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5．對人類生存環(huán)境不會造成危害的是（　�。�

	A．	生活污水的任意排放		B．	所有綠色植物的光合作用
	C．	廢電池的隨意丟棄		D．	化肥和殺蟲劑的大量使用

4．實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵．D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的瓷管，e是兩只耐高溫的瓷皿，其中共盛有56g細鐵粉．實驗開始時先將干燥、純凈的CO₂氣流通入D中，然后將鐵粉加熱至600℃～700℃，E管中反應開始．E中的反應為：2Fe+3Br₂═2FeBr₃，2FeBr₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeBr₂+Br₂↑，最后將d中液溴滴入100℃～120℃的D中，經過幾小時的連續(xù)反應，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵80g．請回答：
（1）儀器d的名稱分液漏斗．
（2）導入的CO₂不干燥，會在E中發(fā)生副反應，其含鐵副產物為Fe₃O₄；若所得產物中含此副產物，用化學方法檢驗．下列方案合理的是B．
A．取少量產物于試管中加入稀鹽酸，再加入KSCN溶液
B．取少量產物于硬質大試管中，通入氫氣，排盡空氣后加熱，用CuSO₄檢驗生成的水蒸氣
C．用磁鐵吸引，看產物能否被吸引
D．取少量產物于試管中加入蒸餾水，過濾看是否有黑色不溶物
（3）為防止污染空氣，實驗時應在F處連接盛有NaOH溶液的尾氣吸收裝置，反應的化學方程式：2NaOH+Br₂=NaBr+NaBrO+H₂O．
（4）取產品10g配制成250mL溶液，取出25.00mL用酸性KMnO₄溶液滴定溶液中的Fe²⁺，用去0.03000mol/L酸性KMnO₄溶液25.00mL，則產品的純度為81%．
（5）利用除去雜質后的FeBr₂可以驗證Cl₂、Fe³⁺、Br₂的氧化性強弱．將你設計的實驗操作、預計的實驗現(xiàn)象和實驗結論（氧化性強弱）填寫在下列表空格內：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	氧化性強弱
①	溶液呈血紅色	②
③	④	Cl2＞Br2

3．下列關于水污染敘述錯誤的是（　�。�

	A．	水污染的程度是由其溶氧量來測定
	B．	污染水的金屬元素如汞、鎘、鉛等的含量極少時，不會對生物造成傷害
	C．	使用含磷洗衣粉會造成河水、湖水污染，使海藻瘋狂生長，魚類死亡
	D．	工業(yè)所排出的廢水危害水生生物

2．元素周期表前四周期 A、B、R、D 四種元素的原子序數(shù)依次增大．A 為電負性最大的元素；B 為前四周期第一電離能最小的元素；與 B 位于同一周期的 R 和 D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為 4 和 2，且原子序數(shù)相差為 2．請回答以下問題：

（1）元素 A 的原子結構示意圖為．
（2）元素 A 和 B 形成的化合物，其晶體類型為離子晶體．
（3）元素 D 基態(tài)原子價電子排布式為3d⁸4s²．
（4）酸性條件下，Cr₂O₇^2-（產物為 Cr³⁺）能將 R²⁺氧化為 R³⁺的離子方程式是Cr₂O₇^2-+6 Fe²⁺+14 H⁺=2 Cr³⁺+6 Fe³⁺+7 H₂O．
（5）已知 R²⁺與 KCN 溶液反應得 R（CN）₂沉淀，當加入過量 KCN 溶液時沉淀溶解，得到黃色溶液，溶液中陰離子結構如如圖 I 所示．
①1mol K_n[R（CN）_m]的配離子中σ鍵數(shù)目為12N_A．
②R 單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖 II 所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的 R 原子個數(shù)之比為1：2．
③RC1₃晶體易溶于水、乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，而 RF₃晶體熔點高于 1000℃，試解釋兩種化合物熔點差異較大的原因是FeF₃為離子晶體，F(xiàn)eCl₃為分子晶體．

