期；D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少2；A、C、D這三種元素，每一種與B元素都能形成原子個數比不相同的若干種化合物；E的氧化物、氯化物都是實驗室常用的干燥劑．請回答：
（1）實驗室制取A單質氣體的化學方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
（2）B和D兩種元素相比較，原子得電子能力較強的元素在周期表中的位置為第二周期第ⅥA族以下三種說法中，可以驗證B和D得電子能力強弱的是（填寫編號）bc
a．比較這兩種元素的常見單質的沸點
b．二者形成的化合物中，B元素的原子顯負價
c．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
（3）E元素原子的結構示意圖為；用E的氧化物和氯化物都能干燥的氣體有d
A．CO₂     b．Cl₂    c．NH₃     d．O₂
（4）含E元素的某種鹽可以做漂白劑，實驗室保存該鹽的方法是密封保存
（5）A、B、C、D可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應的離子方程式為HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．

12．電解原理在化學工業中有廣泛應用．圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑．
②Y電極上的電極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，檢驗該電極反應產物的方法是將濕潤的淀粉碘化鉀試紙接近出氣口，如果試紙變藍色就說明生成氯氣．
③該反應的總反應化學方程式是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則
①X電極的材料是純銅，電極反應式是Cu²⁺+2e^-=Cu．
②Y電極的材料是粗銅，電極反應式是Cu-2e^-=Cu²⁺．

11．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進行編號為①、②、③的實驗，實驗數據記錄如下表

實驗編號	HA物質的量濃度（mol•L-1）	NaOH物質的量濃度（mol•L-1）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

請回答：（1）根據①組實驗情況，分析混合溶液的pH=9的原因是A^-+H₂O?HA+OH^-．（用反應的離子方程式表示），
（2）②組情況表明，c＞0.2mol•L^-1（選填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中離子濃度c（A^-）=c（Na⁺）（選填“＞”、“＜”或“=”）
（3）從③組實驗結果分析，說明HA的電離程度＞NaA的水解程度（選填“＞”、“＜”或“=”），離子濃度由大到小的順序是c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

10．某溫度（t℃）下的溶液中，[H⁺]=10^-xmol•L^-1，[OH^-]=10^-y mol•L^-1，x與y的關系如圖所示，請回答下列問題：
（1）此溫度下，水的離子積K_W為10^-13 mol²•L^-2，則該溫度t＞25℃（填“＞”“＜”或“=”），pH=7的溶液顯堿（填“酸”“堿”或“中”）性．
（2）若將此溫度（t℃）下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（假設混合后溶液體積的微小變化忽略不計）．試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比．
①若所得混合液為中性，則a：b=10：1；
②若所得混合液的pH=2，則a：b=9：2．

9．在標準狀況下，4.48LC₂H₄氣體的物質的量為0.2mol，質量為5.6g，分子數為0.2N_A個，含有3.2mol電子．含有0.8mol  H原子，H 原子的質量為0.8g．

8．下列混合物的分離或提純操作不正確的是（　　）

	A．	除去N2中的少量O2，可通過灼熱的Cu網后，收集氣體
	B．	除去FeCl3溶液中Fe（OH）3沉淀可以過濾
	C．	除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸餾的方法
	D．	重結晶不能用于提純物質

7．某校化學興趣小組為制備消毒液（主要成分是NaClO），設計了下列裝置，并查閱到下列資料：在加熱情況下氯氣和堿溶液能發生如下反應：3Cl₂+6OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O，請回答下列問題：

（1）連接好裝置，裝藥品之前，必須進行的一項操作步驟是檢查裝置的氣密性．
（2）圓底燒瓶內發生反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；大試管內發生反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）飽和食鹽水的作用是除去Cl₂中的HCl氣體；冰水的作用是防止溶液溫度升高而發生副反應（其他合理答案仍得分）．
（4）在制取Cl₂時，實驗室中若無MnO₂，可用KMnO₄粉末代替，發生下列反應：
2KMnO₄+16HCl（濃）═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O，則可選擇的發生裝置是（填序號）ad．

6．某化學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）．

（1）甲、乙兩儀器的名稱是分液漏斗、圓底燒瓶
（2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl₂，寫出A中發生反應的化學方程式4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，將Cl₂通入含有酚酞的NaOH溶液中的現象是溶液紅色褪去，該反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（銅片放在有孔塑料板上），可制得NO₂并進行有關實驗．
①寫出該反應的離子方程式Cu+2NO₃^-+4H⁺═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
②欲用D裝置驗證NO₂與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾a、b，再打開止水夾c，使燒杯中的水進入試管丁中．
③試管丁中的NO₂與水充分反應后，若向試管內緩緩通入一定量的O₂，直至試管全部充滿水，則所得溶液中溶質的物質的量濃度是0.045mol•L^-1（保留2位有效數值，氣體按標準狀況計算）．