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20．已知：苯和鹵代烴在催化劑的作用下可以生成烷基苯和鹵化氫，A是水果的催熟劑，C是生活中常見的有機物，乙苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸．幾種物質之間的轉化關系如圖所示（生成物中所有無機物均已略去）．

請回答下列問題：
（1）寫出物質的結構簡式：ACH₂=CH₂、CCH₃CH₂OH、E．
（2）在①～⑥6個反應中，屬于消去反應的是②⑥（填編號）．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①；
②CH₃CH₂OH$→_{濃硫酸}^{170℃}$CH₂═CH₂↑+H₂O；
⑥．
H→I$\stackrel{催化劑}{→}$．

19．重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）是一種重要的氧化劑，可以檢驗司機是否酒后駕駛．Cr₂O₇^2-+3C₂H₅OH+16H⁺=41Cr（H₂O）₆]³⁺+3CH₃COOH
（1）鉻原子核外有6個未成對電子．1mol1Cr（H₂O）₆]³⁺中含有δ鍵的數目是18×6.02×10²³．
（2）CH₃COOH中C原子軌道雜化類型為sp³雜化、sp²雜化．
（3）CH₃CH₂OH與H₂O可以任意比互溶，是因為H₂O與乙醇分子間形成氫鍵，都為極性分子．
（4）C、O位于周期表中第二周期，請比較兩者第一電離大�。篊＜O（填“＞”或“＜”）
（5）Cr和Ca可以形成一種具有特殊導電性的復合氧化物，晶胞如圖所示．該晶體的化學式為CaCrO₃．

18．設N_A為阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（　　）

	A．	4.6gNO2與N2O4的混合氣體中所含氮原子數為0.1NA
	B．	常溫常壓下1.6g甲烷所含共用電子對數為0.1NA
	C．	標準狀況下，6.72LCO2與足量Na2O2反應轉移電子數為0.6NA
	D．	50ml 98%濃硫酸（密度為1.84g•cm-3）與足量銅共熱，轉移的電子數為0.92NA

17．砷化鎵（GaAs）是優良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等．回答下列問題：
（1）寫出基態As原子的核外電子排布式[Ar]3d¹⁰4s²4p³．
（2）根據元素周期律，原子半徑Ga大于As，第一電離能Ga小于As．（填“大于”或“小于”）
（3）AsCl₃分子的立體構型為三角錐形，其中As的雜化軌道類型為sp³．
（4）GaF₃的熔點高于1000℃，GaCl₃的熔點為77.9℃，其原因是GaF₃為離子晶體，GaCl₃為分子晶體．
（5）GaAs的熔點為1238℃，密度為ρg•cm^-3，其晶胞結構如圖所示．該晶體的類型為原子晶體，Ga與As以共價鍵鍵合．

16．下列敘述正確的是（　　）

	A．	1 mol H2SO4 的質量為98 g•mol-1
	B．	H2SO4的摩爾質量為98 g
	C．	9.8 g H2SO4含有NA個H2SO4分子
	D．	6.02×1022個H2SO4分子的質量為9.8 g

15．已知在298K時下述反應的有關數據如下：
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₁=-110.5kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ•mol^-1則C（s）+CO₂（g）═2CO（g）的△H為（　�。�

