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15．區別固體Na₂CO₃和NaHCO₃最好的方法是（　　）

	A．	加澄清的石灰水		B．	兩者分別與同濃度的稀鹽酸反應
	C．	溶于水，比較其溶解性		D．	兩者分別加入NaOH溶液

14．A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數是次外層電子數2倍，B是短周期中金屬性最強的元素，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，D元素的最高價氧化物對應水化物與B元素的最高價氧化物對應水化物反應的產物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數與內層電子數之比為3﹕5．
請回答：
（1）D的元素符號為Si．
（2）F在元素周期表中的位置第三周期ⅦA族．
（3）用電子式表示由元素B和F組成的化合物的形成過程：．
（4）B單質與氧氣反應的產物與C的單質同時放入水中，產生兩種無色氣體，有關的化學方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．
（5）工業上將干燥的F單質通入熔融的E單質中可制得化合物E₂F₂，該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發生改變，該反應的化學方程式為2S₂Cl₂+2H₂O═3S+SO₂↑+4HCl．
（6）某混合物的稀溶液中，只可能含有B、C、F構成的簡單離子或A、E的最高價氧化物對應水化物所電離出來的陰離子．現分別取一定體積的該溶液進行實驗．
兩次每次取200.00mL進行實驗．
實驗1：取2mL溶液，向其中加入AgNO₃溶液有沉淀產生；
實驗2：取200mL溶液，向其中加入足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，剩余4.66g．
請回答：
①根據以上實驗，不能判斷是否存在的離子有Cl^-、HCO₃^-．
②B的簡單離子是否存在？存在；若存在，濃度至少為0.6mol/L（若不存在，則不必回答第二問）．

13．電子工業中用過量的FeCl₃溶液溶解電路板中的銅箔時，會產生大量廢液．由該廢液回收銅并得到凈水劑（FeCl₃•6H₂O）的步驟如下：
（2）I中加入過量Fe粉，然后過濾，濾渣中有Cu、Fe，為了得到純凈銅，不產生新的雜質，試劑A應是HCl．．在廢液中加入過量鐵粉，過濾；
II．向I的濾渣中加入過量試劑A，充分反應后，過濾，得到銅；
III．合并I和II中的濾液，通入足量氯氣；
IV．…，得到FeCl₃•6H₂O晶體．
（1）用FeCl₃溶液腐蝕銅箔的離子方程式是2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）試劑A是鹽酸．
（3）取少量步驟III所得的溶液于試管中，能夠證明通入氯氣足量的是ac．
a．檢驗Cl₂的存在       b檢驗Fe³⁺的存在      c．檢驗Fe²⁺的不存在
（4）完成步驟IV需要用到的實驗裝置是ab（填字母）．

12．表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區的元素是Cr、Fe（填元素符號）．元素⑧的原子電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²，元素⑩形成的+1價陽離子的外圍電子構型的軌道表示式為．
（2）表中元素①與元素⑤形成的簡單分子電子式為；⑥和⑦形成的化合物電子式為．③和⑥形成的化合物晶體類型為分子晶體．元素①的4個原子與元素③的2個原子形成的分子中含有σ鍵的數目為5，π鍵數目為1．
（3）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的未成對電子數為3．元素⑤⑥⑦的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號填空）Ca＞S＞Cl．
（4）表中十種元素最高氧化物對應水化物酸性最強的是HClO₄（填水化物分子式，下同）；堿性最強的是Ca（OH）₂．
（5）周期表中處于對角線位置的元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素④與元素②的氫氧化物有相似的性質．請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O．
（6）1183K以下元素⑨形成的晶體的基本結構單元如圖1所示，1183K以上轉變為圖2所示的基本結構單元，在兩種晶體中最鄰近的原子間距離相同．

在1183K以下的晶體中，與⑨原子等距離且最近的⑨原子數為8個，在1183K以上的晶體中，與⑨原子等距離且最近的⑨原子數為12個．

11．如表是第三周期部分元素的電離能[單位：eV（電子伏特）]數據．

元素	I1/eV	I2/eV	I3/eV
甲	5.7	47.4	71.8
乙	7.7	15.1	80.3
丙	13.0	23.9	40.0
丁	15.7	27.6	40.7

下列說法正確的是（　　）

	A．	甲的金屬性比乙強		B．	乙的化合價為+1價
	C．	丙一定為非金屬元素		D．	丁一定是金屬元素

10．下面是元素周期表的一部分．據A至H在周期表中位置，用請回答下列問題：

（1）F元素處于周期表中三周期VIA族．
以下請用元素符號或化學式填空：
（2）原子半徑最大的是Na，A分別與E、F、G、H形成的化合物中，最穩定的化合物是HF．
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的是Al₂O₃，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是NaOH．
（4）用電子式表示B、H形成化合物的過程．
（5）請設計一個實驗方案，比較I、H單質氧化性的強弱：在NaBr溶液中滴加Cl₂水，若溶液加深（有紅棕色形成），說明Cl₂的氧化性比Br₂強．

9．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　　）

	A．	HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=-114.6kJ/mol
	B．	由4P（s，紅磷）=P4（s，白磷）：△H＞0可知，白磷的熱穩定性比紅磷大
	C．	己知：S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1及S（s）+O2（g）=SO2（g）：△H2，則△H1＜△H2
	D．	1 mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱

8．某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質．某化學課外小組設計如圖流程，取該礦樣為原料生產CuC1₂•2H₂O 晶體．

已知：常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH 如表．

金屬 離子	氫氧化物開始沉淀的pH	氫氧化物沉淀完全的pH
Fe2+	7.0	9.0
Fe3+	1.9	3.2
Cu2+	4.7	6.7

回答下列問題：
（l）步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣．在實驗室中，可使用常見化學物質利用如圖所示裝置制取氧氣，試寫出熟悉的符合上述條件的兩個化學方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂ ↑、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（2）焙燒產生的尾氣中含有的一種氣體是形成酸雨的污染物，若將尾氣通入氨水中，能發生多個反應，寫出其中可能發生的兩個氧化還原反應的化學方程式：2（NH₄）₂SO₃+O₂═2（NH₄）₂SO₄、2NH₄HSO₃+O₂═2NH₄HSO₄．
（3）步驟②酸浸過程中，需要用到3mol•L^-1的鹽酸100mL，配制該鹽酸溶液時，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有100ml的容量瓶，量筒．
（4）步驟④加入物質X的目的是控制溶液的pH，使Fe³⁺以沉淀的形式全部沉淀，物質X 可以選用下列物質中的D．
（A）氫氧化鈉　（B）稀鹽酸　（C）氨水　（D）氧化銅
（5）當溶液中金屬離子濃度低于1×10^-5 mol•L^-1時，認為該金屬離子沉淀完全，則K_sp[Fe（OH）₂]=1×10^-15．

7．在相同溫度時，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數值前者大于后者的是（　　）

	A．	中和時所需NaOH的量		B．	電離的程度
	C．	H+的物質的量濃度		D．	H+的物質的量

6．將濃度為0.1mol•L^-1 HF溶液加水不斷稀釋，下列說法正確的是（　　）

A．

c（H+） 增大

B．

Ka（HF）增大

C．

$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$減小

D．

$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$減小