1．已知氮化鋁的晶胞結構如圖所示，請回答下列問題．

（1）NH₃的空間構型為三角錐形，NH₃極易溶于水的主要原因氨氣分子與水分子之間形成氫鍵．
（2）比較穩(wěn)定性強弱 H₂O＞SiH₄（填“＞”或“＜”），解釋原因氧元素非金屬性比硅的強．
（3）圖中 4 個氮原子共形成4個配位鍵，氮原子的配位數(shù)為4，每個鋁原子周圍緊鄰12個鋁原子．
（4）已知（CH₃）₃Al 為非極性分子，結構簡式為：，則其中鋁原子的雜化方式為sp²．若氮化鋁可由（CH₃）₃Al 和 NH₃在一定條件下反應制得，反應的方程式為：（CH₃）₃Al+NH₃$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$AlN+3CH₄ ，該反應與取代反應有機反應類型相似（填反應名稱）．
（5）寫出與氮化鋁互為等電子體的一種單質的名稱金剛石，氮化鋁、氮化硅屬同種晶體類型，其中硬度較大的物質的化學式是氮化硅．

20．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	形成酸雨的主要物質是硫的氧化物和氮的氧化物
	B．	海洋元素--溴的提取常用“空氣吹出法”，該制備方法中溴元素依次經過被氧化、被還原、被氧化的三過程
	C．	綠色化學的核心就是如何對被污染的環(huán)境進行無毒無害的治理
	D．	水華、赤潮等水體污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的

19．下列有機物的命名正確的一組是（　�。�

	A．	二溴乙烷		B．	3-乙基-1-丁烯
	C．	2-甲基-2，4-己二烯		D．	2，2，3-三甲基戊烷

18．將2mol•L^-1的鹽酸10mL逐滴滴加到20mL某濃度的NaOH溶液中，恰好完全反應，試計算該NaOH溶液中含有NaOH的質量是多少克？

17．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）Na＞Al＞C＞O＞H．
（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質（寫分子式）C₂H₂．
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中進行），其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．寫出C的結構式O=C=O；D的電子式．
如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學式為NaAlO₂，由A轉化為B的離子方程式為AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃+HCO₃^-或2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2 Al（OH）₃+CO₃^2-．

16．如圖1為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

（1）比較①和②具有相同核外電子排布的簡單離子半徑大小關系為H^-＞Li⁺（填化學式）；③、④、⑤三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（填元素符號），寫出原子序數(shù)和元素⑧相差2且與元素⑧同族的元素基態(tài)原子的外圍電子排布式3d⁸4s²．
（2）在元素③與①形成的原子個數(shù)比為1：1的四原子分子中，③原子的雜化方式為sp．其分子中δ鍵和π鍵數(shù)目之比為3：2．
（3）元素④的某種氫化物甲分子中含有18個電子，甲為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似．寫出甲在水中的第一步電離的電離方程式N₂H₄+H₂O?N₂H₅⁺+OH^-．甲在微電子工業(yè)中，可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，二者發(fā)生反應的產物不污染環(huán)境，其化學方程式為N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O．
（4）元素⑥和⑤形成分子乙的結構與元素①和⑤形成的最簡單分子丙相似，乙的VSEPR模型為四面體，解釋丙的沸點高于乙的原因OF₂和H₂O均由分子構成，H₂O分子間可形成氫鍵，使分子間作用強于OF₂分子間的范德華力．
（5）可用赤血鹽K₃[Fe（CN）₆]檢驗元素⑧的+2價陽離子，寫出該反應的離子方程式3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓，元素⑩的陰離子與元素⑧的+2價離子形成化合物丁，將3molCl₂通入含4mol丁的溶液，用一個離子方程式表示該反應過程為3Cl₂+4Fe²⁺+2Br^-=4Fe³⁺+Br₂+6Cl^-．
（6）晶胞有兩個基本要素：
①原子坐標參數(shù)，表示晶胞內部各原子的相對位置，如圖2為⑦和⑨組成的離子化合物戊的晶胞，其中三個離子（白色球）坐標參數(shù)A為（0，0，0）；B為（$\frac{1}{2}$，0，$\frac{1}{2}$）；C為（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，0）．則D離子（黑色球）的坐標參數(shù)為（$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$，$\frac{3}{4}$）．
②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知戊的晶胞參數(shù)apm，則晶胞中B和D離子的距離為$\frac{\sqrt{3}a}{4}$pm．