A．

+283.5 kJ•mol-1

B．

-172.5 kJ•mol-1

C．

+172.5 kJ•mol-1

D．

-504 kJ•mol-1

14．某化學小組的同學利用如圖所示裝置進行某些氣體的制備、性質等實驗（圖中夾持裝置有省略）．

請回答：
（1）根據上述實驗裝置，為制備干燥NH₃，可選用的發生、凈化裝置為C接D．其中發生裝置中可以選用的藥品為a（填選項字母）
a．堿石灰和濃氨水  b．濃H₂SO₄和濃氨水  c．堿石灰和氯化銨  d．生石灰和氯化銨
（2）根據上述實驗裝置，用MnO₂和濃鹽酸制備純凈、干燥的Cl₂，可選用的發生、凈化裝置為A接E、接E，第一個E裝置的藥品是飽和食鹽水．
（3）利用裝置F可探究Cl₂與 NH₃的反應．已知Cl₂與 NH₃可發生反應：3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl
①實驗時打開開關1、3，關閉2，先向燒瓶中通入氯氣（氣體名稱），然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體．
②實驗一段時間后燒瓶內出現的現象為：黃綠色逐漸變淺甚至消失，有白煙產生．
③裝置F中燒杯內發生反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
④請設計一個實驗方案（操作過程、實驗現象）鑒定燒瓶內最終產物的陽離子，其方案為取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，若潤濕的紅色石蕊試紙變藍，證明固體中有NH₄⁺[或用蘸有濃鹽酸（或濃硝酸）的玻璃棒放在試管口，若有白煙生成]．
（4）一定條件下，Cl₂與CH₄在裝置F中發生反應，其有機產物有CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃和CCl₄．（填化學式）

13．G是一種新型香料的主要成分之一，其結構中含有三個六元環．G的合成路線如下（部分產物和部分反應條件略去）：

已知：①RCH═CH₂+CH₂═CHR′$\stackrel{催化劑}{→}$CH₂═CH₂+RCH═CHR′，有6種不同環境的氫原子；
③D和F是同系物．
請回答下列問題：
（1）（CH₃）₂C=CH₂的系統命名法名稱為2-甲基-1-丙烯，該分子中最多有8個原子在同一平面內．
（2）A→B反應過程中涉及的反應類型 依次為、取代反應、加成反應．
（3）D分子中含有的含氧官能團名稱是醇羥基和羧基，G的結構簡式為．
（4）生成E的化學方程式為．
（5）同時滿足下列條件：①與FeCl₃溶液發生顯色反應；②苯環上有兩個取代基、含C=O的F的同分異構體有多種，其中核磁共振氫譜為4組峰、能水解的物質的結構簡式為和．
（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，寫出由丙烯制取α-羥基丙酸（） 的合成路線：．

12．鈷是人體必需的微量元素，含鈷化合物作為顏料，具有悠久的歷史，在機械制造、磁性材料等領域也具有廣泛的應用，請回答下列問題：

（1）Co基態原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²；
（2）酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學材料、光動力學中的光敏劑、催化劑等方面得到廣泛的應用，其結構如圖1示，中心離子為鈷離子．
①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負性有大到小的順序為N＞C＞H，（用相應的元素符號作答）；碳原子的雜化軌道類型為sp²；
②與鈷離子通過配位鍵結合的氮原子的編號是2，4；
（3）CoCl₂中結晶水數目不同呈現不同的顏色．
CoCl₂•6H₂O$\stackrel{325.3K}{?}$CoCl₂•2H₂O（紫色）$\stackrel{363K}{?}$CoCl₂•H₂O（籃紫）$\stackrel{393K}{?}$（藍色），CoCl₂加到硅膠（一種干燥劑，烘干后可再生反復使用）中制成變色硅膠．簡述硅膠中添加CoCl₂的作用：隨著硅膠的吸濕和再次烘干，二氯化鈷在結晶水合物和無水鹽間轉化，通過顏色的變化可以表征硅膠的吸濕程度；
（4）用KCN處理含Co²⁺的鹽溶液，有紅色的Co（CN）₂析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co（CN）₆]^4-，該配離子具有強還原性，在加熱時能與水反應生成淡黃色[Co（CN）₆]^3-，寫出該反應的離子方程式：2[Co（CN）₆]^4-+2H₂O=2[Co（CN）₆]^3-+H₂↑+2OH ^-；
（5）Co的一種氧化物的晶胞如圖所示（     ），在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的鈷原子有12個；筑波材料科學國家實驗室一個科研小組發現了在 5K 下呈現超導性的晶體，該晶體具有CoO₂的層狀結構（如2所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）．下列用粗線畫出的重復結構單元示意圖不能描述CoO₂的化學組成的是D．

11．甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ•mol^-1
②CH₃OH（g）+O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ•mol^-1
下列說法正確的是（　�。�

	A．	CH3OH的燃燒熱（△H）為-192.9kJ•mol-1
	B．	反應①中的能量變化如圖所示
	C．	CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量
	D．	根據②推知反應：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ•mol-1