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20．關于油脂的理解或說法中，正確的是（　　）
①油脂在人體內水解，水解產物可在人體內氧化提供能量；
②油脂為人體合成其他化合物提供了原料；
③油脂的主要成分是高級脂肪酸的甘油酯，屬于酯類
④油脂能促進脂溶性維生素A、D、E、K等物質的吸收．

A．

都正確

B．

只有①②

C．

只有①②③

D．

只有①②④

19．A、B、C、D均為短周期元素組成的常見物質，其中A是單質，它們之間的轉化關系如圖所示．

（1）若A是淡黃色固體，C是造成酸雨的物質，則符合條件的B的化學式是H₂S（只寫一種）．1molA轉化為C時，轉移電子4mol．
（2）若B、D兩種物質均具有兩性，向反應④中通入過量的溫室氣體，可將C轉化為D，則C與過量鹽酸反應的離子方程式為AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．
（3）若A是太陽能電池用的光伏材料，B、C、D所含元素均為2種，反應①、②中的反應物除A外均含有空氣中的單質，則物質D的化學式是SiF₄，寫出D的一種用途：有機硅化合物的合成材料．
（4）若含同種元素的物質A、B、C、D均可用于殺菌消毒、漂白，其中A是黃綠色氣體，C的水溶液呈酸性，D的水溶液呈堿性．元素種類與物質之間的關系如表：

物質	A	B	C	D
元素種類	1	2	3	3

則A的電子式為，物質C的化學式是HClO，寫出反應A→D的離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

18．下列儀器需要墊石棉網加熱的是（　　）

A．

試管

B．

蒸發皿

C．

容量瓶

D．

燒瓶

17．同溫同壓下質量相同的O₂和O₃，關于它們的敘述正確的是（　　）

	A．	體積之比是2：3		B．	原子數之比是3：2
	C．	質子數之別是1：1		D．	物質的量之比是1：1

16．同學甲和乙在完成加熱條件下Cu與過量H₂SO₄（濃）反應實驗時，預測反應后溶液為藍色，但實際反應后發現溶液呈綠色．為探究溶液呈綠色的原因他們查閱了資料并進行實驗探究．
Ⅰ．查閱資料
【資料】1黃色溶液與藍色溶液混合呈現綠色．
2溶液中：CuCl₄^2-呈黃色；Cu₂SO₃•0.5H₂O呈黃色；[Cu（H₂O）₄]²⁺呈藍色．
3為防止銅在空氣中被腐蝕或增強銅的電絕緣性，廠家常在銅表面加一層聚氯乙烯的覆膜，這層覆膜肉眼是不易發現的，并且聚氯乙烯在加熱條件下易分解，放出氯化氫氣體．
4用銅絲燃燒法可定性確定有機物中是否存在鹵素．將一根純銅絲加熱至紅熱，蘸上試樣，放在火焰上灼燒，如存在鹵素，火焰為綠色．（其他元素不具備此性質）
Ⅱ．猜測
猜測1：加熱條件下Cu與H₂SO₄（濃）反應時有硫單質生成，膠體硫與水合銅離子混合使溶液呈綠色．
猜測2：反應后的混合液中可能有Fe³⁺（銅不純，含有鐵），Fe³⁺呈黃色，與水合銅離子混合使溶液呈綠色．
猜測3：反應生成了Cu₂SO₃•0.5H₂O，與水合銅離子混合使溶液呈綠色．
猜測4：反應生成了CuCl₄^2-，與水合銅離子混合使溶液呈綠色．
Ⅲ．設計實驗進行驗證
實驗1：酒精溶解硫，取上層清液逐滴加入到CuSO₄溶液中并不斷攪拌，發現溶液變渾濁，但溶液依舊是藍色．
實驗2：…
（1）寫出加熱條件下Cu與H₂SO₄（濃）反應的化學方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）他們分析了Cu與H₂SO₄（濃）反應時產生S的原因是副反應生成的CuS繼續和H₂SO₄（濃）反應生成S．CuS和H₂SO₄（濃）反應中，當有2mol H₂SO₄參加反應時，反應中轉移電子的物質的量為2mol．
（3）實驗2是為驗證猜測2，請完成實驗2的方案設計取反應后的混合溶液2-3ml，加入試管中，向其中加入幾滴KSCN溶液，若溶液變血紅色，則證明含有Fe³⁺．
Ⅳ．質疑
質疑1：同學甲認為猜測3不成立．
質疑2：同學乙認為純銅的焰色反應也為綠色，不能通過焰色反應證明實驗所用銅絲中含有氯元素．
（4）同學甲認為猜測3不成立，其原因可能是Cu⁺離子在濃硫酸及加熱條件下被氧化成Cu²⁺，SO₃^2-離子與濃硫酸會繼續反應．
Ⅴ．繼續設計實驗
實驗3：a．取一根銅絲灼燒，觀察焰色．
b．取一根銅絲，用砂紙打磨去掉表面層，灼燒，觀察焰色；
c．取一根銅絲灼燒，趁熱放入乙醇中，取出，灼燒，觀察焰色．
（5）b中用砂紙打磨去掉表面層的作用是除去聚氯乙烯的覆膜和氧化層．
（6）c中將灼燒銅絲趁熱放入乙醇中的目的是制得較純凈的銅．
（7）a中觀察到綠色火焰，b、c中焰色反應時無特殊顏色，沒有觀察到綠色火焰．實驗a和c的關系和目的是a、c為對比實驗，實驗a是驗證銅絲中是否含有氯元素和含有氯元素的物質利用銅絲完成焰色反應時是否為綠色火焰，實驗c是驗證純銅的焰色反應是否為綠色．
Ⅵ．結論與解釋
（8）通過實驗2中證明了溶液中沒有Fe³⁺．兩位同學利用實驗3中的b得到純凈的銅絲與H₂SO₄（濃）反應，觀察到反應后溶液呈藍色．本次實驗探究的最終結論是銅與過量的濃硫酸反應時，由于銅表面有聚氯乙烯的覆膜，反應生成了CuCl₄^2-，與水合銅離子混合使溶液呈綠色．
（9）氯化銅稀溶液一般也呈藍色，其原因是氯化銅稀溶液，氯離子少，水分子多，則主要以水合銅離子存在，溶液主要呈現水合銅離子顏色藍色．
Ⅶ．拓展與聯想
（10）兩位同學聯想到銅與硝酸的反應．通過實驗發現：稀硝酸與純銅反應所得的溶液呈藍色，而濃硝酸與純銅反應所得溶液呈綠色，請根據上述的研究給出合理的解釋，并設計實驗方案加以證明向飽和的藍色硝酸銅溶液中通入二氧化氮氣體，觀察溶液顏色變成綠色，說明濃硝酸與純銅反應所得溶液呈綠色即為溶解的二氧化氮引起的．

