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10．下列說法正確的是（　　）

	A．	只含一種分子的物質是純凈物，只含一種元素的物質也是純凈物
	B．	醫療上的血液透析利用了膠體的性質
	C．	NH3溶于水后所得的溶液可以導電，所以NH3為電解質
	D．	從海水中可以得到NaCl，電解NaCl溶液可制備Na

9．關于可逆反應達到平衡狀態的說法錯誤的是（　　）

	A．	外界條件不能改變平衡狀態		B．	達平衡時正、逆反應速率相等
	C．	各組分的含量不隨時間而變化		D．	是動態平衡

8．如圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎上發展起來的一種金屬氫化物鎳電池（MH-Ni電池）．下列有關說法不正確的是（　　）

	A．	放電時正極反應為：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
	B．	電池的電解液可為KOH溶液
	C．	充電時負極反應為：MH+OH-=M+H2O+e-
	D．	MH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高

7．為了除去粗鹽中的少量泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質離子，先將粗鹽溶于水，過濾，然后對濾液進行4項操作①過濾 ②加適量鹽酸  ③加過量的NaOH和Na₂CO₃混合溶液 ④加入過量BaCl₂溶液．上述4項操作的正確順序為（　　）

A．

②③④①

B．

④②③①

C．

④③①②

D．

②①③④

6．化合物Ⅰ（C₁₁H₁₂O₃）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：
A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環境的氫；R-CH═CH₂$→_{②H_{2}O/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH₂CH₂OH
化合物F苯環上的一氯代物只有兩種；
通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基．
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為2-甲基-2-氯丙烷（或叔丁基氯）．
（2）D的結構簡式為（CH₃）₂CHCHO．
（3）E的分子式為C₄H₈O₂．
（4）F生成G的化學方程式為，該反應類型為取代反應．
（5）I的結構簡式為．
（6）I的同系物J比I相對分子質量小14，J的同分異構體中能同時滿足如下條件：
①苯環上只有兩個取代基，②既能發生銀鏡反應，又能和飽和NaHCO₃溶液反應放出CO₂，共有18種（不考慮立體異構）．J的一個同分異構體發生銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構體的結構簡式．

5．某研究小組以粗鹽和碳酸氫銨（NH₄HCO₃）為原料，采用以下流程制備純堿和氯化銨．
已知鹽的熱分解溫度：NH₄HCO₃ 36℃； NaHCO₃ 270℃； NH₄Cl 340℃； Na₂CO₃＞850℃

（1）粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質離子，使用的試劑有：①NaOH  ②BaCl₂③HCl ④Na₂CO₃，其加入的順序合理的是B
A．①③④②B．①②④③C．③②④①D．①②③④
過濾中用到玻璃棒的作用是引流
（2）如何判斷粗鹽中SO₄^2-是否已除盡？取少量除雜后的樣品于試管中，滴加適量氯化鋇溶液，若無白色沉淀產生，則含SO₄^2-已除盡；
（3）從NaCl溶液到沉淀1的過程中，需蒸發濃縮．在加入固體NH₄HCO₃之前進行蒸發濃縮優于在加入NH₄HCO₃之后，原因是可避免NH₄HCO₃的分解；
（4）寫出沉淀1受熱分解的化學方程式2NaHCO₃=^△=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（5）為提高NH₄Cl產品的產率和純度，需在濾液中加入氨水，理由是抑制NH₄⁺水解，使NaHCO₃轉化為Na₂CO₃ ，補充煮沸時損失的NH₃；
步驟X包括的操作有蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾；
（6）采用“甲醛法”測定工業產品中氯化銨的純度（假定雜質不與甲醛反應），反應原理為：4NH₄Cl+6HCHO→（CH₂）₆N₄+4HCl+6H₂O 某技術人員稱取1.5g該樣品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液．從中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定終點時消耗NaOH溶液25.00mL．則該樣品中氯化銨的質量分數為89.2%．

4．準確稱取12g鋁土礦樣品（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）放入盛有500mL某濃度鹽酸溶液的燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10mol•L^-1的NaOH溶液，產生的沉淀質量m與加入的NaOH溶液的體積V的關系如圖所示：請填空回答：
（1）HCl溶液的物質的量濃度為1.4mol/L．
（2）若a=4.3，用于沉淀Fe³⁺消耗NaOH的體積是5.7mL，鋁土礦中各成分：Al₂O₃質量為10.2 g，SiO₂質量分數為2.3%．

3．ClO₂與Cl₂的氧化性相近．在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛．某興趣小組通過如圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究．

（1）儀器C的名稱是干燥管．安裝F中導管時，應選用圖2中的b．
（2）打開B的活塞，A中發生反應：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O．該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為1：1，為使ClO₂在D中被穩定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）關閉B的活塞，ClO₂在D中被穩定劑完全吸收生成NaClO₂，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl₂．
（4）已知在酸性條件下NaClO₂可發生反應生成NaCl并釋放出ClO₂，該反應的離子方程式為4H⁺+5ClO₂^-=Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O，在ClO₂釋放實驗中，打開E的活塞，D中發生反應，則裝置F的作用是驗證是否有ClO₂ 生成．
（5）已吸收ClO₂氣體的穩定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO₂的濃度隨時間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩定劑是穩定劑Ⅱ，原因是穩定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO₂，能較長時間維持保鮮所需的濃度．

2．（1）下列物質中水溶液能導電但屬于非電解質的有②⑧（填序號）
①乙醇 ②氨氣 ③氯氣 ④氯化鈉 ⑤硫酸 ⑥醋酸⑦BaSO₄⑧干冰 ⑨氫氧化鈉 ⑩CaO
（2）某實驗需要使用480ml 0.2mol/L CuSO₄溶液，用膽礬配制該濃度溶液需要使用的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管；需要稱量25.0克膽礬；若定容時俯視容量瓶刻度線，則配制出的溶液濃度偏高．（填偏高、偏低或無影響）
（3）漢紫是中國古代兵馬俑和古代壁畫中的一種顏料，其化學式是BaCuSi₂O₆，請用氧化物的形式表示其組成：BaO•CuO•2SiO₂．
（4）下列物質：CO₂、P₂O₅、CaO、SO₂中，有一種物質在某些化學性質或分類上與其他幾種物質不同，這種物質是CaO．

1．下列離子方程式不正確的是（　　）

	A．	向100mL0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中滴加含0.01molCH3COOH的醋酸溶液CO32-+CH3COOH═HCO3-+CH3COO-
	B．	4mol•L-1的NaAlO2溶液和7mol•L-1的鹽酸等體積均勻混合4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+
	C．	等物質的量的FeBr2與Cl2反應：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
	D．	將少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+