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20．影響化學反應速率的因素有：濃度、壓強、溫度、催化劑等．下列有關說法不正確的是（　�。�

	A．	改變壓強不一定能改變有氣體參與反應的速率
	B．	增大濃度能加快化學反應速率，原因是增大濃度增加了反應體系中活化分子的百分數
	C．	溫度升高使化學反應速率加快的主要原因是增加了單位體積內活化分子總數
	D．	催化劑能加快化學反應速率主要原因是降低反應所需的能量

19．如圖所示，把鋅片和銅片用導線相連后插入稀硫酸溶液中構成原電池．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	該裝置將電能轉變為化學能		B．	鋅片是正極
	C．	一段時間后，銅片質量減輕		D．	電子從鋅片流向銅片

18．可以證明HClO是弱酸的事實（　�。�

	A．	HClO可以與堿反應
	B．	HClO具有漂白性
	C．	次氯酸鈣溶液可與H2CO3反應生成HClO
	D．	HClO見光分解

17．下列離子方程式或電極反應式書寫正確的是（　�。�

	A．	Na2S溶液的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
	B．	NaHCO3溶液的電離：HCO3-+H2O?H2 CO3+OH-
	C．	鋼鐵發生吸氧腐蝕時，正極反應式：2H2O+O2+4e-=4OH-
	D．	以石墨作電極，電解硫酸銅溶液，發生氧化反應的電極反應式：Cu-2e-=Cu2+

16．將過量SO₂通入下列溶液中，能出現白色渾濁的是（　�。�
①Ca（OH）₂；
②BaCl₂；
③NaAlO₂；
④Na₂SiO₃；
⑤Ba（NO₃）₂；
⑥苯酚鈉；
⑦Na₂CO₃．

A．

①②④⑦

B．

②③⑥⑦

C．

④⑤⑥⑦

D．

④⑤⑥

15．氯胺是一種長效緩釋有機氯消毒劑，有強氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4～5倍，下列有關氯胺（NH₂Cl）的說法一定不正確的是（　�。�

	A．	氯胺的水解產物為NH2OH（羥氨）和HCl		B．	氯胺的電子式為
	C．	氯胺中氯的化合價為+1價		D．	氯胺的消毒原理與漂白粉相似

14．隨著世界工業經濟的發展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂引起了全世界的普遍重視．
（1）如圖為C及其氧化物的變化關系圖，若①變化是置換反應，則其化學方程式可以是C+CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO↑．
（2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁＜0 ①
途徑II：先制成水煤氣：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₂＞0 ②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₃＜0  ③
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₄＜0  ④
則途徑I放出的熱量等于（填“大于”“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量；△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的數學關系式是△H₁=△H₂+$\frac{1}{2}$（△H₃+△H₄）．．
（3）甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上可用如下方法合成甲醇：
方法一  CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g） 方法二  CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
在25℃、101kPa下，1 克甲醇完全燃料放熱22.68kJ，寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ•mol^-1．
（4）金屬鈦冶煉過程中其中一步反應是將原料金紅石轉化：TiO₂（金紅石）+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl₄+2CO
已知：
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl（s）+O₂（g）△H=+141kJ•mol^-1
則TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=-80KJ/mol．
（5）臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒，處理工業廢物和作為漂白劑．臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應．如：6Ag（s）+O₃（g）=3Ag₂O（s）△H=-235.8kJ•mol^-1
已知：2Ag₂O（s）=4Ag（s）+O₂（g）△H=+62.2kJ•mol^-1則O₃轉化為O₂的熱化學方程式為2O₃（g）=3O₂（g）△H=-285kJ/mol．

13．實驗室用密度為1.18g/ml，質量分數為36.5%濃鹽酸配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液．應量取鹽酸體積2.1ml，應選用容量瓶的規格250ml
（2）配置時，其正確的操作順序是a
A．用30ml水洗滌燒杯 2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30ml），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊、振蕩、搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
a BCAFED         b．BCFED           c．BCAED
（3）操作B中，使用量筒量取液體時視線俯視會造成配制液體濃度偏低（偏高、偏低或無影響）操作E中加水超過刻度線該如何處理？重新配制
（4）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）？
a．沒有進行A操作偏低；
b．加蒸餾水時不慎超過了刻度偏低；
c．定容時俯視偏高．

12．不用任何試劑鑒別硫酸、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鋇四種無色溶液，將它們兩兩混合現象如下：

	A	B	C	D
A	--	白色沉淀	無現象	無色氣體
B	白色沉淀	--	白色沉淀	白色沉淀
C	無現象	白色沉淀	--	無現象
D	無色氣體	白色沉淀	無現象	--

由表可知：
（ 1）B為BaCl₂；C為Na₂SO₄（填化學式）
（2）要確定A、D還要進行的實驗操作是：在A、D溶液中分別加入稀鹽酸，若有生成氣體現象，證明是Na₂CO₃（填化學式）
（3）寫出A和D反應的離子方程式：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

11．下面三個方法都可以用來制氯氣：
①4HCl（濃）+MnO₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ nCl₂+Cl₂↑+2H₂O
②4HCl（g）+O₂ $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2Cl₂+2H₂O（g）
③2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
則三種氧化劑氧化性由強到弱的順序是（　�。�

	A．	O2    MnO2  KMnO4		B．	KMnO4  MnO2O2
	C．	MnO2KMnO4  O2		D．	O2     KMnO4  MnO2