15．為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）以上操作步驟②中加入的試劑是BaCl₂，④中加入的試劑是Na₂CO₃．
（2）步驟⑤后一般要洗滌沉淀，洗滌沉淀的方法是向漏斗中加水至浸沒沉淀，待水自然流干后，再重復2-3次．

14．下列有關電解質溶液的說法正確的是（　　）

	A．	向0.1mol•L-1氨水中加入少量水，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$減少
	B．	將NH4Cl溶液從20℃升溫至30℃，溶液中$\frac{c（N{H}_{4}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}$增大
	C．	向氫氧化鈉溶液中加入醋酸至中性，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COO）}{c（N{a}^{+}）}$=1
	D．	向含有BaSO4、BaCO3的飽和溶液中加入少量的Ba（NO3）2，溶液中的$\frac{c（S{O}_{4}^{2-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$減小

13．銅是人類最早知道的金屬之一，實驗室可用C、H₂還原CuO制取少量的Cu，工業上主要用火法從黃銅礦中提煉Cu．
I、實驗證明，C還原CuO時既可能生成Cu，也可能生成Cu₂O，即使在C過量時，實驗中CuO也可能部分未被還原．為了測定某次實驗產物的組成，取1.2g C跟8.0g CuO混合加熱，將反應生成的氣體通過足量的澄清石灰水并集氣．一段時間后停止加熱，共收集到560mL氣體（已經折算成標準狀況），測得沉淀的質量為2.5g．則：
（1）上述實驗中C不完全（填“完全”或“不完全”）參加反應，實驗中收集到的氣體是CO（填寫化學式）
（2）反應后得到的固體混合物總質量為7.4g，其中含氧化合物的物質的量為0.025mol．
Ⅱ、黃銅礦的主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的復鹽，其中Cu、Fe兩種元素的質量比為8：7；將m g X粉末全部溶于200 mL的濃HNO₃，反應后的溶液加水稀釋至 2.12 L時測得其pH為0；將稀釋后的溶液分為兩等份，向其中一份溶液中滴加6.057mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600mol/LBa（NO₃）₂溶液，兩溶液中均生成沉淀，且沉淀的質量隨所加溶液的體積變化如圖所示：

（3）請通過計算確定m的值；
（4）X的摩爾質量為368g/mol，請確定X的化學式Fe₂Cu₂S₄．

12．下列所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是（　　）

選項	a	b	c
A	S	SO2	SO3
B	HNO3	NO	NO2
C	Si	SiO2	H2SiO3
D	NH3	NO2	NO

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．下列實驗操作或結論正確的是（　　）

	A．	配制一定物質的量濃度的溶液時，容量瓶必須潔凈、干燥，不漏水
	B．	實驗室里需要480 mL 2.0 mol/L的氫氧化鈉溶液，配制該溶液時先稱量氫氧化鈉固體38.4 g，然后再按照溶解、冷卻、移液、定容、搖勻的步驟進行操作
	C．	用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液的濃度偏大
	D．	實驗室配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸亞鐵溶液，其操作是用天平稱量27.8 g綠礬，將其放入500 mL容量瓶，加水溶解、稀釋、定容、搖勻