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20．工業(yè)上可用以下方案使飲用水中NO₃^-含量達(dá)標(biāo)．

請回答下列問題：
（1）調(diào)節(jié)pH不宜過大或過小，否則會造成Al的利用率降低；試劑X可選用B（填序號）．
A．NaOH         B．Ca（OH）₂   C．NH₃•H₂O    D．CuO    E．CO₂
（2）流程中操作①的名稱為過濾，若在實(shí)驗室中進(jìn)行此操作，所需要的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒．
（3）寫出溶液中鋁粉和NO₃^-反應(yīng)的離子方程式：10Al+6NO₃^-+18H₂O═10Al（OH）₃↓+3N₂↑+6OH^-．
（4）還可用以下化學(xué)反應(yīng)使飲用水中NO₃^-含量達(dá)標(biāo)，產(chǎn)物之一是空氣的主要成分．完成下列離子方程式：
5H₂+2NO₃^-+2H⁺$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$1N₂+6H₂O．

19．我國酸雨形成的主要原因是（　　）

	A．	石油、天然氣等燃燒產(chǎn)生大量二氧化碳
	B．	大量燃燒含硫量高的煤產(chǎn)生二氧化硫
	C．	森林遭到亂砍爛伐，破壞了生態(tài)環(huán)境
	D．	各種機(jī)動車排放的尾氣

18．為保護(hù)環(huán)境，減少汽車尾氣中污染物的排放量，政府規(guī)定，新車必須安裝三元尾氣處理裝置．
（1）三元尾氣處理裝置是利用催化劑將汽車尾氣中的三種主要污染物轉(zhuǎn)化為無污染的氣體．汽車尾氣中三種主要大氣污染物是：NO_x、CO和SO₂．
試寫出在催化劑作用下，氨氣還原NO₂的化學(xué)方程式：8NH₃+6NO₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N₂+12H₂O，在該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4：3．
（2）北京市擬用甲醇替代液化石油氣作為公交車的燃料，甲醇作為汽車燃料的好處是燃燒充分，污染少，寫出甲醇燃燒的化學(xué)方程式：2CH₃OH+3O₂$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO₂+4H₂O．

17．某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中；
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至終點(diǎn)，測得所耗鹽酸的體積為V₁mL；
④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V₂mL．
試回答下列問題：
（1）滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為錐形瓶中的溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30S內(nèi)不變色；
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；
（3）該小組在步驟①中的錯誤是用待測溶液潤洗錐形瓶，由此造成的測定結(jié)果偏高 （填偏高、偏低或無影響）
（4）步驟②缺少的操作是蒸餾水洗后應(yīng)該再用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
（5）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL．

16．某工廠廢水中含1.00×10^-2mol/L的Cr₂O₇^2-，其毒性較大．某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr_0.5Fe_1.5FeO₄，設(shè)計了如圖實(shí)驗，下列說明正確的是（　　）

	A．	根據(jù)第①步反應(yīng)可知還原性：Cr3+大于Fe2+
	B．	第②步過濾得到的濾渣中主要成分為Cr（OH）3、Fe（OH）2，不含F(xiàn)e（OH）3
	C．	欲使1L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4，理論上需要加入27.8g FeSO4•7H2O
	D．	第③步高溫焙燒過程用到的主要實(shí)驗儀器中屬于硅酸鹽質(zhì)的有：酒精燈、蒸發(fā)皿、泥三角

15．如表對一些實(shí)驗事實(shí)的理論解釋正確的是（　　）

選項	實(shí)驗事實(shí)	理論解釋（　　）
A	氮原子的第一電離能大于氧原子	氮原子2p能級半充滿
B	CO2為直線形分子	CO2分子中C═O是極性鍵
C	H2O的穩(wěn)定性大于H2S	H2O分子間有氫鍵
D	HF的沸點(diǎn)高于HCl	HF的相對分子質(zhì)量小于HCl

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．2015年8月12日，天津濱海新區(qū)爆炸事故確認(rèn)有氰化鈉（NaCN）、亞硝酸鈉等，氰化鈉毒性很強(qiáng)，遇水、酸會產(chǎn)生有毒易燃氰化氫氣體．氰化氫的沸點(diǎn)只有26攝氏度，因此相當(dāng)容易揮發(fā)進(jìn)入空氣，這就大大增加了中毒的風(fēng)險．同時氰化鈉遇到亞硝酸鈉會發(fā)生爆炸．回答下列問題
（1）寫出氰化鈉遇水產(chǎn)生氰化氫的離子方程式CN^-+H₂O?HCN+OH^-．
（2）爆炸現(xiàn)場約700噸的氰化鈉大約需要900噸的雙氧水來處理．氰化鈉與雙氧水相遇后，會釋放出氨氣同時析出白色晶體，使得氰化鈉的毒性大大降低，寫出氰化鈉與雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑．
（3）氰化鈉遇到亞硝酸鈉能生成兩種氣體發(fā)生爆炸，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式3NaCN+5NaNO₂=3CO₂↑+4N₂↑+4Na₂O．
（4）爆炸殘留在廢水中的CN^-可以用Cr₂O₇^2-處理，擬定下列流程進(jìn)行廢水處理，

①上述處理廢水流程中主要使用的方法是d；
a．混凝法  b．中和法    c．沉淀法  d．氧化還原法
②②中反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-；
③步驟③中，每處理0.4mol Cr₂O₇^2-時轉(zhuǎn)移電子2.4mol，該反應(yīng)的離子方程式為3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O．

13．下列元素按第一電離能由小到大順序排列的是（　　）

A．

Na、Al、S

B．

Li、Na、K

C．

P、S、Ar

D．

P、Si、Al

12．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述正確的是（　　）

	A．	對于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大
	B．	用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料能減少白色污染
	C．	金屬汞一旦灑落在實(shí)驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理
	D．	增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率

11．化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法中不正確的是（　　）

	A．	高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水
	B．	“光化學(xué)煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關(guān)
	C．	使用含12C的產(chǎn)品，減少使用含13C或14C的產(chǎn)品符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨
	D．	高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”